2023年广东省深圳市南山区中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年广东省深圳市南山区中考化学三模试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了0分），87gB等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省深圳市南山区中考化学三模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共20.0分）
1. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(    )
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 碳素墨水用于书写档案 D. 铜用于制作导线
2. 化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是(    )
A. 塞紧橡皮塞 B. 用胶头滴管吸取液体
C. 蒸发结晶 D. 加热液体
3. 下列化学用语表达正确的是(    )
A. C60：60个碳原子 B. Al3+的结构示意图：
C. NaNO3中氮元素的化合价：−3价 D. 硫酸铁的化学式为：FeSO4
4. 2022年4月16日，神舟十三乘组在太空出差6个月后顺利返回地球。科学技术支撑着航天员丰富多彩的太空生活。返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(    )


A. 钛的相对原子质量是47.87g B. 钛合金属于有机合成材料
C. 钛属于金属元素 D. 钛原子核内有22个中子
5. 正确佩戴医用口罩是一般人群简单有效的防病毒传播措施。聚丙烯是生产口罩的重要材料，它是由丙烯(化学式为C3H6)聚合而成的。下列有关丙烯的说法正确的是(    )
A. 丙烯属于有机高分子化合物 B. 丙烯是碳原子和氢原子构成的
C. 丙烯中氢元素质量分数最大 D. 丙烯充分燃烧后的产物是CO2和H2O
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 (    )


A. 反应前后氧元素的化合价没有改变
B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：40
C. 该反应属于置换反应
D. 生成丙、丁两物质的分子个数比为1：1
7. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计方案能达到实验目的的是 (    )




A、探究MnO2对过氧化氢分解的影响
B、验证分子运动
C、测定空气中氧气的含量
D、探究铁生锈的条件

A. A B. B C. C D. D
8. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列归纳总结完全正确的一组是 (    )
A.化学与生活
B.化学与农业
①焙制糕点可加适量NaHCO3
②青少年适量补钙可预防佝偻病
①在铁桶中配制波尔多液
②草木灰与NH4Cl混合施用，增强肥效
C.化学与安全
D.化学与环境
①聚氯乙烯塑料不能用于包装食品
②夜间天然气泄漏立即开灯寻找泄漏源
①CO2是导致温室效应的一种空气污染物
②pH<6.5的雨水是酸雨

A. A B. B C. C D. D
9. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理，下列实验现象描述正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C. 打开装有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D. 把铜丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色
10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是(    )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大
C. 40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液
D. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2

11. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 (    )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaCl(固体)和硝酸铵(固体)
鉴别
取样，加水溶解
B
Ba(NO3)2溶液(BaCl2)
除杂
加入适量的AgNO3溶液，过滤
C
NaOH与盐酸是否恰好反应
检验
在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色
D
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
12. 如图是铜与其他物质之间的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是(    )
A. 反应①可通过铜片在空气中燃烧实现
B. 反应②可通过复分解反应实现
C. 反应③中有银白色固体析出
D. 反应④一定是H2还原CuO
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
13. 某工厂废液中含有NaCl、CuCl2和FeCl2，某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)。已知物质A是目前世界上年产量最大的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ进行的操作名称为 ______ ，在该操作中使用了多种玻璃仪器，其中玻璃棒的作用是 ______ ；
(2)步骤①反应的化学方程式为 ______ ；
(3)固体甲的成分有 ______ (填化学式)；
(4)步骤④发生的化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3，X的化学式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)；
(5)Fe(OH)3加热发生分解反应即可得到铁红的主要成分和水，写出该反应的化学方程式是 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 请根据下列实验装置回答问题。

(1)写出图中仪器①的名称： ______ 。
(2)实验室选用A装置制备O2，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸来制备并收集氢气，欲获得平稳气流，应选择的装置是 ______ (填序号，从A～E中选择)，反应的化学方程式是 ______ 。
(4)氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图中F装置收集氨气，进气口应是 ______ (选填“a”或“b”)。

四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
15. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)实验一：向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占14体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验 ______ (填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应。
(2)实验二：数字化实验一按图2所示进行实验，则图3中的曲线 ______ (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 ______ 。

