高考化学二轮复习(新高考版) 第1部分 专题4 选择题突破(四) “实验探究”微设计（含解析）

1．(2020·济宁市嘉祥第一中学高三第三次质量检测)只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是(　　)

答案　D

解析　浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能比较C与Si；非金属性强弱，应该用稀硫酸，故A错误；该方法制取的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，应该先将硫化氢除去，故B错误；浓盐酸和MnO2只有在加热条件下发生反应，才能生成Cl2，故C错误；Na2SO3与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，二氧化硫表现了还原性，故D正确。

2．(2020·青岛莱西第一中学高三质量检测)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

答案　B

解析　若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，C错误；若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。

3．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是(　　)

A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

答案　A

解析　Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。

4．(2020·山东省潍坊市高三4月模拟)实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是(　　)

A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液

D．装置A中可采用油浴或沙浴加热

答案　D

解析　较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体，故A正确；多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以与SO2反应将其吸收，故C正确；反应温度为80～90 ℃，采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误。

5．如图所示装置用于FeSO4受热分解实验及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是(　　)

A．装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85 ℃

B．点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2

C．装置丙依次装入品红溶液和BaCl2溶液用以检验产生的气体

D．采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免尾气外逸污染环境

答案　B

解析　装置甲是N2的制备装置，实验时采用水浴加热才能控制温度至85 ℃，而酒精灯直接加热很难控制温度到85 ℃，A项错误；亚铁盐易被氧气氧化，因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2，排尽装置内的空气，B项正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，品红溶液褪色，能够检验反应生成的二氧化硫气体，而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸，无法再用BaCl2溶液检验产生的三氧化硫气体，C项错误；由于整个装置为密闭体系，多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收，D项错误。

6．某同学设计用如图装置测定CuSO4·xH2O晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。下列有关说法不正确的是(　　)

A．B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气

B．利用碱石灰干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量

C．当C中反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需继续加热一段时间后再停止加热

D．若用坩埚加热法测定结晶水含量，至少要称量4次质量

答案　B

解析　为防止空气中的水蒸气进入装置C中影响测定CuSO4·xH2O晶体中结晶水的含量，可在B装置中加入浓硫酸除去空气中的水蒸气，A说法正确；利用碱石灰干燥管前后的质量差测得的质量数据不准确，应在碱石灰装置右侧再加一个干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入题图中的干燥管而造成误差，B说法错误；当C装置中的反应管内出现由蓝色变为白色的现象时，需再加热一段时间，是为了保证不再有水蒸气产生，C说法正确；用坩埚加热法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，加热前需要称量坩埚的质量，坩埚和药品的质量，重复加热冷却后需称量坩埚和药品的质量，继续加热一段时间后，再次称量坩埚和药品的质量，直到两次质量差不超过0.1 g为止，故至少要称量4次质量，D说法正确。