高考化学一轮复习稳中培优练习题一 (含解析)

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稳中培优练习题（一）

（一）现有下列仪器或装置,请回答下列问题:


(1)仪器①的名称是　　　　,②的名称是　 。 
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是　　　　(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是　　　　。 
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从　　　　(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从　　　　端通入。 

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有　　 　　,X中应加入的试剂是　　　　,X与其他导管连接的顺序是　　 　　(填导管口的序号)。 
②实验时,a处可能的现象为　 ; 
F装置中气球的作用是 
　。 
解析:(2)KClO3和MnO2制O2属于“固+固气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制O2属于“固+液气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集气体,应从短管进气。(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。
答案:(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b
(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气
（二）胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为　 。 
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是　　　 　(填字母)。 
a.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
b.Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物
c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
解析:(1)Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。
(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点,故可作为耐火材料。
答案:(1)2MgO·3SiO2·nH2O　(2)c
（三）H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1=　　　　%,反应平衡常数K=　　　　。 
(2)在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为 0.03,H2S 的转化率α2　　　　α1,该反应的ΔH　　　　0。(填“>”“α1,该反应为吸热反应,即ΔH>0。
(3)恒容密闭容器,充入CO2可使H2S转化率增大,充入H2S、COS使H2S的转化率减小,充入N2无影响。
答案:(1)2.5　2.8×10-3　(2)>　>　(3)B
（四）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为　　 　　,火法炼铜的反应原理是　　　　　　　 　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式: 　 。 
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是　　　　(填字母)。 
A.适量的NaNO3 B.适量的HNO3
C.适量的H2O2
解析:(1)Cu2S中铜为+1价,火法炼铜中Cu、O被还原,S被氧化,反应的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。
(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2+(蓝色)和单质铜(红色),反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。
(3)H2O2不产生污染物,不引入杂质。
答案:(1)+1　Cu2S+O22Cu+SO2
(2)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
(3)C
（五）水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=　　　　。 
(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,由水电离出的c(OH-)=　　　　mol·L-1。 
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是　　　　(填“强酸”或“弱酸”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析:(1)根据题意可知,c(OH-)=0.1 mol·L-1,该温度下,KW=c(H+)·
c(OH-)=10-12,则c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-,pH=11说明 c(H+)=10-11mol·L-1,
c(OH-)= mol·L-1=10-3mol·L-1,溶液中的OH-全部是由水电离产生的。(3)稀释相同的倍数,HX的pH变化量比HCl小,故HX为弱酸。
答案:(1)11　(2)C+H2OHC+OH-　10-3 (3)弱酸　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