高考化学一轮复习讲练 第1章 第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习讲练 第1章 第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 (含解析)，共15页。试卷主要包含了了解溶液的含义，4) ml，，4 g，称量时物码放置颠倒等内容，欢迎下载使用。

第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。


1．物质的量浓度
(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1或mol/L。
2．溶质的质量分数
(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w＝×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。
②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积
c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)
(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　)
(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)
(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√

1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
(3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。
(4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。
答案　(1)2 mol·L－1　(2)1.8 mol　<　(3)100 (4)＝　(5)20%　1 g　20%
2．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为___________________。
答案　 mol·L－1
解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为
＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。
答案　
解析　n(NH3)＝ mol，
溶液体积：V＝×10－3 L
c＝ mol·L－1
＝ mol·L－1。

1．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。

1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
(2)
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：


特别提醒：(回顾对比)
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)(2016·海南，8D)
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
(5)如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(　　)
(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　)
(7)用如图C装置配制溶液(　　)

(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
解析　(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。

(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。
(2)选用容量瓶时，应指明其规格。
(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。

题组一　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

答案　B
2．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用________ mL的容量瓶。
(2)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②
解析　(2)c(HCl)＝
＝＝11.6 mol·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。

配制一定物质的量浓度溶液时注意事项
(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组二　学会从2个角度分析误差的原因
3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。
答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏小　(7)偏小
解析　(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
(3)NaOH易吸水潮解。
(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
4．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响 (5)无影响
解析　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
(2)溶液的总体积超出了刻度线。

误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程

(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。

1．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。

答案　BD
2．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。
编号
实验目的
实验过程
A
(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
(2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

答案　ABCD
解析　称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。
3．[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。
碳
氮
Y

X

硫
Z

答案　NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　2 mol
解析　铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。
4．[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至____________________
______________________________________________________________________________。
②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。
答案　①烧杯　容量瓶　溶液的凹液面最低处与刻度线相切　②蓝色褪去　95.0
解析　①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。
由反应Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
I2＋2S2O===S4O＋2I－
得关系式：Cr2O　～　3I2　～　6S2O
　　　 1　　　　　　　　 　6
0．009 50 mol·L－1×0.02 L　0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6
硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝，样品的纯度为×100%＝95.0%。

1．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案　B
2．(2019·南京高三月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将31 g Na2O溶于1 L水中
B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
答案　C
解析　根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。
3．(2020·大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
答案　A
4．(2019·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　)
A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响
B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低
C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高
D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高
答案　A
5．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
答案　C
解析　根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。
6．(2019·西安期中)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
答案　B
解析　不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。
7．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大
D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出
答案　C
解析　温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
8．(2019·太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．配制过程只需要三种仪器
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
答案　B
解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。
9．(2020·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)
A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1
C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1
答案　A
解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA
C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA
D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5NA
答案　B
11．(2020·江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA
B．常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA
C．273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA
答案　B
解析　氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3 mol＝0.001 mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此1 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。
12．(2019·青岛二中期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)
A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
答案　B
解析　一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)＝＝0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝＋2×0.4 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝＝2 mol·L－1。
13．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒
C．玻璃棒 D．胶头滴管
E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
答案　(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
(3)AC
14．(2020·大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________
___________________________________________________________(用离子方程式表示)。
用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
答案　(1)mol·L－1　(2)2 mol·L－1　(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　
小于
解析　(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝＝
2 mol·L－1。
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。


(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。
答案　(1)①②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小 (4)2　(5)1.2
解析　(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。
(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
＝1.2 mg·cm－3。