四川省自贡市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份四川省自贡市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了《格物粗谈》，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
秘密★启用前【考试时间：2023年7月5日15:00-16:30】
自贡市2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
考试时间共90分钟。试卷满分100分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《格物粗谈》（苏轼）有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A．乙烯 B．脱落酸 C．生长素 D．甲烷
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．氮原子的电子排布图是：
C．乙酸的分子式：
D．四氯化碳分子比例模型：
3．2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子（结构如图），关于分子说法正确的是（ ）

A．与石墨互为同位素 B．属于烃类
C．是原子晶体 D．能与氢气在一定条件下反应
4．“轨道”与上电子一定相同的方面是（ ）
A．能量 B．呈哑铃形 C．自旋方向 D．空间的伸展方向
5．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是（ ）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
6．按Si、P、S、CI的顺序递增排列的是（ ）
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
7．若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于s区
8．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列分子的立体构型可用杂化轨道来解释的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
11．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
12．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（ ）
A．石墨和金刚石是同素异形体
B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C．石墨的熔点为3625℃
D．在石墨的X—射线衍射图谱上有明锐的特征谱线
13．下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（ ）
A．熔点： B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数： D．硬度：MgO>CaO>BaO
14．下列叙述错误的是（ ）
A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C．因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
15．下列推论正确的（ ）
A．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
B．的沸点高于，可推测的沸点高
C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子
16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1，②2，③2，④4
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①Q>w
D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
19．下列说法错误的是（ ）
A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝
B．石油分馏得到的汽油产量难以满足社会需求，工业上可通过催化裂化来缓解
C．葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇，生活中常用玉米高粱来酿酒
D．氧化植物油性质稳定不易变质，工业上常川植物油与氢气发生加成反应制取
20．下列叙述正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气光照反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明甲烷的氯代物有酸性
21．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（ ）

A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与，反应时断裂①和③键
C．发生酯化反应时断裂⑦键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
22．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊溶液 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钠 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
23．已知苯乙烯在一定条件能发生如下反应，下列说法正确的是（ ）

A．反应①是苯乙烯与发生加成反应，又是氧化反应
B．反应②是取代反应，且产物所有碳原子一定共平面
C．反应③是加成反应，条件是光照
D．反应④为加聚反应，苯乙烯是该高分子的单体
24．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L甘油（丙三醇）中含有羟基数为0.3
B．1.0 mol 与1 mol 在光照下充分反应生成的分子数为1.0
C．78.0g苯中含有C=C键的数目为3
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3
25．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示。下列分析错误的是（ ）

A．有机物L为高分子化合物
B．1 mol有机物L中含有2 mol酯基
C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷、草稿纸上无效。
Ⅱ卷共4题。
26．（14分）
A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布式为，A与C原子核外的未成对电子数相等；与互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为______。B元素原子的价层电子排布式是______。
（2）的立体构型为______，其中心原子杂化方式为______。
（3）A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为______（用分子式表示）。
（4）A、C两种元素能形成化合物，该分子为______分子（填“极性”或“非极性”），根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有______。
27．（12分）
Ⅰ．金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。
（1）金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素都显______（填“正”或“负”）化合价。
（2）金属的冶炼方法可以分为：A．焦炭法；B．热分解法；C．活泼金属置换法；D．电解法。
请从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
高炉炼铁
湿法炼铜
铝热法炼铬
工业上冶炼钾
①______
②______
③______
④______
（3）写出Al与反应的化学方程式：______。
Ⅱ．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（4）用热空气能将溴单质吹出的原因是______。
（5）从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是______。
28．（12分）
A与CO、以物质的量1∶1∶1的比例化合形成B，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下。

请回答下列问题。
（1）A的分子式为______。
（2）B中官能团的名称为______。
（3）D→E的反应类型为______。
（4）C→E的化学方程式为______。
（5）下列说法错误的是______（填序号）。
①可用金属钠鉴别B和C ②1 mol A完全燃烧消耗2.5 mol
③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
（6）E的同分异构体中属于羧酸的有种______。
29．（12分）
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态S原子中，未成对电子数为______。
（2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______，原因是______。
（3）将中心原子含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
（4）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。

①该物质的化学式为______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为______。