浙江省杭州第十四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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杭十四中二O二二学年第一学期期末测试
高一年级化学学科试卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试不可使用计算器。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
A. 胆矾炼铜 B. 火药使用
C. 打磨磁石制指南针 D. 粮食酿醋
2. 2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是
A. 电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源
B. 氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料
C. 低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D. 航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等
3. 2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体
B. 冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化
C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质
D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳
4. 下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是
A. 卤水点豆腐
B. 工厂常用静电除尘以保证安全
C. 放映室射到银幕上的光柱
D. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间
5. 下列说法正确的是
A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C. N2和NCl3两种化合物中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好
6. 下列叙述正确的是(　　)
A. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
7. 二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A. S2Cl2结构式为 Cl—S —S—Cl
B. S2Cl2 可能使品红溶液褪色
C. S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3
D. 将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl
8. 向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是

A. 若为溶液，则有红褐色沉淀生成
B. 若为稀盐酸，则反应后溶液的增大
C. 若为溶液，则有红色沉淀生成
D. 若为饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
9. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B. 含有大量的溶液：、、、
C. 室温下pH=1的溶液中：、、、
D. 某无色透明溶液中：、、、
10. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C. 高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒
D. 工业上接触法生产硫酸过程
11. 中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(硝酸钾)也”，下列有关焰色试验的说法正确的是
A. 上述方法利用了钾单质的特殊焰色进行检验
B. 焰色试验时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素
C. 焰色试验是因为发生了化学变化而产生的
D. 洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
12. 已知液氨(密度为)与钠的反应和水与钠的反应相似：，易溶于液氨。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动
C. 将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声
D. 钠与液氨的反应中为氧化剂，为还原产物
13. 下列关于物质转化过程的分析，错误的是
A. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关
B. 向溶液中通入少量氯气，可能只氧化
C. 漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应
D. 向NaOH和的混合溶液中通入，与先发生反应
14. 2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 该反应中既作氧化产物，又作还原产物
C. 氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1
D. 生成时，转移电子的数目为
15. 关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是
A. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者与足量的盐酸溶液反应产生的气体多
B. 向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸溶液，开始无气泡，一段时间后产生气泡
C. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入酚酞后，颜色前者较深
16. “类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A. 空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2
B. MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
C. CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
D. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
17. 2022年1月，汤加洪阿哈阿帕伊岛海底火山发生剧烈喷发。下列有关说法错误的是
A. 可用浓硫酸干燥H2S气体
B. FeS2和CuFeS2中硫元素的化合价不同
C. 游离态的硫存在于地壳岩层里或火山口附近
D. 火山喷发可能形成硫酸型酸雨
18. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B. 溶液a中阳离子只有和
C. 溶液b中
D. 计算可得该氧化物的化学式为：
19. 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领团队，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列有关说法错误的是
A. 该研究成果有利于实现“碳中和”，减轻温室效应
B. 22g二氧化碳中约含个分子
C. 标准状况下，二氧化碳的摩尔体积约为22.4L
D. 16.2g淀粉[]中约含个碳原子
20. 2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A. 钇是第四周期IIIB族元素 B. 原子半径：
C. 元素金属性： D. 简单氢化物沸点：
21. 工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，。若氰化物中N化合价为-3价，下列说法错误的是
A. 方框中的物质是Na2CO3 B. 反应中仅氮元素被氧化
C. 氧化性：Cl2>N2 D. 若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移
22. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. 98%的浓硫酸的物质的量浓度是49%的硫酸的物质的量浓度的二倍
B. 20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数为25%
C. c1 mol/L，ρ1 g/cm3硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为mol/L
D. 25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
二、填空题(本大题共6小题，共56分，每空2分)
23. 回答下列问题：
（1）按要求完成下列各题内容：
①NH4Cl的电子式：______。
②HClO的结构式：______。
③写出Cl-的结构示意图______。
④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是_____。
（2）写出下列符合要求的方程式：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。
②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为______。
③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
24. 某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行了如下实验：

已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
（1）白色沉淀C的化学式为_______，化合物A的化学式为_______。
（2）请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式_______。
（3）请写出溶液F中金属阳离子的检验方法_______。
25. 绿矾(FeSO4•7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4•7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
（1）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入______中。
（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______。
（3）实验室用绿矾(FeSO4•7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。
（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_____(填写编号)。
A. 称量绿矾时，左码右物
B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C. 没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中
D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_____。
26. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）据汞的原子结构示意，汞在第_____周期。
（2）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是______。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
（3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为______。
②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是_____(填序号)。
a.含有离子键和共价键
b.能与NaOH溶液反应
c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_____(填字母)。
a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是弱碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
27. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。

已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_____。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置B中的试剂是_____(填名称)。
（4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式_____。
（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是_____。
温度/℃
纯碱含水量/%
Cl2O收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30-40
12.50
30.38

A. 温度越高，Cl2O的收率越低
B. 纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C. 随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D. 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
28. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L
(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。