【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验一完成下列表格：

第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成
有 ______ 产生
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：①第一组向步骤1的溶液中滴加 BaCl2溶液时出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ______ 。
②第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后才有明显现象产生，可能的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
五、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为3.7%稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题：
(1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸来配制质量分数为3.7%的稀盐酸，不需要的仪器为 ______ ；(填序号)
A.量筒
B.天平
C.烧杯
D.漏斗
E.玻璃棒
(2)当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是 ______ g；
(3)如图所示，B点表示的溶液中溶质的成分有 ______ (填化学式)；
(4)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、用液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，使周围的温度降低，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、碳素墨水用于书写档案，是利用常温下碳的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

2.【答案】D 
【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C60：1个碳60分子中含有60个碳原子，故A错误；
B、Al3+的结构示意图：，故B正确；
C、NaNO3中氮元素的化合价：+5价，故C错误；
D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根离子显−2价，化学式为：Fe2(SO4)3，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

4.【答案】C 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、钛合金属于金属材料，而不是有机合成材料，故选项说法错误。
C、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子的中子数为48−22=26，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、丙烯属于有机物，且相对分子质量比较小，属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故选项说法错误。
C、丙烯中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，则丙烯中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则丙烯充分燃烧后的产物是CO2和H2O，故选项说法正确。
故选：D。
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据丙烯的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：由分子结构模型可知，甲为C2H2、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个碳原子，则X=4，则该反应的化学方程式是。
A、反应物氧气是一种单质，其中氧元素的化合价为零，在生成物二氧化碳和水中，氧元素显−2价，说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为(26×2)：(32×5)=13：40，说法正确；
C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
D、由化学方程式可知，生成丙、丁两物质的分子个数比为4：2=2：1，说法错误。
故选：B。
观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，然后根据各选项分析解答。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

7.【答案】D 
【解析】解：A、探究MnO2对过氧化氢分解的影响时，过氧化氢溶液的浓度应相同，而该实验中两种过氧化氢溶液的浓度不同，无法探究MnO2对过氧化氢分解的影响，不能达到实验目的；
B、盐酸不能使无色酚酞试液变色，因此无法探究分子的性质，不能达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
D、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；中间试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，铁的锈蚀与水和氧气有关，能达到实验目的。
故选：D。
A、根据实验目的以及实验探究的方法来分析；
B、根据酚酞试液的变色情况来分析；
C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D、根据铁锈蚀的条件及其探究方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.【答案】A 
【解析】解：A、①碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用来焙制糕点；②钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，青少年适量补钙可预防佝偻病，故选项归纳总结完全正确。
B、①铁的活动性比铜强，铁能与波尔多液中主要成分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液；②铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，草木灰显碱性，草木灰与NH4Cl混合施用，从而降低肥效，故选项归纳总结均错误。
C、①聚氯乙烯塑料受热时会生成有毒的物质，不能用作食品包装；②夜间天然气泄漏不能立即开灯，产生的电火花可能将燃气引燃，甚至会造成爆炸，故选项归纳总结有错误。
D、①空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，但二氧化碳不是空气污染物；②pH<6.5的雨水，呈酸性，但不一定是酸雨，酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，故选项归纳总结均错误。
故选：A。
本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发现选项中说法有错误，即可排除该选项，进行分析判断。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用排除法是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故B正确；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，不会形成白雾，故C错误；
D、铜和稀硫酸不会反应，无明显现象，故D错误；
故选：B。
A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟进行分析。
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体进行分析。
C、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析。
D、根据铜和稀硫酸不会反应进行分析。
本题主要考查酸的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项不正确。
C、40℃时甲、乙的溶解度都大于30g，分别在100g水中加入30g甲、乙，都形成不饱和溶液，同时降温至20℃(甲、乙的溶解度大30g)，所得溶液均为饱和溶液，该选项正确。
D、40℃时甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g=1：3，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

