高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(四)（含解析）

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单项选择题专练(四)
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒
B．糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子
C．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
D．食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐
答案　B
解析　84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以使病毒的蛋白质灭活，从而降低其传染性，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质变性，使蛋白质失去原有的生理活性，所以84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒，A正确；糖类中单糖和二糖是小分子不是高分子、油脂也不是高分子，只有淀粉、纤维素、蛋白质为有机高分子，B错误；聚乳酸相容性与可降解性良好，可用于制作免拆型手术缝合线，C正确；苯甲酸钠是一种常见的防腐剂，所以食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐，D正确。
2．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷()的爆震程度最小。下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是(　　)
A．2,3,4­三甲基­1­戊烯
B．2,3,4­三甲基­2­戊烯
C．2,4,4­三甲基­2­戊烯
D．3,4,4­三甲基­1­戊炔
答案　C
解析　异辛烷可由氢气加成得到，则双键位置可以有两种，为：、　，名称分别为：2,4,4­三甲基­2­戊烯、2,4,4­三甲基­1­戊烯，C符合题意。
3．在实验室中完成下列实验时，选用仪器(其他仪器任选)不当的是(　　)
A．从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚
B．强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶
C．配制240 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液：250 mL容量瓶、玻璃棒
D．分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯
答案　A
解析　从食盐水中提取晶体采用蒸发操作，仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，A错误；中和滴定实验中，需要使用滴定管、锥形瓶等仪器，B正确；配制240 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，使用250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等仪器，C正确；乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，采用分液方法分离，仪器有：分液漏斗、烧杯等，D正确。
4．某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是(　　)
A．3s23p6 B．ns2 C．4s24p1 D．4s1
答案　C
解析　3s23p6为Ar元素，0族元素，不是主族，A不符合题意；ns2可以表示第ⅡA族和大多数副族元素，B不符合题意；4s24p1最外层三个电子，在第四周期ⅢA族，为Ga元素，C符合题意；4s1可以表示K、Cr、Cu，K在主族，Cr、Cu在副族，D不符合题意。
5．阿比朵尔是一种能够有效抑制冠状病毒的药物，其结构简式如图所示。下列关于阿比朵尔的说法错误的是(　　)

A．分子中有两种含氧官能团
B．分子中的所有原子不可能处于同一平面上
C．该物质既可以发生加成反应又可以发生取代反应
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 mol NaOH
答案　D
解析　由阿比朵尔的结构简式可知，含有酯基和酚羟基两种含氧官能团，故A正确；该物质存在饱和碳原子，饱和碳为四面体构型，所有原子不可能共面，故B正确；该物质含有苯环，苯环可以与氢气发生加成反应，含有酯基可以发生水解反应，水解属于取代反应，故C正确；该物质含有酚羟基可以与氢氧化钠反应，1 mol酚羟基消耗1 mol氢氧化钠；同时含有酯基，酯基水解消耗氢氧化钠，1 mol酯基消耗1 mol氢氧化钠，卤代烃水解消耗2 mol NaOH，因此1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH，故D错误。
6．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B．简单氢化物的沸点BC，则原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A，故A正确；B、C的简单氢化物分别为CH4、H2O，H2O中含有氢键，因此简单氢化物的沸点：BHCO，B错误；检验水解后溶液中含有Br－应该在酸性溶液中，实验中水解后溶液中没有加入硝酸至溶液显酸性，因此不能检验，C错误；麦芽糖在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，然后向水解后的溶液中加入NaOH溶液使溶液显碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若出现银镜，证明麦芽糖水解产物具有还原性，被银氨溶液氧化，D正确。
9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　)

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品
答案　D
解析　水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，待混合液冷却至室温后，再加入苯，B正确；冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；反应完全后，由于硝基苯是密度比水大，难溶于水的液体物质，而酸溶解在水中，因此硝基苯与酸分层，硝基苯在下层，酸溶液在上层，应先分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，D错误。
10．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　)

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤
D．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
答案　B
解析　干电池是一次电池，能将化学能转变为电能，A正确；盐酸具有还原性，电离产生的Cl－会被MnO2氧化产生有毒气体Cl2，影响Mn2＋的电解，因此不能用盐酸代替硫酸使用，B错误；ZnS、MnO2、H2SO4发生氧化还原反应，产生ZnSO4、MnSO4、S及H2O，ZnS作还原剂，反应中产生难溶于水的S单质，ZnSO4、MnSO4溶解在水中，所以操作1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，为过滤，C正确；通电时Mn2＋在阳极失去电子被氧化产生MnO2，电极反应为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋，D正确。