高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应导学案及答案

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1.2.1 电解质和非电解质-同步学习必备知识
1.2.1 电解质与非电解质



1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A．Cu B．KNO3 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
2．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
3．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠⑩胆矾（C）晶体
（1）上述物质相应状态下可导电的是_______________________________。
（2）属于电解质的是_______________________________。
（3）属于非电解质的是_______________________________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是_______________________________。
（5）⑦溶于水后的电离方程式是_______________________________。
（6）①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______________________________。
4．已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（    ）
A．HCl气体 B．液态CCl4 C．KClO3溶液 D．KCl溶液
5．下列物质是非电解质的是
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
6．下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B． C． D．NaOH

7．下列物质中，属于弱电解质的是（    ）
A．H2O B．H2SO4 C．Cu D．BaSO4
8．下列物质属于强电解质的是
A．Fe B．NH3 C．H2O D．CaCO3
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O

A．A B．B C．C D．D
10．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
11．下列物质中最难电离出H+的是
A．CH3COOH B．C2H5OH
C．H2O D．苯酚
12．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl-
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
D．酸、碱、盐都是强电解质

13．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
14．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4 = Na+ + HSO B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO
C．NH3·H2O⇌NH+OH- D．CH3COOH = CH3COO- + H+
15．下列电离方程式中，不正确的是
A．NaOH ＝Na++ OH- B．HNO3＝ H++ N3++O2-
C．FeCl3 ＝ Fe3++ 3Cl- D．K2SO4 ＝ 2K++ SO
16．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A．电离是在电流作用下化合物解离成离子
B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
17．下列电离方程式书写不正确的是（    ）
A．NaOH=Na++OH- B．CuSO4=Cu2++
C．H2SO4=H+ D．KMnO4=K++
18．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na＋＋SO
B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2-
19．厨房中有下列用品：①食盐  ②小苏打  ③纯碱  ④食醋(主要成分为醋酸)
(1)主要成分属于酸的是___________(填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是___________(填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是___________。