11.【答案】C 
【解析】解：A、取样，分别放入试管中加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可通过触摸试管外壁，试管外壁发热的是NaOH，温度不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、BaCl2与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色，不能检验NaOH与盐酸是否恰好反应，也可能稀盐酸有剩余，故选项不能达到实验目的。
D、CaCl2能溶于水，CaCO3不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到CaCO3；蒸发滤液得到CaCl2固体，故选项能达到实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据CaCl2能溶于水，CaCO3不溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】C 
【解析】解：A、铜不能在空气中燃烧，反应①可通过铜片在空气中加热实现，故选项说法错误。
B、反应②是铁转化为铜，应该通过置换反应实现，不能通过复分解反应实现，故选项说法错误。
C、反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，故选项说法正确。
D、反应④是将氧化铜转化为铜，不一定是H2还原CuO，也可以是CO将CuO还原为Cu，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据反应②是铁转化为铜，进行分析判断。
C、根据反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
D、根据反应④是将氧化铜转化为铜，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

13.【答案】过滤  引流  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu  Fe、Cu  H2O  化合   
【解析】解：(1)步骤Ⅰ进行的操作名称为过滤，在该操作中使用了多种玻璃仪器，其中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：过滤；引流。
(2)步骤①中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
故答案为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
(3)固体甲的成分有过量的Fe、反应生成的Cu。
故答案为：Fe、Cu。
(4)反应前后铁原子都是4个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在未知物质中，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为H2O，该反应属于化合反应。
故答案为：H2O；化合。
(5)Fe(OH)3加热发生分解反应即可得到铁红的主要成分(氧化铁)和水，该反应的化学方程式是。
故答案为：。
过滤能够除去不溶于水的物质。
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
反应前后原子种类和个数都不变。
加热时氢氧化铁分解生成氧化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】长颈漏斗  或  BD  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  a 
【解析】解：(1)图中仪器①的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室选用A装置制备O2，该装置属于固体加热型，可以是加热高锰酸钾制氧气，也可以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，则反应的化学方程式分别为、；故答案为：或；
(3)实验室用锌粒与稀硫酸来制备并收集氢气，该反应属于固液常温型，欲获得平稳气流，发生装置选择B，氢气的密度比空气小，难溶于水，可采用向下排空气法或排水法来收集，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：BD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(4)氨气通常情况下是密度比空气小的气体。若用如图中F装置收集氨气，进气口应是a；故答案为：a。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定反应的原理；
(3)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
(4)根据氨气的密度比空气小来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】不能  B  形成对照  气泡  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  NaOH+HCl=NaCl+H2O 
【解析】解：(1)因为二氧化碳既溶于水又与水反应，所以软塑料瓶变瘪不能证明CO2与水发生反应；
(2)相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比水吸收二氧化碳能力强，所以压强变化较大的曲线表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
(3)氢氧化钠溶液中通入二氧化碳反应，生成新物质Na2CO3，Na2CO3溶液再与稀盐酸反应产生二氧化碳，所以实验现象是产生气泡；
①Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，是因为NaOH溶液有剩余，NaOH溶液优先与稀盐酸反应，所以化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)根据二氧化碳既溶于水又与水反应解答；
(2)根据相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水吸收二氧化碳多进行解答；
(3)根据Na2CO3溶液与稀盐酸、BaCl2溶液反应，NaOH与稀盐酸反应进行解答；
本题主要考查碱的化学性质，化学方程式的书写。

16.【答案】BD  4.4  CaCl2 
【解析】解：(1)配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，所以不需要用天平、漏斗；
(2)由图可知，当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是4.4g；
(3)B点表示恰好完全反应，溶液中溶质的成分为氯化钙；
(4)设12.5g样品中含有的碳酸钙质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
  x                                     4.4g
10044=x4.4g
x=10g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：(1)BD；
(2)4.4；
(3)CaCl2；
(4)80%。
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器；
(2)根据图像可知二氧化碳的质量；
(3)根据B点时，恰好完全反应分析；
(4)根据二氧化碳的质量利用相关的化学反应方程式计算碳酸钙的质量，进而可求石灰石中碳酸钙的质量分数。
本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象的意义并利用二氧化碳的质量进行计算是解答的关键。