高中化学第二节 氯及其化合物导学案

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2.2.1氯气的性质-同步学习必备知识
氯及其化合物



例题
1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．可以制备漂白粉
2．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
随练
3．下列说法不正确的是
A．氯元素在自然界中只能以化合态存在
B．氯水应避光并置于阴凉处保存
C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电
D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场
4．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥

例题
5．下列实验现象的描述正确的是
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是
A．水 B．碘化钾溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液
随练
8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A．碳与氧气 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
C．钠与氧气 D．氢气与氯气
9．下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是
A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．与在点燃条件下反应可能生成
C．检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
10．Cl2是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)，KMnO4中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料： K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO2 +H2O→MnO+MnO2 +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

例题
11．实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是___。
（2）装置B的作用是__。
（3）装置C中盛放的物质是__。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。
12．“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为_________________________________________________，用该反应制取氯气选用的发生装置是________(填字母)。

（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为________________________________________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_____________。
（3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。
（4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl－，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入___________________，若观察到_____________________，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_________________________________________。
随练
13．I. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl2，并进行性质实验。

（1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、________和________，反应的化学方程式为________。该反应中盐酸体现了________（填字母）。
a．氧化性     b．还原性      c. 酸性      d. 碱性
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C中盛放的是________，目的是除去水蒸气。
（4）装置D可以用作不同的用途。
a. 若装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。________
b. 若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是________。
II. 乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl-的方法是_______。
III. 甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是________，反应的离子方程式为________。
14．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl2溶液       b. Ba(OH)2溶液       c. 氯水          d. 石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

15．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
A．黄绿色 B．无毒 C．无味 D．难溶于水
16．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
17．下列行为不符合安全要求的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．制备有毒气体应在通风橱内进行
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
18．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2
19．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性