2023年河南省漯河市召陵区青年中学中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年河南省漯河市召陵区青年中学中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 河南地处中原，物产丰富， 水是生命之源等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省漯河市召陵区青年中学中考化学二模试卷
1. 河南地处中原，物产丰富。下列地方特产中富含维生素的是(    )
A. 淇河鲤鱼 B. 固始萝卜 C. 开封花生 D. 唐河红薯
2. 下列我国古代工艺的制作过程中一定发生了化学变化的是(    )
A. 手工编藤 B. 雕刻皮影 C. 冶炼青铜 D. 机杼织布
3. 安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是(    )
A. B. C. D.
4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与上述理念不相符的是(    )
A. 出行多乘地铁、公交 B. 废弃塑料集中焚烧
C. 工厂废水处理达标后再排放 D. 限制烟花爆竹燃放
5. 下列生活用品中由合成材料制成的是(    )
A. 实木桌椅 B. 铝合金窗框 C. 塑料水杯 D. 陶瓷餐具
6. 下列事实与对应的微观解释不相符的是(    )
A. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快——温度升高，分子运动速率加快
B. 水结成冰后不能流动——水分子停止运动
C. 50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子间有间隔
D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
7. 实验是学习化学的一条重要途径。下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 滴加液体 B. 取用粉末状药品
C. 测定溶液的pH D. 闻气体气味
8. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是(    )
A. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B. 电解水时正负极产生的气体质量比为1：2
C. 软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
D. 水是最常见的溶剂，能溶解所有物质
9. 我国北斗卫星导航系统应用了精密计时的铷原子钟。铷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. 铷属于金属元素 B. 铷的相对原子质量为85.47
C. 铷元素在元素周期表中位于第三周期 D. 铷原子在化学变化中易失电子
10. 氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是登山运动员常用的能源提供剂，其反应原理为CaH2+2H2O=X+2H2↑，则X是(    )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. Ca(HCO3)2
11. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 (    )


A. t1℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质质量分数相等
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 将t2℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量保持不变
D. t2℃时，将105gKNO3饱和溶液稀释到25%需加水115g
12. 下列鉴别物质的方法不正确的是(    )
A. 鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液：加入硝酸银溶液
B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解
C. 鉴别吸入空气和呼出气体：伸入燃着的木条
D. 鉴别羊毛和锦纶：灼烧闻气味
13. 向一定质量的固体中加入某溶液，固体质量的变化与如图相符的是(    )
A. 二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
B. 硫酸钡固体中加入稀盐酸
C. 碳酸氢钠固体中加入稀盐酸
D. 锌粉中加入硫酸铜溶液


14. 向ag只含有金属镁、铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气，则a的数值可能是(    )
A. 1.8 B. 2 C. 2.4 D. 2.7
15. 空气中体积分数约为21%的气体是 ______ ；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式是 ______ ；发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ______ 。
16. 化学与生活密切相关。活性炭可作冰箱除味剂，利用了活性炭的 ______ 性；食品包装袋中常有一包干燥剂(主要成分为CaO)，其干燥原理是 ______ (用化学方程式表示)；施肥能有效提高农作物产量，常见的复合肥料有 ______ (写一种即可)。
17. 利用pH传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示：
(1)该实验是将 ______ (填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一种溶液中。
(2)写出实验中发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)分析c点时溶液中的溶质成分： ______ 。(填化学式)


18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。硫化氢(H2S)是一种有毒气体，如图是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应的微观示意图。

(1)反应前后氧元素的化合价分别为 ______ 。
(2)该反应中两种氧化物的质量比为 ______ 。(填最简比)
19. 乙醇是一种常见的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： ______ ；当氧气不足时，乙醇在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温后测得生成的混合气体的质量为100g，其中碳元素占36%，则生成水的质量为 ______ g。
20. X、Y、Z为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质及反应条件已略去)。
(1)若X、Y、Z的组成中都含有同一种非金属元素，Y+Z可通过植物的光合作用完成，则X的化学式为 ______ ，Y→X的化学方程式为 ______ 。
(2)若X、Y、Z的组成中都含有同一种金属元素，Y属于碱，Z俗称纯碱，则Z→X的化学方程式为 ______ 。
21. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)这里的“碳”指的是： ______ 。
(2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式。氢气作为新能源的优点是： ______ 。
22. 化学是一门以实验为基础的科学。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)

