湖南省名校2022-2023年高二期末考试化学试卷（含答案）

这是一份湖南省名校2022-2023年高二期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

湖南省名校2022-2023年高二期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、生活中处处有化学。下列生活常识与所述的化学知识没有关联的是( )
选项
生活常识
化学知识
A
甘油常用于护肤品中作保湿剂
羟基是亲水基
B
用木炭绘画
常温下碳单质性质稳定
C
用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道
NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性
D
肥皂能去油污
主要是肥皂显碱性，能促进油脂水解
A.A B.B C.C D.D
2、下列有关化合物的说法正确的是( )
A.含有两种官能团 B.与互为同系物
C.难溶于水 D.该化合物最多能与氢气反应
3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有键和键的总数为
B.溶于水，充分反应后转移电子的数目为
C.常温下，11.2 L氦气所含原子的数目小于
D.常温下，的溶液中，水电离出的数为
4、下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验方案
实验目的
A
将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸氢钠溶液中，产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察实验现象
证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向溶液A中加入盐酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象
探究溶液A中是否含有或
C
室温下，用pH计分别测量等浓度的溶液与NaClO溶液的pH
比较碳酸与次氯酸的酸性强弱
D
室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
比较的电离程度与水解程度的大小
A.A B.B C.C D.D
5、为缓解环境压力，合理利用资源，有学者设计将氯化钡晶体、甲醇协同生产，工艺流程如下：

下列说法正确的是( )
A.“高温焙烧”反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4
B.“酸浸”时，盐酸过量的目的是抑制水解
C.通过蒸发结晶操作可从浸液中提取
D.“合成”反应的原子利用率理论上可以达到100%
6、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是( )

A.Q、W可用酸性溶液鉴别
B.P中共面碳原子最多有10个
C.W中碳原子有3种杂化方式
D.氢原子被取代所得一氯代物数目（不含立体异构）：P>Q
7、科研工作者用金催化电极实现了在常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.的主要作用是导电
B.交换膜适合选择质子交换膜
C.工作时，金催化电极上发生反应：
D.理论上反应消耗的与惰性电极生成的气体的物质的量之比为
8、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B.NaClO溶液吸收足量：
C.向溶液中滴加KSCN溶液：
D.向溶液中滴加少量溶液：
9、25℃时，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.HR的电离常数的数量级为
B.溶液的电离度大于1%
C.P点溶液中水电离出的浓度一定大于
D.Q点溶液中存在
10、实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法正确的是( )

A.通的目的是将X中生成的排入Y中
B.Y中产生的白色沉淀是和
C.在X装置中浓硫酸体现酸性与强氧化性
D.本实验中发生还原反应的元素情况有三种可能
11、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是( )

A.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C.Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键
D.X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态
12、某些物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.该转化关系的总反应原子利用率为100%
B.HI、是该转化过程中的催化剂
C.Ⅳ的反应类型为取代反应
D.转化过程中有非极性键的断裂和生成
13、某立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为。下列说法正确的是( )

A.的配位数为6
B.原子2的坐标参数为
C.若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置
D.若晶胞参数为，晶胞密度为
14、我国在和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中按物质的量为的比例充入和CO，发生反应： 。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A.
B.该反应的焓变
C.N点时该反应的压强平衡常数
D.M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率一定不相等
二、填空题
15、钼和铼都是过渡金属，钼可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料，铼是国家战略紧缺资源，是制造航空发动机的关键金属。铼资源常与钼资源伴生，一种从辉钼矿[主要成分有、及少量铁、铜、硅化合物]中提取钼和铼的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.“焙烧”后的烟道灰主要成分有：、、、、CuO、；
Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元强酸高铼酸；
Ⅲ.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
（1）“焙烧”过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，其优点是____________。
（2）烟道气成分除氮气外主要还有______。
（3）氧化浸出过程中反应的离子方程式为____________。
（4）“沉铼”时，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“一系列操作”包括______、______、洗涤、干燥。
（5）“酸化沉钼”过程溶液终点pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为______min；终点pH为______。

（6）钼精矿的应用非常广泛，可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体（）。在制备过程中需加入固体除去，若溶液中，，常温下，当即将开始沉淀时，的去除率为______[忽略溶液体积变化。已知：常温下，，]。
16、当前，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为5 L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应生成，测得、和的物质的量（n）随时间变化如图所示。

①反应到第2分钟时，氢气的浓度为______。
②该温度下，此反应的平衡常数K＝______（保留一位小数）。
③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入和，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④下列措施中，一定能使的平衡转化率增大的是______（填标号）。
A.在原容器中充入氦气
B.在原容器中再充入
C.在原容器中再充入
D.使用更有效的催化剂
E.增大容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
（2）甲醇的组成元素的电负性从大到小依次为____________。
（3）甲醇被称为21世纪新型燃料，可用于甲醇燃料电池，如图（电解质溶液为稀硫酸），则a处通入的是______（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为______。

