高考化学一轮复习选择题巩固练习1 (含解析)

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选择题巩固练习（1）

1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　C　)

解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
2、已知:还原性HS>I-,氧化性I>I2,在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　D　)

A.0～a段发生反应:3HS+I3S+I-+3H+
B.a～b段消耗NaHSO3的物质的量共1.8 mol
C.b～c段反应:氧化产物为I2
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶1时,加入的KIO3为1.1 mol
解析:还原性HS>I-,所以首先发生以下离子反应:I+3HSI-+
3S+3H+,继续加入KIO3,氧化性I>I2,所以I可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是I+6H++5I-3H2O+3I2。0～a段没有碘单质生成,说明I和HS发生氧化还原反应生成I-,加入碘酸钾的物质的量是
1 mol,亚硫酸氢钠的物质的量是 3 mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成I-,所以其离子方程式为3HS+
I3S+I-+3H+,A正确;a～b段碘酸钾的物质的量是 0.6 mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=×
3=1.8 mol,B正确;根据图像知,b～c段内发生I+6H++5I-3H2O+3I2,只有I元素的化合价变化,所以I2是氧化产物也是还原产物,C正确;根据反应2I+6HS2I-+6S+6H+,3 mol NaHSO3消耗KIO3的物质的量为1 mol,生成1 mol I-,设生成I2的物质的量为x mol,则根据反应I+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为x mol,消耗I-的物质的量=x mol,剩余I-的物质的量=(1-x)mol,当溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶1时,即=5,x=0.15,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的
量=1 mol+0.15 mol×=1.05 mol,故D不正确。
3、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是(　C　)

A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
4、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(　D　)
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
解析:A项,铜不能与盐酸直接反应,错误;B项,氯气直接与铁反应生成氯化铁,不能得到氯化亚铁,错误;C项,铁直接和盐酸反应只能生成氯化亚铁,不能得到氯化铁,错误;D项,氯气和铝反应将铝氧化成三价,并且铝足够活泼,能与盐酸反应生成氯化铝,正确。
5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是(　B　)
A.a的原子半径是这些元素中最小的
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
解析:b2-与c+的电子层结构与氖相同,则b为O,c为Na,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素且a与d最外层电子数之和为12,可知a为N,d为Cl。原子半径O