(1)实验甲中能得到“燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是： ______ 。
(2)实验乙两试管中的铁片完全相同，观察到B试管中的反应比A试管中的剧烈，请写出实验乙出现该现象的原因： ______ 。
23. 社会发展离不开金属，生产、生活中各类金属制品随处可见。
(1)铜丝作导线是利用铜丝的什么物理性质： ______ 。
(2)向一定质量的硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，若所得滤渣与原锌粉质量相等，请解释原因： ______ ；并写出一个反应的化学方程式 ______ 。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出用C装置制取氧气的化学方程式 ______ 。
(2)A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B的优点是： ______ 。
(3)氨气的密度比空气小、极易溶于水。若用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为 ______ (填字母，下同)接 ______ 。
25. 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
(1)加碘食盐中的“碘”指的是 ______ 。(填字母)
A.碘原子
B.碘分子
C.碘元素
D.碘单质
(2)物质由微观粒子构成。构成NaCl的微粒是Na+和 ______ 。
(3)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①所需氯化钠固体的质量为 ______ g。
②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称： ______ 。
③若配制结果偏小，可能是量取水时 ______ (填“俯视”或“仰视”)量筒读数造成的。
(4)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水，再向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶。
①写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式： ______ 。(写出一个即可)
②请设计实验验证所得滤液中含有的杂质： ______ 。(简要叙述实验步骤、现象及结论)
(5)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和一种可燃性气体单质。若要制得80t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、鱼肉中富含蛋白质，故A不正确；
B、萝卜中富含维生素，故B正确；
C、花生中富含油脂、蛋白质，故C不正确；
D、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确。
故选：B。
根据维生素主要来源于水果和蔬菜进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】C 
【解析】解：A、手工编藤，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、雕刻皮影，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冶炼青铜，有铜等新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、机杼织布，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3.【答案】D 
【解析】解：A.图中所示标志是易燃固体标志，浓硫酸不属于易燃固体，故A错误；
B.图中所示标志为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；
C.图中所示标志是易燃液体标志，浓硫酸不属于易燃液体，故C错误；
D.浓硫酸具有腐蚀性，其试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是腐蚀品标志，故D正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题主要考查化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】B 
【解析】解：A、出行多乘地铁、公交，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，做法与理念相符；
B、废弃塑料集中焚烧，会产生大量的烟尘有和害气体等，污染空气，做法与理念不相符；
C、工厂废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，做法与理念相符；
D、限制烟花爆竹燃放，可以减少污染物的排放，减少空气污染，做法与理念相符；
故选：B。
推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低污染物的排放量，减缓生态恶化，可以从减少污染、节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，理解与“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念、了解防止污染的措施是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、实木属于天然材料，故A错误；
B、铝合金属于金属材料，故B错误；
C、塑料属于合成材料，故C正确；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故D错误。
故选：C。
A、根据实木属于天然材料进行分析；
B、根据铝合金属于金属材料，进行分析；
C、根据塑料属于合成材料进行分析；
D、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】B 
【解析】解：A、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，故选项解释正确。
B、水结成冰后不能流动，但是水分子仍然在不断运动，故选项解释错误。
C、50mL水与50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相运动到了对方分子间的间隔中去了，故选项解释正确。
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、胶头滴管垂直悬空放置在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；
B、取用粉末状药品时，应用药匙或纸槽，不能用手接触药品，故B错误；
C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，故C错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故D错误。
故选：A。
根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、净水常用方法有沉淀(使悬浮的杂质沉降)、过滤(除去难溶性杂质)、吸附(除去水中的色素和异味)、蒸馏(除去所有杂质)等，故选项说法正确；
B、在电解水时正极生成的是氧气，负极生成的氢气，质量比是8：1，故选项说法不正确；
C、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法不正确；
D、水是最常见的溶剂，能溶解很多种物质但不是溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，故选项说法不正确。
故选：A。
A、根据常见的净化水的方法分析；
B、根据电解水的现象和结论分析；
C、根据软水的定义分析；
D、根据水能溶解很多种物质分析。
本题主要考查了与水有关的知识，难度不大，只要加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。

9.【答案】C 
【解析】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外共5个电子层，铷元素位于元素周期表的第五周期，故选项说法错误。
D、由原子结构示意图可知，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：根据反应前后原子的种类和数目不变及CaH2+2H2O=X+2H2↑，反应前有1个钙原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有4个氢原子，故X是Ca(OH)2。
故选：A。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】D 
【解析】解：A.未指明溶液是否达到饱和状态，无法判断溶液中溶质质量分数的大小，故A不正确；
B.未指明温度，无法比较溶解度的大小，故B不正确；
C.KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到t1℃，有KNO3晶体析出，所得溶液中溶质的质量减小，故C不正确；
D.t2℃时，设将105gKNO3饱和溶液稀释到25%需加水的质量为x，则有105g×(110g110g+100g×100%)=(105g+x)×25%，x=115g，故需加水的质量是115g，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】A 
【解析】解：A、氯化钠、氯化钾都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故B正确；
C、呼出气体中氧气含量较低，不能支持木条燃烧，木条熄灭，在空气中，燃着的木条无明显变化，可以鉴别，故C正确；
D、灼烧后产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生刺激性气味的是锦纶，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
A、根据氯化钠、氯化钾都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀进行分析；
B、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；
C、根据呼出气体中氧气含量较低，不能支持木条燃烧，木条熄灭，在空气中，燃着的木条无明显变化进行分析；
D、根据灼烧后产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生刺激性气味的是锦纶进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