（4）甲醇还可用以下方法制得：
，下列哪些温度下该反应能自发进行______（填标号）。
A.125℃
B.225℃
C.325℃
D.425℃
17、布洛芬是世界卫生组织和美国食品药品监督管理局唯一共同推荐的儿童退烧药，是世界上公认的儿童首选抗炎药。它与传统的阿司匹林药物相比较，其药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。布洛芬的常见合成方法有以下两种：
方法一
方法二
请回答下列问题：
（1）用系统命名法给1d命名：______，1a→1c的反应类型为____________。
（2）化合物1e的官能团名称为____________。
（3）化合物2b的结构简式为____________。
（4）化合物1f与足量氢氧化钠反应的化学方程式为____________。
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______种。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同；
②可以发生银镜反应，可以水解，且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应。
写出其中核磁共振氢谱有5组峰的一种结构简式：____________。
（6）参照题干中的合成路线，设计以丙烯为主要原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。
三、实验题
18、亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。
（1）已知亚硝酰氯分子中所有原子最外层电子均达到饱和，其中氮原子化合价为______，亚硝酰氯分子的空间结构为____________。
（2）实验室用图示装置制备亚硝酰氯：

①图中盛放无水的仪器名称是______。
②图中处为获得干燥纯净的，用和浓盐酸制得后需依次通过装有______、______的洗气瓶。
③图中X中反应的离子方程式为____________。
④检验装置气密性并装入药品后，先打开，再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（3）已知ClNO与水解生成HCl和，不稳定，分解产生等物质的量的两种气体。分解的化学方程式为____________。
（4）通过以下实验步骤测定制得的ClNO样品的纯度（杂质不参与以下反应）。
a.取Z中所得液体2.000 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中；
b.加入溶液（过量），使完全转化为AgCl沉淀；
c.加入2滴稀溶液作指示剂；
d.用标准溶液滴定过量的，滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
①滴定要在pH<1的条件下进行，原因是____________。
②亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______（保留四位有效数字）。
{已知：（白色） ；（红色） }
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：C
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：A.醋酸易挥发，且醋酸的酸性也比苯酚酸性强，则无法证明碳酸的酸性强于苯酚，应将生成的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中，除去二氧化碳中的醋酸蒸气，再通入苯酚钠溶液中，观察实验现象，故A错误；B.能使品红褪色的不一定是二氧化硫，还有氯气等，若溶液A为酸性高锰酸钾溶液，加入盐酸，发生，可能会生成氯气，故B错误；C.要想比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，应该用pH计分别测量同温度、等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，故C错误；D.弱酸盐NaHX溶液中存在：水解平衡和电离平衡，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若pH>7，说明以水解为主；若pH<7，说明以电离为主，故D正确。
5、答案：D
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：B
解析：
8、答案：B
解析：
9、答案：A
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：D
解析：
12、答案：D
解析：
13、答案：C
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）
（4）冷却结晶；过滤
（5）40；1.0
（6）97.5%
解析：（1）增大固体和气体的接触面积，可以加快反应速率，提高原料的利用率。
（2）原料含硫元素，“焙烧”会生成。
（3）根据氧化浸出时添加的反应物和反应中的元素价态变化确定方程式为。
（4）高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，为得到纯净的晶体，需经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）40min到60min，时间增加20min，成本增加，但是母液含钼量只有微小的变化，故选择40min。
（6），根据，计算得出即将开始沉淀时，根据计算得出此时溶液中的，起始浓度为0.044 mol/L，计算得出去除率为97.5%。
16、答案：（1）①；②8.3；③不；④BF
（2）O>C>H
（3）氧气；
（4）AB
解析：
17、答案：（1）2，2-二甲基-1，3-丙二醇取代反应
（2）醚键、碳氯键
（3）
（4）
（5）12；
（6）
解析：
18、答案：（1）+3；V形
（2）①球形干燥管；②饱和食盐水；浓硫酸；③；④排尽装置内的空气
（3）
（4）①抑制水解，防止干扰反应终点判断；②98.25％
解析：（1）亚硝酰氯分子中所有原子最外层电子均达到饱和，结构为，根据元素电负性：O>Cl>N，可得出氮原子化合价为+3，杂化，一对孤对电子，因此空间结构为V形。
（2）①盛放无水的仪器名称是球形干燥管；②和浓盐酸制得后需除去HCl、以获得干燥纯净的；③X中反应制备NO，根据图中提供的反应物信息确定方程式为；④由于NO极易被空气氧化，首先需要排尽装置内的空气。
（3）根据不稳定，分解产生等物质的量的两种气体，得方程式。
（4）①作指示剂，需要酸性环境，抑制水解，以防水解产生的氢氧化铁胶体的红褐色干扰滴定终点判断；②由滴定消耗溶液20.00mL，可得出KSCN反应的物质的量为0.100×0.02L=0.002mol，加入25.00mL0.200的，总物质的量为0.005mol，故取出的25.00mL样品溶液反应的为0.003mol，取样中的物质的量为0.003mol，ClNO样品的纯度为0.003×10×65.5=2.000×100%=98.25%。