20．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．是非电解质 B．溶液是电解质
C．溶液中水电离出大量的离子 D．溶液中存在大量的可自由移动的离子
21．下列说法不正确的是
A．化合物中除了电解质就是非电解质
B．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和
C．胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因
D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
22．下列能导电且属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．NaCl固体 D．熔融KCl
23．关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
24．请写出电离方程式：
(1)HClO4___________；
(2)NH3·H2O___________；
(3)NaHSO4___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．铜是单质，不是电解质，A错误；
B．硝酸钾为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，是电解质，B正确；
C．氢氧化钠溶液是混合物，不是化合物，不是电解质，C错误；
D．硫酸钠溶液为混合物，不是化合物，不是电解质，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．HCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误；
B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误；
C．铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解质，故D正确；
故答案为：D。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
3． ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩
【分析】①氢氧化钠固体是碱，属于电解质，氢氧化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电；
②铜丝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质；
④稀硫酸为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；
⑥氨水为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸氢钠固体是盐，属于电解质，碳酸氢钠固体中没有自由移动的离子，不能导电；
⑧蔗糖晶体是非电解质，不能导电；
⑨熔融氢化钠属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电；
⑩胆矾晶体是盐，属于电解质，胆矾晶体中没有自由移动的离子，不能导电；
【详解】（1）铜丝、稀硫酸、氨水熔融氢化钠能导电，故答案为②④⑥⑨；
（2）氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸氢钠固体、熔融氢化钠、胆矾晶体属于电解质，故答案为①③⑦⑨⑩；
（3）二氧化碳气体、蔗糖晶体属于非电解质，故答案为⑤⑧；
（4）氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸氢钠固体、胆矾晶体属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，故答案为①③⑦⑩；
（5）碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 =Na++ HCO3-，故答案为NaHCO3 =Na++ HCO3-；
（6）氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3－+2OH－= CO32－+H2O，故答案为HCO3－+2OH－= CO32－+H2O。
4．D
【分析】共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。
【详解】A．HCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意；
B．CCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意；
C．KClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意；
D．KCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。
答案为：D。
5．D
【详解】A、铝是单质，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、食盐在水溶液或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C、硫酸在水溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以硫酸是电解质，故C错误；D、蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；故选D。
点睛：本题重点考查了非电解质概念的辨析，解题关键：紧抓住非电解质必须是化合物，以及在水溶液或熔化状态下为条件时不导电。
6．A
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；
【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；
B．是盐，属于电解质，B不符合题意；
C．是酸，属于电解质，C不符合题意；
D．NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A．H2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：H2OH＋＋OH－，A符合题意；
B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H＋＋，B不符合题意；
C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；
D．BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2＋＋，D不符合题意；
答案选A。
8．D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断。
【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．氨气本身不能电离出阴阳离子，属于非电解质，氨气溶于水后，结合成NH3•H2O，能够电离出离子，故B不符合题意；
C．H2O部分电离，存在电离平衡即H2O⇌H++OH-，是弱电解质，故C不符合题意；
D．CaCO3溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D符合题意；
答案为D。
9．C
【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．BaSO4是强电解质，B项错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O是弱电解质，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．弱碱，是弱电解质，A项符合题意；
B．强碱，是强电解质，B项不符合题意；
C．金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；
D．盐，是强电解质，D项不符合题意；
故正确选项为A
11．B
【详解】乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，乙酸、水均是电解质，能电离出氢离子，苯酚能微弱的电离，显弱酸性，酸性弱于碳酸，因此最难电离出氢离子的是乙醇，答案选B。
12．C
【详解】A．NaCl溶液中本身存在Na＋和Cl-，其电离过程不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出H＋，但属于盐，则B错误；
C．BaSO4难溶于水，但熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C正确；
D．弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质，D错误；
故选C。
13．D
【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。
【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，
A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；
B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；
C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液, 碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；
D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；
综上所述，本题选D。
【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。
14．C
【详解】
A. 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为 ，故A错误；
B. 硫酸铁是强电解质，在溶液中能完全电离为铁离子和硫酸根离子，故电离方程式为Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3 ，故B错误；
C. 一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O⇌ +OH-，故C正确；
D. 醋酸是弱酸，在溶液中的部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．NaOH是强碱，其在水中电离过程为NaOH ＝Na++ OH-，故A项正确；
B．HNO3是强酸，其在水中电离过程为HNO3＝ H++，故B项错误；
C．FeCl3是盐类，其在水中电离过程为FeCl3 ＝ Fe3++ 3Cl-，故C项正确；
D．K2SO4是盐类，其在水中电离过程为K2SO4 ＝ 2K++ SO，故D项正确；
综上所述，电离方程式中，不正确的是B项，故答案为B。
16．D
【详解】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；
B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；
C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；
D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；
选D。
17．C
【详解】A．NaOH是一元强碱，完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A正确；
B．CuSO4是可溶性盐，电离产生Cu2+、，电离方程式为：CuSO4=Cu2++，B正确；
C．H2SO4是二元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为H2SO4=2H++，C错误；
D．KMnO4是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KMnO4=K++，D正确；
故合理选项是C。
18．AC
【详解】A．Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO，遵循质量守恒定律和电荷守恒，A正确；
B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，B错误；
C．Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，遵循质量守恒定律和电荷守恒，C正确；
D．Ca(NO3)2为强电解质，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO，遵循质量守恒定律和电荷守恒，D错误；
故选AC。
19．(1)④
(2)②③
(3)NaCl=Na＋＋Cl-

【分析】①食盐为NaCl，NaCl属于盐，②小苏打为NaHCO3，NaHCO3属于盐，③纯碱为Na2CO3，Na2CO3属于盐，④食醋主要成分为醋酸，醋酸属于酸。
（1）
由分析可知，食醋主要成分为醋酸，醋酸属于酸，因此主要成分属于酸的是④。
（2）
氯化钠溶液显中性，NaHCO3溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，食醋溶于水显酸性，因此水溶液呈碱性的是②③。
（3）
NaCl属于强电解质，在水中完全电离生成钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na＋＋Cl-。
20．D
【详解】A．由实验可知，NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，A错误；
B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．水不能电离出大量离子，C错误；
D．NaCl溶于水后电离出大量自由移动的离子，D正确；
故选D。
21．B
【详解】A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；
B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；
C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；
D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；
故选：B。
22．D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；
A．铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；
D．熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
23．D
【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；
C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;
D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；
故选D。
24．(1)HClO4=H＋＋ClO
(2)NH4·H2ONH＋OH-
(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO或NaHSO4=Na＋＋HSO

【解析】（1）
HClO4为强酸，发生完全电离，其电离方程式为HClO4=H＋＋ClO；
（2）
NH3·H2O为弱碱，发生部分电离，其电离方程式为NH4·H2ONH＋OH-；
（3）
NaHSO4为强盐，发生完全电离，在水溶液中其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO。