精品解析：四川省自贡市汇南实验学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

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自贡市汇南实验学校
2022-2023下学期期中测试九年级 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(共15小题，满分30分，每小题2分)
1. 新冠肺炎疫情期间，我们应该做好自我防护。下列做法中属于化学变化的是
A. 多通风 B. 勤洗手 C. 戴口罩 D. 勤消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、通风不产生新物质，不属于化学变化，错误；
B、勤洗手不产生新物质，不属于化学变化，错误；
C、戴口罩不产生新物质，不属于化学变化，错误；
D、消毒产生新物质，属于化学变化，正确；
故选D。
2. 下列图示实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯切不可用燃着酒精灯引燃另一酒精灯，以免发生火灾，错误；
B、倾倒液体时瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签朝手心，图中操作瓶塞没有倒放，错误；
C、装粉末状药品时要用纸槽（或药匙）将药品送入横放的试管底部，再将试管直立，正确；
D、量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，错误。
故选C。
3. 下列有关实验现象的描述，错误的是
A. 木炭在氧气中燃烧,生成无色气体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无色无味，故A选正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故B选项正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故C选项法错误。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成物为氧化镁，是白色固体，故D选项正确。
故选C。
4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
金刚石硬度很大，石墨却很软
两种物质中碳原子的排列方式不同
B
一氧化碳有毒，二氧化碳无毒
构成两种气体的分子不同
C
气体受热膨胀
温度升高，分子的体积增大
D
氯化亚铁溶液 与氯化铜溶液的颜色不同
两种溶液中所含的金属离子不同

