高考化学一轮复习非选择夯基题B (含解析)

这是一份高考化学一轮复习非选择夯基题B (含解析)，共5页。试卷主要包含了已知下列两个热化学方程式，MnO2可作超级电容器材料，下列物质等内容，欢迎下载使用。
非选择夯基题（B）

一、若气态烃D的密度为1.25 g·L－1（标准状况），根据下列转化关系推断：ABC；ADE
（1）写出A―→E的结构简式：
A.　　　　，B.　　　　，C.　　　　，D._______________，
E.　　　　。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A―→B：__________________________________________；
B―→C：______________________________________________。
解析：气态烃D的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。又由D是A与H2发生加成反应的产物且能够发生聚合反应，可推知A为乙炔，由转化关系可推断其他物质。
答案：（1）CH≡CH　CH2===CHCl　
CH2===CH2　
（2）CH≡CH＋HClCH2===CHCl

二、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol，完全燃烧生成液态水时放热2 790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。
(2)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
。
答案　(1)2∶1　(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1
解析　(1)设氢气的物质的量为x mol，则丙烷的物质的量为(3－x) mol，有285x＋(3－x)×2 220＝2 790，解得x＝2，因此氢气和丙烷的物质的量之比为2∶1。
(2)①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ，
②H2O(l)===H2O(g)，①＋4×②得出ΔH＝(－2 220＋4×44) kJ·mol－1＝－2 044.0 kJ·mol－1，因此热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1。
三、MnO2可作超级电容器材料。工业上用如图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式：_________________________________________________
________________________________________________________________________，当制备1 mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

答案　Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋　89
解析　MnO2可作超级电容器材料。电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2＋失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H＋生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极反应式：Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备1 mol MnO2，转移电子为2 mol，则移向右室的氢离子为2 mol，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为1 mol×87 g·mol－1＋2 mol×1 g·mol－1＝89 g。
四、下列物质

(1)属于单甘油酯的是(填序号，下同)________，属于混甘油酯的是________。
(2)①发生皂化反应的化学方程式为_______________________
____________________________________________________。
(3)③发生氢化反应的化学方程式为_______________________
____________________________________________________。
答案：(1)①　②③

五、已知25 ℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
①H2SO4溶液HSO??H＋＋SO
②NaHSO4溶液HSO??H＋＋SO
③醋酸溶液CH3COOH
??H＋＋CH3COO－
④盐酸HCl
===H＋＋Cl－
10%
29%
1.33%
100%

(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中c(H＋)由大到小的顺序是___________________________________________________________(填序号，下同)。
(2)25 ℃时，c(H＋)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中的HSO的电离度小于0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中HSO的电离度的原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)①＞④＞②＞③
(2)③＞②＞④＞①
(3)0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以H2SO4中HSO的电离度小于NaHSO4中HSO的电离度
六、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_______________________________________。
②X可能为________(填字母)。
a．NaHCO3 b．Na2CO3
c．Na2SO3 d．Al(OH)3
(2)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变血红。
①A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe2＋的方法是____________________________________________
________________________________________________________________(注明试剂、现象)。
答案　(1)①第3周期ⅦA族　②bc
(2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无
解析　(1)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。
①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第3周期ⅦA族。
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误。
(2)若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。
①NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
②Fe2＋具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。