13.【答案】D 
【解析】解：A、向二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后固体的质量不变，不符合图中变化趋势，故选项错误。
B、硫酸钡固体不溶于水，也不溶于酸，硫酸钡固体中加入稀盐酸，固体的质量不发生变化，不符合图中变化趋势，故选项错误。
C、碳酸氢钠与稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，固体全部溶解，不符合图中变化趋势，故选项错误。
D、锌粉中加入硫酸铜溶液生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终固体的质量不为零，符合图中变化趋势，故选项正确。
故选：D。
关键图示可知，向一定质量的固体中加入某溶液，固体的质量先不断减少，后不变，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

14.【答案】B 
【解析】解：假设生成0.2g氢气完全消耗镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24                         2
 x                        0.2g
242=x0.2g
x=2.4g
假设生成0.2g氢气完全消耗铝的质量为y。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54                           6
 y                          0.2g
546=y0.2g
y=1.8g
所以a的数值应大于1.8，小于2.4。
故选：B。
根据铝、镁分别与稀盐酸反应的方程式，利用极值法和题中的数据分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】O2  SiO2  门捷列夫 
【解析】解：空气中体积分数约为21%的气体是氧气；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，它们形成的化合物为二氧化硅，化学式为：SiO2；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。故答案为：O2；SiO2；门捷列夫。
根据空气的组成成分，地壳中各元素含量的排序，科学家在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，了解地壳里各元素的含量、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。

16.【答案】吸附  CaO+H2O=Ca(OH)2  硝酸钾(合理即可) 
【解析】解：活性炭可作冰箱除味剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。故答案为：吸附；CaO+H2O=Ca(OH)2；硝酸钾(合理即可)。
根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】稀硫酸  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  Na2SO4、H2SO4 
【解析】解：(1)开始时，溶液pH大于7，溶液显碱性，随着不断加入试剂溶液pH逐渐减小，直到小于7，溶液显酸性，可知该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；
(2)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
(3)c点时，溶液pH小于7，说明此时稀硫酸过量，溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
故答案为：(1)稀硫酸。
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(3)Na2SO4、H2SO4。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】0、−2  SO2和H2O的质量比为32：9 
【解析】解：(1)由图示可知该反应的化学方程式为2H2S+3O2=点燃2SO2+2H2O，反应前，O2中氧元素的化合价为0，反应后，H2O和SO2中氧元素的化合价为−2。
(2)该反应中的氧化物为SO2和H2O，其质量比为(2×64)：(2×18)=32：9。
故答案为：(1)0、−2；
(2)SO2和H2O的质量比为32：9。
根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

19.【答案】C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O  81 
【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
混合气体的质量为100g，其中碳元素占36%，则碳元素的质量为100g×36%=36g，根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则C2H5OH中碳元素的质量为36g，则乙醇的质量为36g÷(12×246×100%)=69g，C2H5OH中氢元素的质量为69g×1×646×100%=9g，由反应前后氢元素的质量不变，则生成的水的质量为：9g÷(1×218×100%)=81g。
故答案为：
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；81。
根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类和质量均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。

20.【答案】CO(合理即可) CO2+C=高温2CO(合理即可)  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) 
【解析】解：(1)Y→Z可通过植物的光合作用完成，则Y为CO2，Z为O2；X、Y、Z的组成中都含有同一种非金属元素，该元素为O；Y、Z都能转化为X，则X为CO或H2O。X为CO时，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，Y→X的化学方程式为CO2+C=高温2CO；X为H2O时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，Y→X的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)Z俗称纯碱，则Z为Na2CO3；X、Y、Z的组成中都含有同一种金属元素，该元素为Na；Y属于碱，则Y为NaOH；Y、Z都能转化为X，则X为NaCl等。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Z→X的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)CO(合理即可)； CO2+C=高温2CO(合理即可)；
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)。
(1)根据Y→Z可通过植物的光合作用完成，则Y为CO2，Z为O2，X、Y、Z的组成中都含有同一种非金属元素，该元素为O，Y、Z都能转化为X，则X为CO或H2O，X为CO时，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，进行分析。
(2)根据Z俗称纯碱，则Z为Na2CO3，X、Y、Z的组成中都含有同一种金属元素，该元素为Na，Y属于碱，则Y为NaOH，Y、Z都能转化为X，则X为NaCl等，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】二氧化碳  燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高 
【解析】解：(1)“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分二氧化碳排放，达到“净零排放”目的。“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。
(2)氢气作为新能源的优点是：燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高等。
故答案为：(1)二氧化碳；
(2)燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高。
(1)根据“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分二氧化碳排放，达到“净零排放”目的进行分析；
(2)根据氢气作为新能源的优点进行分析。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】左侧试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧  反应物浓度越大，反应越剧烈(合理即可) 
【解析】解：(1)左侧试管中的白磷接触氧气，水中的白磷未接触氧气，两处的白磷温度相同，实验中观察到试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，则对比得到结论：燃烧需要与氧气接触；
(2)将两个相同的铁片分别放入不同浓度的盐酸中，观察到B试管中的反应比A试管中的剧烈，反应速率有明显差异，则对比得出结论：反应物浓度越大反应越剧烈。
故答案为：(1)左侧试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。
(2)反应物浓度越大，反应越剧烈(合理即可)。
(1)根据左侧试管中的白磷接触氧气，水中的白磷未接触氧气，两处的白磷温度相同，实验中观察到试管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行分析；
(2)根据将两个相同的铁片分别放入不同浓度的盐酸中，观察到B试管中的反应比A试管中的剧烈，反应速率有明显差异进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