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故金刚石硬度很大，石墨却很软，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，不符合题意；
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
D、氯化亚铁由亚铁离子和氯离子构成，氯化铜由铜离子和氯离子构成，两者颜色不同，是因为两种溶液中所含的金属离子不同，不符合题意。
故选C。
5. 我国发射的嫦娥五号已完成月球土壤取样。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于（He-3）说法不正确的是
A. 原子核外电子数为2 B. 原子核外有3个电子层
C. 相对原子质量为3 D. He的化学性质不活泼
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1；在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数；
【详解】A、原子核外电子数=核内质子数=2，说法正确；
B、第一层电子数最多填两个电子，氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，说法不正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，说法正确；
D、氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，属于填满了的稳定结构，化学性质不活泼，说法正确；
答案：B。
6. 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 冰、氧化镁、空气 B. 木炭、水银、牛奶
C. 金刚石、氨气、石灰水 D. 氮气、过氧化氢、氯酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是水的固态，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；氧化镁是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项排列不符合题意；
B、木炭主要成分是碳单质，还含有其他成分，是混合物；水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故选项排列不符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的单质；氨气是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项排列符合题意；
D、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。
故选C。
7. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是
A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 生活中可通过煮沸降低水的硬度
C. 水由液态变成气态时，水分子的大小不变 D. 净水过程中加明矾可起杀菌作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，煮沸过程中水中的钙镁物质转化为沉淀，故B正确；
C、水由液态变成气态时，水分子间的间隔变大，水分子的大小不变，故C正确；
D、净水过程中加明矾可吸附水中悬浮的小颗粒物，故D错误。
故选D。
8. 关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液变成无色
B. CO具有还原性，用于冶炼金属
C. CO2 大量排放造成温室效应，是一种大气污染物
D. 金刚石、石墨、C60 都是碳的单质，由于碳原子排列方式不同，化学性质存在不同差异
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，溶液变红，加热后碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液变成紫色，故A不正确；
B、CO具有还原性，用于冶炼金属，故B正确；
C、CO2大量排放造成温室效应，但是不是大气污染物，故C不正确；
D、金刚石、石墨、C60 都是碳的单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质不同，但是化学性质相似，故D不正确。
故选B。
9. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是
A. 炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生
B. 家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
C. 酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D. 可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
【答案】B
【解析】
【详解】A.炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的原理，故选项做法符合安全要求；
B.家中天然气泄露，天然具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排气扇排气可能会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项做法不符合安全要求；
C.灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的，燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故选项做法符合安全要求；
D.在森林大火蔓延路线前开辟一条"隔离带"， 以控制火灾，这是采用了隔离可燃物灭火的原理，故选项做法符合安全要求；
故选B。
10. 将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是
A. 滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌 B. 滤液中溶质一定含有硫酸锌
C. 滤液的颜色可能为浅绿色 D. 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
【答案】D
【解析】
【分析】锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【详解】A、将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，即硫酸铜完全反应，生成的滤渣中一定含有铜，滤渣中含有铁，即硫酸亚铁与锌发生了反应，如部分硫酸亚铁参加反应，则锌完全反应，滤渣中不含锌，如硫酸亚铁完全反应，则锌可能有剩余，即滤渣中可能含有锌，选项正确；
B、将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，即硫酸铜完全反应，则滤液中溶质一定含有硫酸锌，选项正确；
C、过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，即滤渣中含有铁，即硫酸亚铁与锌发生了反应，如硫酸亚铁完全反应，滤液呈无色，如硫酸亚铁部分参加反应，则滤液呈浅绿色，选项正确；
D、由A可知，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，如果滤渣中含有锌，加入稀盐酸后，稀盐酸先与锌反应，在与铁反应，如加入的稀盐酸较少，盐酸只与锌反应，不与铁反应，则最后溶液不成浅绿色，选项错误；
故选D。
11. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用汽油洗去衣服上的碘
【答案】B
【解析】
【详解】A、用汽油洗去手上的油污是因为汽油能够溶解油污形成溶液，选项错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化功能，能够乳化油污，选项正确；
C、用酒精洗去试管中碘是因为酒精能够溶解碘形成溶液，选项错误；
D、用汽油洗去衣服上的碘是因为碘能够溶解在汽油中形成溶液，选项错误，故选B。
12. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A. 中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应
B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，金属氧化物和酸反应也生成水，但不是中和反应，故A选项推理错误，不符合题意；
B、质子数决定元素种类，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子中质子数均为10，但二者不是同种元素，故B选项推理错误，不符合题意；
C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但是能使酚酞变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，故C选项推理错误，不符合题意；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D选项推理正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13. 下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是
A. K+、Na+、、Cu2+ B. Mg2+、Na+、、Cl-
C. Fe3+、Ba2+、、Cl- D. 、、OH-、
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液中含有铜离子显蓝色，该选项不符合题意；
B、四种离子均为无色，且相互之间不能结合为水、气体或沉淀，则能共存，该选项符合题意；
C、溶液中含有铁离子时显黄色，该选项不符合题意；
D、铵根和氢氧根能结合为氨气和水，两种离子不能共存，该选项不符合题意。
故选B。
14. 某物质3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是
A. 只含碳、氢两种元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应前后各种元素的质量相等，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，则该物质还应该含有3.2g-1.6g=1.6g的氧元素。
【详解】A. 该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；
B. 该物质一定含碳、氢、氧三种元素，此选项正确；
C. 该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；
D. 该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误。
故选B。
15. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C. 高温加热氧化铜和碳混合物
D. 一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不为零；故选项错误；
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有、物催化剂产生氧气的质量相等；故选项错误；
C、高温加热氧化铜和碳的混合物：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，元素质量不变，但固体质量减少，则铜元素质量分数变大，反应停止后，质量分数不变；故选项正确；
D、一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的质量想增大，等反应停止后，质量不在增加；故选项错误。
故选：C。
二、填空题(共3小题，满分12分，每小题4分)
16. 请用化学用语填空：
（1）硝酸铝_______；
（2）三个硫离子_______；
（3）最轻的气体_______；
（4）碳酸钙中碳的化合价_______。
【答案】（1）Al(NO3)3
（2）3S2- （3）H2
（4）
【解析】
【小问1详解】
硝酸铝由氯离子与硝酸根离子构成，其中铝元素的化合价为+3价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸铝的化学式为Al(NO3)3，故填Al(NO3)3。
【小问2详解】
书写离子符号时，先写出小于的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个硫离子带2个单位的负电荷，则硫离子的符号写为S2-，表示多个离子时，在相应的离子符号的前面写出离子数目即可，故三个硫离子的符号写为3S2-。
【小问3详解】
最轻的氢气为氢气，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故氢气的化学式写为H2。
【小问4详解】
标化合物中元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出元素的化合价的符号，然后再写出化合价的数值，碳酸钙中，碳元素的化合价为+4价，故碳酸钙中碳元素的化合价标为。
17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答问题。

