高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应导学案

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1.2.2 离子反应-同步学习必备知识
1.2.2 离子反应

一、离子反应

二、离子共存


1．判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。
(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________
(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________
(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________
(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________
(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________
(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________
2．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为_________________。
(2)AB段发生的反应的离子方程式为_________________。
(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、___________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_________。
A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. KOH与HNO3
3．可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（    ）
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应
④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
4．①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式)__________；
②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式)____________。
5．书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：
(1)向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_____________
(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________________
(3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_________________
(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______________
(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：______________
(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________

6．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
B．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D．氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH-+H+=H2O
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C．酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
8．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe＋2H+ = Fe3+＋H2↑
B．Fe2O3＋6H+ = 2Fe3+＋3H2O
C．Na＋2H2O = Na +＋OH－＋H2↑
D．Cl2＋H2O = 2H +＋Cl－＋ClO－
9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（    ）
A．铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：Cu+Ag+=Cu2++Ag
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑
B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：+ 2H+=H2O + CO2↑
D．氧化镁和硫酸反应：O2-+2H+=H2O
11．下列离子方程式中，正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4↓+H2O
D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
12．下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（    ）
A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
B．CO+2H+=CO2↑+H2O     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO=CaCO3↓      Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O     Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

13．下列物质混合后不会发生离子反应的是
A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．澄清的石灰水和二氧化碳
C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+　K+　OH－　Cl－ B．Na+　Cu2+ SO NO
C．Mg2+　Na+　SO　Cl－ D．Ba2+　HCO NO K+
15．下列反应不能发生的是
A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
D．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4
16．加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
A． B．Cu2+ C． D．Fe3+
17．在pH=1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是
A．SO B．NO C．OH- D．HCO
18．下列各组物质中，能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与硝酸 B．Na2SO4溶液与盐酸
C．Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液 D．KOH溶液与CuCl2溶液
19．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、
C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、
20．在某酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO、CO
B．Na+、K+、Cl−、NO
C．Na+、K+、OH−、NO
D．Ag+、K+、SO、Cl−
21．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与烧碱反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成气体
D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀
22．某溶液中可能含有、、Cl-、OH-中的一种或几种。
(1)当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能有存在_______。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有存在_______。

23．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是   
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH

A．A B．B C．C D．D
24．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
25．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 （已知硅酸不溶于水）
阳离子
K+   Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子
Cl-   CO  NO  SO  SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
II.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
IV.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________ （写离子符号）。
（2） III 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是__________。（写离子符号）
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为___________g。
26．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②
27．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质

A．A B．B C．C D．D
28．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田
29．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、CO、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断：
（1）该溶液中肯定存在的离子有___；
（2）肯定不存在的离子为___；
（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为___；
（4）原溶液中阳离子也可以通过____试验，来确定是否存在。

30．下列离子方程式可能不正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2O
D．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
31．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+
B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2O
C．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O
32．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2↑ + H2O
33．完成下列离子方程式。
（1）氧化钠和水反应_____________________________________________________
（2）锌与稀硫酸反应___________________________________________________
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应_______________________________________________
34．有四种物质：①氧化铁  ②盐酸  ③碳酸氢钠  ④氢氧化钠
(1)写出其中盐的电离方程式________。    
(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。
(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
35．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH-、Ba2+、Cl- B．Fe3+、、Mg2+、OH-
C．Cu2+、、Cl-、Ag+ D．Ca2+、H+、Cl-、
36．在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．SO42－ B．H＋ C．Ag＋ D．Mg2＋
37．某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
38．下列关于离子检验的说法不正确的是
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−