高考化学一轮复习巩固练习6 (含解析)

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巩固练习（六）

一、选择题
1、下列属于碱性氧化物的是
A． Na2O2 B． SiO2 C． CaO D． CO2
【答案】C
【解析】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。
2、在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)
A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋
C．SCN－　　　 D．NH
解析　CO与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。
答案　D
3、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)


A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
NaHSO3
解析　由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。
答案　B
4、下列有关说法错误的是(　　)
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
解析　氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中，A正确，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不与水反应，C、D正确。
答案　B
5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析　由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。
答案　C
6、下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu
D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态
解析　A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O＋Cl2↑，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出铁和铝，在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO。
答案　B
7、用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是(　　)

A
B
C
D
金属
Zn
纯铁
Zn(内含少量铜)
铜
盐酸
40 mL3 mol·L－1
10 mL3 mol·L－1
10 mL3 mol·L－1
20 mL6 mol·L－1
解析　锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。
答案　C
8、150 ℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150 ℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是(　　)
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4
B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4
D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
解析　根据烃燃烧的化学方程式：
CxHy＋(x＋y/4)O2―→xCO2＋y/2H2O　ΔV
1 mol　(x＋y/4)mol　 x mol　y/2 mol　y/4－1
容器内压强增大8%，则－1＝(9＋1)×8%得y＝7.2，则烃的化学式为CxH7.2。A、B错误；C项中乙烯与丁烷的体积比为7∶8，错误。
答案　D
9、下列说法中正确的是(　　)
A．所有的烷烃都是同系物
B．在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应
C．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别烯烃和芳香烃
D．戊烷有三种同分异构体
解析　正戊烷、异戊烷、新戊烷为同分异构体，它们的分子式相同一定不是同系物，A错误；CO2中存在双键，但不能发生加成反应，B错误；芳香烃中可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。
答案　D
10、有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
C
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
D
通入过量CO2气体
生成白色沉淀
原溶液中只有AlO
解析　A项，氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误；B项，黄色火焰可以掩盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；C项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；D项，通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏铝酸根，故D错误。
答案　C
11、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(　　)

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
解析　a中：3＋2×＋12×＝6
b中：8×＋6×＝4
c中：8×＋1＝2
所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。
答案　A
12、分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)(　　)
A．6种　　 B．5种　　
C．4种　 D．3种
解析　分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液发生水解反应，说明含有酯基，即符合R1COOR2结构形式。①R1为—C2H5，R2为—CH3，有1种结构；②R1为—CH3，R2为—C2H5，有1种结构；③R1为—H，R2为—C3H7，有2种结构，故符合条件的有机物有4种。
答案　C

二、非选择题
已知：
＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1
若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是________________________________________________________________。
(2)比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。
(3)反应物乙苯在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。
解析　(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2) 答案　(1)<　减小　的浓度
(2)v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)
(3)温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大