（1）P点的含义是_______。
（2）当a中混有少量b时，可用_______的方法提纯a。
（3）t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为_______。
（4）t2℃时，分别在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可能是_______(填字母序号)。
A a>b=c B. a=b>c C. a=b=c D. a>b>c
【答案】（1）t1℃时物质a和物质c的溶解度相等，均为20g
（2）降温结晶 （3）1:5 （4）BCD
【解析】
【小问1详解】
由图知，P点时t1℃时物质a和物质c的溶解度相等，均为20g；故填：t1℃时物质a和物质c的溶解度相等，均为20g；
【小问2详解】
由图知，因为a物质的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响小，当a中混有少量b时，可以采用降温结晶的方法提纯a；故填：降温结晶；
【小问3详解】
t1℃时物质a的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20ga物质，所以t1℃时物质a饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g:100g＝1:5，故填：1:5；
【小问4详解】
t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液，则溶液质量 a＝b＝c；若加入的物质质量使 a、b 不饱和、c 饱和，溶液质量 a＝b＞c；若加入的物质质量使 b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c；若加入物质质量使 a、b、c 饱和，则溶液质量 a＞b＞c，所得溶液质量的大小关系可以是BCD；故填：BCD。
18. 有下列5种粒子的结构示意图。

回答下列问题
（1）以上示意图中，共有________种元素；
（2）A粒子中的质子数为________ ；
（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________ ；
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。
【答案】 ①. 四 ②. 13 ③. C、E ④. NaCl
【解析】
【详解】（1）由图可知，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素；
（2）由图可知，A粒子中圆圈内的数字为13，故A粒子中的质子数为13；
（3）由图可知，上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是C、E，虽然B、D最外层电子数也相同，但它们属于离子；故选C、E；
（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。
19. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

（1）写出C、G的化学式：C_______,G________。
（2）写出有关反应的化学方程式：①__________；②___________。
【答案】 ①. Fe ②. H2CO3 ③. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ④. 2H2+O22H2O
【解析】
【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气点燃产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。
【详解】（1）由上分析可知C为金属铁，G为碳酸；故C、G的化学式为Fe；H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是氢气和氧气点燃产生水，化学方程式为2H2+O22H2O。
三、实验题(共2小题，满分16分)
20. 实验室制取气体所需的装置如图所示。

（1）小明组装了一套装置既可制取CO2也可制取O2，选用的发生装置和收集装置是_______(填字母A～E)。
（2）若小明用B装置制取O2，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。
（3）若用小明组装的装置制取CO2，其选用的反应原理是_______(用化学反应方程式表示)，实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出该反应的化学方程式_______。
（4）小明对制取Cl2的实验产生兴趣。查阅资料可知，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气。常温常压下，氯气密度比空气大，能溶于水，有毒，能被氢氧化钠溶液等吸收。小明选用A装置改装，除了添加陶土网、铁圈，还需要_______(填仪器名称)。若选用F作为收集装置，则气体从_______(填“a”或“b”)端通入集气瓶，另一端与尾气处理装置G连接。
【答案】（1）AC （2）

（3） ①.
②.

（4） ①. 酒精灯
②. a
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石与稀盐酸，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液常温型；实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型；则发生装置应选择固液常温型装置，故选A；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，氧气的密度大于空气，不易溶于水，选择C收集；
【小问2详解】
B装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；
【小问3详解】
大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；澄清石灰水检验 CO2，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据题目叙述，反应需要加热，还需增加酒精灯；若选用 F作为收集装置，氯气密度比空气大，则气体从a端通入集气瓶。
21. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①________，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设______错误（填序号）
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色
假设①正确方案3的化学反应方程式_________
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）
【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）

【答案】 ①. NaOH过量 ②. ③ ③. ④. 7 【解析】
【分析】
【详解】猜想假设：①溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；
理论验证：方案1：滴加几滴碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则假设③错误；
结论为：假设①正确，则氢氧化钠过量，方案3的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
结论分析：反应后的无色溶液中还有少量NaOH，说明溶液显碱性，pH＞7，此时溶液显无色，常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故此时pH的范围为：7 反思总结：常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定变为红色；
拓展应用：常温下，向盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会大于7。
故选②。
五、计算题(共1小题，满分6分)
22. 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4

试求：
（1）m的值为 g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】（1）3.3； （2）10；（3）10.5%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，m的值为3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x；生成的氯化钙的质量为y； 根据题中提供的信息可知，碳酸钙反应完全时生成的二氧化碳的质量为4.4g

反应后溶液的质量为：12g+100g-2g-4.4g=105.6g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：11.1g/105.6g×100%≈10.5%
答：样品中碳酸钙的质量为10g，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%