广东省2022-2023学年高二下学期5月统一调研化学试卷（含答案）

这是一份广东省2022-2023学年高二下学期5月统一调研化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

广东省2022-2023学年高二下学期5月统一调研化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是( )
A.棱镜分光 B.节日燃放的烟花
C.日光灯通电发光 D.璀璨的霓虹灯
2、近日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。空间站燃烧科学实验柜中甲烷燃烧图像（左）与地面同种工况甲烷燃烧图像（右）如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.甲烷是清洁能源和新能源
B.梦天舱里甲烷着火点低于地面
C.甲烷在轨燃烧的火焰比地面小，可能与浮力、对流有关
D.梦天舱里甲烷燃烧发生了吸热反应
3、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态C原子的电子排布图：
B.的电子式：
C.基态C原子轨道的电子云轮廓图：
D.的电子排布式：
4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B.聚乙烯可作食品保鲜膜和包装袋的主要材料
C.二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰
D.医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好
5、科学家发现电极界面的路易斯加合物的形成和解离如图所示。下列叙述错误的是( )

A.甲、乙分子中N原子杂化类型不同
B.上述物质所含元素中，氟元素电负性最大
C.基态的电子云轮廓图为球形
D.的VSEPR模型和空间构型相同
6、下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是( )
A.和 B.和
C.和 D.和
7、下列图像中，符合第二周期元素第一电离能递变规律的是( )
A. B.
C. D.
8、下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
在乙醇、水中分别加入颗粒相近的钠粒
确认乙醇、水分子中氢原子数
B
在碘水中加入乙醇，分液
提取碘单质
C
蒸发苯甲酸溶液至大量晶体析出
分离苯甲酸晶体
D
在普通酒精中加入生石灰，蒸馏
制备无水乙醇
A.A B.B C.C D.D
9、赤藓糖醇，是一种填充型甜味剂，常作食品添加剂。结构简式如图所示，下列叙述错误的是( )

A.赤藓糖醇与乙二醇互为同系物
B.赤藓糖醇能使酸性溶液褪色
C.1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成
D.赤藓糖醇属于和脂肪醇类
10、类比是学化学的重要方法。下列类比正确的是( )
选项
事实
类比
A
氨气的沸点高于砷化氢（）
甲烷的沸点也高于锗烷（）
B
能溶于氨水
也溶于氨水
C
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠
锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂
D
苯不和酸性重铬酸钾溶液反应
苯的同系物也不能与酸性重铬酸钾溶液反应
A.A B.B C.C D.D
11、近日，科学家开发自动式沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢。反应原理如图1所示，丙烷脱氢的能量变化如图2所示。下列叙述正确的是( )

A.等物质的量的丙烯和丙烷所含的C—H键数目之比为4∶3
B.催化剂能降低正反应活化能（）并增大逆反应活化能（）
C.丙烷脱氢反应
D.升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大
12、某锌-空气碱性电池放电效率高，工作原理如图所示。下列叙述错误的是( )

A.Zn极的电势比FeCo-NSC极低
B.放电时，向锌极迁移
C.负极反应式为
D.22.4L（标准状况）参与反应时转移4mol电子
13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式正确的是( )
A.在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔：
B.环丙烷在催化剂作用下与反应生成丙烷：
C.丙烯在一定条件下合成聚丙烯塑料：
D.甲苯在光照条件下与氯气反应：
14、纳米级是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：
容器
温度/K
起始/mol
平衡时/mol
甲

1.0
0.5mol
乙

2.0
a
丙

1.0
0.8mol
下列有关叙述正确的是( )
A.平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大
B.容器丙中达到平衡所用时间比甲的短
C.，丙中平衡体系中CO体积分数为20%
D.容器乙中平衡常数大于容器甲
15、已知：丙酮酸（）是一种弱酸。室温下，向20ml一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.丙酮酸的浓度为
B.①点溶液中：
C.②点溶液中：
D.水的电离程度：①<②<③
16、现有四种晶体的晶胞如图所示.下列叙述错误的是( )

A.上述晶体涉及3种晶体类型 B.碘升华时破坏了非极性键
C.上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D.1个晶胞含8个原子有③④
二、实验题
17、某小组制备乙炔并探究其性质。

实验中，观察到B中产生黑色沉淀，C中溶液褪色，液体分层；E中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）实验室用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，宜选择的下列装置是______（填序号）。

