2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷04（含解析）

这是一份2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷04（含解析），共14页。试卷主要包含了中华文化源远流长、博大精深，［化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
高考“7+3+2”提分专练必刷卷04
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca-40
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是
A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同
B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离
D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱
【答案】A
【解析】A．食品包装中铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀，故A错误；
B．黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确；
D．侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程,碳酸钠俗称纯碱，故D正确；答案选A。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
【答案】D
【解析】A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为=9NA，故不选A；
B．铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B；
C．1mol O2和1mol14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol，故混合物中所含中子数为=8NA，故不选C；
D．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；答案：D
9．用下列实验方案不能达到实验目的的是：
A．Cu和稀硝酸制取NO
B．检验乙炔的还原性
C．实验室制取溴苯
D．实验室分离CO和CO2
【答案】B
【解析】A．铜和稀硝酸制取NO，用排水法收集NO，可以达到实验目的；
B．电石中有硫、磷等杂质，和水反应时会生成硫化氢、磷化氢等气体，混在乙炔中，通入酸性高锰酸钾溶液时，杂质气体会和高锰酸钾反应使溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，不能达到实验目的；
C．苯和液溴在铁（实际上是铁和溴生成的溴化铁）催化下生成溴苯和溴化氢，由于反应放热，溴和苯易挥发，所以用CCl4除去挥发的苯和溴，溴化氢进入烧杯中，被烧杯中的溶液（或水）吸收，由于溴化氢极易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗防止倒吸，制得的溴苯在圆底烧瓶里，可以达到实验目的；
D．CO和CO2的混合气先通入NaOH溶液中，CO2被NaOH溶液吸收，生成碳酸钠，CO从NaOH溶液中逸出，进入浓硫酸里，被浓硫酸干燥后用球胆收集；然后再打开分液漏斗的活塞，稀硫酸和生成的碳酸钠反应再重新生成CO2，CO2经浓硫酸干燥后再用球胆收集，可以分离CO和CO2；可以达到实验目的。故选B。
10．下列离子方程式书写及评价合理的是
选项
离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B
1mol/L 的 NaA1O2溶液与2.5mol/L 的 HC1 溶液等体积混合
2 A1O2+5H+=A13++Al(OH)3+H2O
正确，A1O2−与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1∶2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中 Fe2++2C1O−+2H2O= Fe(OH)2↓+2HC1O
错误，Fe2+与C1O−会发生氧化还原反应：
2Fe2++C1O−+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl−+4H+
【答案】B
【解析】A．Mg（OH）2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为Mg2++ 2HCO3－+ 4OH－＝Mg（OH）2↓+2CO32—+2H2O，A错误；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，离子方程式为2AlO2－+5H+ =Al3++Al（OH）3↓+H2O，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4+ 28H++ NO3−= 9Fe3++ NO↑+ 14H2O，C错误；
D． 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2H＋+ 2Fe2++ClO－=2Fe3＋+ Cl－+H2O，D错误；答案选B。
11．化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
B．Z元素位于第3周期第ⅦA族
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
【答案】A
【解析】由分析知：X是Na、Y是B、Z是H、W是O：
A．Y是B，B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3，H3BO3是一种一元弱酸，A正确；
B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，B错误；
C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH+H2O= H2↑+NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性，C错误；
D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的还原剂，Z2W2是H2O2是常用的氧化剂，两者能发生氧化还原反应，D错误；答案选D。
12．某烃有两种或两种以上的结构，且其中一种结构的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
①含有7个碳原子的芳香烃 ②含有4个碳原子的烷烃
③含有12个氢原子的烷烃 ④含有8个碳原子的烷烃
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】C
【解析】①含有7个碳原子的芳香烃，取代基只有1个甲基，没有同分异构体，且一氯代物有4种，不符合题意；
②含有4个碳原子的烷烃，结构简式可能为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，两者的一氯取代物都是2种，不符合题意；
③含有12个氢原子的烷烃同分异构体肯定不止2种，其中新戊烷的一氯代物只有一种结构，符合题意；
④含有8个碳原子的烷烃同分异构体超过2种，其中(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物只有一种，符合题意；
综上所述，答案为C。
13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH−）+n（Cl−）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH−)−n(H+)=0.05+n（Na+）−n（Cl−）=（a−0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)
2.2×10－20
4.0×10－38
2.1×10－13
（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a．加入过量的氨水 b．通入过量的CO2 c．加入过量的NaOH   d．加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。
（4）滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。
【答案】（1）Na2SiO3 （2分） BeO22−+4H+=Be2++2H2O （2分）
（2）afed （2分）
（3）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O（2分） 会产生污染环境的气体 （2分）
（4）Fe3+（2分） 4 （2分）
【解析】（1）BeO具有氧化铝的性质，为两性氧化物，且二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，可知滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有Na2SiO3，反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式为BeO22−+4H+=Be2++2H2O，故答案为：Na2SiO3；BeO22−+4H+=Be2++2H2O；
（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，可先加入过量的氨水生成Be(OH)2，过滤，洗涤后再加入盐酸，可生成BeCl2，则顺序为afed，故答案为：afed；
（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，与CuS反应，还可生成硫酸铜、硫酸锰，反应的化学方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O，用浓HNO3溶解金属硫化物，可生成二氧化氮等气体，污染环境，故答案为：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O；会产生污染环境的气体；
（4）常温下：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Mn(OH)2]＝−2.1×10−13，溶液D 中含c(Cu2＋)＝2.2mol/L、c(Fe3＋)＝0.008mol/L c(Mn2＋)＝0.01mol/L，如分别生成沉淀，需要分别为c(OH−)＝mol/L、mol/L、mol/L，可知Fe3＋的c(OH−)最小，最先生成沉淀，使铜离子开始沉淀，则c(OH−)＝mol/L＝1×10−10mol/L，pH应大于4，故答案为：Fe3＋；4。
27．（15分）煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。
已知制备甲醇的有关化学反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=−90.8 kJ•mol−1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=−412 kJ•mol−1
③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3
I．回答下列问题：
（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强
（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。
（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化
C．单位时间内断裂2 mol H−H键，同时生成3mol C−H键
D．一段时间内的平均反应速率等于0
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH2发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

（4）压强P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。
（5）M、N两点的化学反应速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）
（6）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（Kp），则M点时，平衡常数Kp=______（P1=5 MPa）。

（7）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。
【答案】
（1）BC （2分） （2）合适的催化剂（1分）
（3）BDE （2分） （4）> （2分）
（5）> （2分） （6）（2分） （7） >（2分） P2；
（2）M、N两点温度相等，M点的压强大于N点压强，压强越大，反应速率越快，v（M）>v(N)；
（3）利用“三段式”进行分析，M点CH3OH物质的量为0.25mol，因此有平衡常数Kp==；
（4）M点和L点，CO的转化率相同，因为体积相同，且乙中气体是甲中气体的2倍，则相同温度是P(M)=2P(L)，M点温度高，因此P(M)>2P(L)；平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越高反应进行的限度越小，平衡常数越小，因此K(M)