23.【答案】导电性  锌与硝酸镁不反应，锌先与溶液中的硝酸银反应生成银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体的质量增大，硝酸银反应完全后，锌再与溶液中的硝酸铜反应生成铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体的质量减小，当减小的质量等于增大的质量，则所得滤渣与原锌粉质量相等  Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu) 
【解析】解：(1)铜丝具有导电性，所以可以作导线；
(2)①锌与硝酸镁不反应，锌先与溶液中的硝酸银反应生成银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体的质量增大，硝酸银反应完全后，锌再与溶液中的硝酸铜反应生成铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体的质量减小，当减小的质量等于增大的质量，则所得滤渣与原锌粉质量相等；
②反应的化学反应有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，写出其中一个反应化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu )。
故答案为：(1)导电性。
(2)锌与硝酸镁不反应，锌先与溶液中的硝酸银反应生成银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体的质量增大，硝酸银反应完全后，锌再与溶液中的硝酸铜反应生成铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体的质量减小，当减小的质量等于增大的质量，则所得滤渣与原锌粉质量相等；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu )。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

24.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  能控制反应的发生和停止  c  f 
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)与A装置相比，B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
(3)若用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选C，氨气的密度比空气小、极易溶于水，可用向下排空气法收集，故收集装置应选择E，且应从f端通入，故应选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为c接f。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑或2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)能控制反应的发生和停止。
(3)c；f。
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(2)不同的实验装置，优缺点不同。
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25.【答案】C  C1−  3  玻璃棒  仰视  Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl  取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明还含有氢氧化钠 
【解析】解：(1)加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C；
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即为Na+和Cl−；
(3)①所需氯化钠固体的质量为50g×6%=3g；
②溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，图中缺少玻璃棒；
③量取水时仰视量筒读数，会使读数偏小，则实际量取水的体积偏大，导致所配溶液浓度偏小；
(4)①加入过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4杂质(氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，加入过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2杂质(氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠)，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质(氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)和过量的BaCl2(氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠)；所以加入Na2CO3时所发生反应化学方程式分别为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②所得滤液中含有氯化钠和杂质Na2CO3、NaOH，因Na2CO3溶液、NaOH溶液均显碱性，所以应加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液检验并除去Na2CO3，排除Na2CO3的干扰，然后用酚酞溶液检验NaOH的存在，实验步骤、现象及结论为：先加入足量的氯化钡或氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，然后静置、向上层清液滴加无色酚酞溶液，观察到无色溶液变为红色，说明滤液中含有氢氧化钠；
(5)设需要氯化钠的质量为x。
2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
 117                         80
  x                            80t
   11780=x80t
x=117t
答：需要氯化钠的质量为117t。
故答案为：(1)C；
(2)氯离子或C1−；
(3)①3；
②玻璃棒；
③仰视；
(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明还含有氢氧化钠；
(5)117t。
(1)根据物质是由元素组成的进行分析；
(2)根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的进行分析；
(3)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
②根据溶解时需要用到烧杯和玻璃棒进行分析；
③根据量取水时仰视量筒读数，会使读数偏小进行分析；
(4)①根据加入过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4杂质(氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，加入过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2杂质(氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠)，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质(氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)和过量的BaCl2(氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠)进行分析；
②根据所得滤液中含有氯化钠和杂质Na2CO3、NaOH，因Na2CO3溶液、NaOH溶液均显碱性，所以应加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液检验并除去Na2CO3，排除Na2CO3的干扰，然后用酚酞溶液检验NaOH的存在进行分析；
(5)根据化学方程式和氢氧化钠的质量进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。