（2）B装置的作用是______。
（3）写出和饱和食盐水反应的化学方程式：______；乙炔分子中π键和σ键数目之比为______。
（4）D中现象是______；写出发生反应的离子方程式：______。
（5）C中可能生成、，从C中分离这两种有机物依次采用操作是______、干燥、蒸馏。
（6）资料显示：乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银（AgC≡CAg），而乙烯不能反应.E中生成的一种阳离子为______（填化学式）。
三、填空题
18、短周期主族元素X、Y、Z、G、T的原子序数依次增大，Z、G是金属元素且G的氧化物属于两性氧化物，T的原子序数是Y的2倍且T、Y的最低化合价相同。这5种元素的价电子数之和等于20，含Z元素的物质的焰色呈黄色。
回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。位于元素周期表中s区的元素为______（填元素符号）。
（2）Y、乙、G、T的电负性由小到大的顺序为______（填元素符号）。
（3）分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的价层电子对数为______。
（4）Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其化学式为______。
（5）V是由Y、Z、T组成的化合物，V的水溶液呈中性.则V的阴离子的空间构型是______。
（6）T的一种单质的结构如图所示：，T原子杂化类型是______。32g T的这种单质含σ键的数目为______。这种单质易溶于，不溶于水，其原因是______。
19、以乙炔为原料在一定条件下可以合成一系列化工产品，如图所示。

回答下列问题：
（1）B中官能团有______（填名称）。
（2）E的名称是______，其碳原子杂化类型为______。
（3）可以区别A和C的试剂有______（填字母）。
a.溴的四氯化碳溶液
b.酸性溶液
c.Na
（4）乙炔→F的反应类型是______，D→E的反应类型是______。
（5）T是G的芳香族同分异构体，T在一定条件下发生加聚反应生成高分子材料的化学方程式为______。
（6）E的二溴代物有______种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶2∶3的结构简式为______。
20、碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用.回答下列问题：
（1）处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为______（填字母），碳原子从基态变为激发态，需要______（填“吸收”或“放出”）能量。
A.
B.
C.
D.
（2）尿素（）中C原子的杂化类型为______。尿素与丙酮（）的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素______丙酮（填“>”“<”或“=”），原因是______。
（3）一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为______。

（4）碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗（Ge）是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。

锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为______；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为______。
（5）碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

若晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为______（用含a、的代数式表示）。
参考答案
1、答案：A
解析：棱镜分光是光的折射现象，与原子核外电子跃迁释放能量无关，A项符合题意。
2、答案：C
解析：甲烷是化石能源，不是新能源，A项错误；甲烷着火点是固有性质，与所处位置无关，B项错误；太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆，C项正确；天空中甲烷燃烧和地面上甲烷燃烧都是放热反应，D项错误。
3、答案：C
解析：
4、答案：B
解析：A.硅胶具有吸水性，常用作干燥剂；月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有还原铁粉的透气袋，故A错误；B.聚乙烯无毒，可作食品保鲜膜和包装袋的主要材料，故B正确；C.二甲醚（）只有一种化学环境的氢原子，2-甲基丙烷（）有两种不同化学环境的氢原子，则它们的核磁共振氢谱中不是都只有一个位置的特征峰，故C错误；D.医用酒精的成分主要是乙醇，75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，故D错误。
5、答案：A
解析：
6、答案：C
解析：
7、答案：A
解析：
8、答案：D
解析：
9、答案：A
解析：同系物中官能团数目必须相等，它们只是官能团种类相同，数目不相等，A项错误；它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成2mol，2mol质量为4g，C项正确；该醇分子中每个碳原子形成4个单键使碳原子的化合价都达到“饱和”，D项正确。
10、答案：B
解析：
11、答案：D
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：C
解析：氧化铜是固体，固体质量的改变不影响反应速率，A项错误；比较甲、丙容器，起始投入CO的物质的量相等，正反应是放热反应，由平衡时丙中的量比甲中多，说明小于，容器丙中平均速率小于甲，达到平衡所用时间比甲长，B项错误；由于甲、乙容器温度相同，上述反应是等气体分子数反应，甲、乙容器中反应的平衡常数相等，都等于1，则a=1。丙容器中平衡时的物质的量为0.8mol，则CO的物质的量为0.2mol，CO体积分数为20%，C项正确；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D项错误。
15、答案：B
解析：加入20mLNaOH溶液时酸碱恰好完全反应，故丙酮酸溶液浓度等于氢氧化钠溶液浓度，A项正确；①点加入氢氧化钠的物质的量是丙酮酸的一半，根据物料守恒，，B项错误；②点溶液显中性，C项正确；③点时酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大，D项正确。
16、答案：B
解析：
17、答案：（1）Ⅱ
（2）除去、等还原性气体
（3）；2∶3
（4）溶液褪色；
（5）分液
（6）
解析：
18、答案：（1）；Na
（2）Na （3）非极性；3
（4）
（5）正四面体形
（6）；或；是非极性分子，是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解
解析：
19、答案：（1）碳氯键、碳碳双键
（2）甲苯；、
（3）ab
（4）加成反应；取代反应
（5）
（6）10；、
解析：
20、答案：（1）AC；吸收
（2）；>；尿素能形成分子间氢键而丙酮不可以
（3）N>C>Si
（4）1∶2
（5）
解析：