高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解导学案

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3.3.1 盐类的水解-同步学习必备知识
3．3．1  盐类的水解

一、盐类的水解



二、盐类水解的应用


例题
1．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A． B．
C． D．
例题
2．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①
②
③
④
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
随练1、[多选题]  
3．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。
A．Na2CO3：
B．NH4Cl：
C．NaF：
D．CuSO4：
E．NaHCO3：

例题
4．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程中吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
例题
5．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是
A． B．HCO C．HSO D．26X3＋
例题
6．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
例题
7．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=_________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。
（4）K点对应的溶液中，c(M+）+c(MOH）__________2c(A-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH-）=________mol·L-1。
随练
8．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－

例题
9．将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是
A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变
C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强
例题
10．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
随练
11．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)
A．加入适量纯CH3COOH
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体
D．加水稀释

例题
12．常温下，的某酸()溶液与的某碱溶液等体积混合，混合溶液的变为8。
(1)写出生成的正盐的化学式：_______。
(2)若该盐中只存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为_______。
(3)简述该混合液呈碱性的原因：_______。
例题
13．下列说法正确的是(　　)
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
例题
14．下列哪组离子能在水溶液中大量共存
A．K+、、HS-、S2-、Al3+、
B．、Na+、、K+、Cl-
C．、Ag+、、S2-、、K+
D．Fe2+、Cl-、H+、
随练
15．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是________，E是________；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a．  b．  c．c(H＋)·c(OH－)   d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中___曲线(填写序号)。

(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。

16．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时
(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。
(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_________________。
(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为______________。
(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_______________。
(5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为_____________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
17．在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：
A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B
18．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入，溶液增大
C．加入固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，不变
19．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
20．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液