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    2023武汉江岸区高一下学期期末考试化学试题含答案

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    2023武汉江岸区高一下学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2023武汉江岸区高一下学期期末考试化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。


    2022~2023学年度第二学期期末质量检测
    高一化学试卷
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65
    一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分,每个小题只有一个选项符合题意)
    1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
    A. 变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味,不能食用,因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂,以确保食品安全
    B. 硫化后的橡胶适合制造轮胎,加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
    C. 合理用药必须在医生、药师指导下,只需考虑药物作用1个因素即可
    D. 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
    2. 2023年5月21日世界级重大考古发现:在我国南海发现明代的沉船,“沉没的历史”逐渐浮出水面,一号沉船遗物以外销的瓷器为主、二号沉船遗物以海外输入的木材为主。下列说法错误的是( )
    A. 陶瓷是以粘土为主要原料,经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的
    B. SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能,进一步拓展了陶瓷的应用领域
    C. 木材的主要化学成分是纤维素,食物中的纤维素能够为人体提供能量
    D. 纤维素和淀粉分子式均为,都能发生水解,且最终产物都是葡萄糖
    3. 下列说法错误的是( )
    A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法:分别加入溶液
    B. 确定乙醇分子结构的实验方法:用一定量的乙醇和过量的金属钠反应
    C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法:分别加入溴水
    D. 除去乙烯中混有的气体的方法:通过酸性溶液洗气
    4. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
    A. 晶体中含键的数目为
    B. 标准状况下,与充分反应,得到产物的分子数目为
    C. 和的混合物完全燃烧,消耗分子数目为
    D. 常温下,和混合气体所含的共用电子对数目为
    5. 下列说法正确的是( )

    A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
    B. 图2所示反应为吸热反应
    C. 向和稀硫酸的混合体系中加入少量固体,可加快反应速率但不影响的量
    D. 在的催化氧化的过程中,加压可以提高的产率
    6. 辅助以铁架台(可带铁圈)、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网,选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是( )

    A. 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
    C. 用萃取分离溴水混合物 D. 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
    7. 近日,科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展,如图所示。

    下列叙述错误的是( )
    A. 该固氮过程均发生氧化还原反应
    B. 自然界中固定氮的途径有两种:雷电作用和豆科植物的根瘤固氮
    C. 图中反应包括
    D. 人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐
    8. 食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中,可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成:

    下列有关化学方程式错误的是( )
    A. 由乙烯生成有机物A:
    B. 由丙烯生成有机物B:
    C. 有机物A与B反应:
    D. 丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应:
    9. 有7种物质:①己烷、②环己烯、③聚乙烯,④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是( )
    A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦
    10. 下列叙述正确的有( )
    ①谷氨酸钠是常见的增味剂;②、均不能用浓硫酸干燥;③煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化;④是两性氧化物;⑤由可推知碳的非金属性比硅强;⑥绿色化学的核心思想是“先污染后治理”;⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成;⑧在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性;⑨油脂属于高分子化合物,可用于制造肥皂
    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
    11. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化
    食品脱氧剂样品中有无+3价铁
    B
    在一支50mL的注射器中充入,然后吸入5mL水,再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹,观察现象。震荡注射器,再观察现象
    溶于水
    C
    向的溶液中分别加入溶液和溶液,观察溶液褪色快慢
    浓度对反应速率的影响
    D
    向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液,加热,观察现象
    葡萄糖具有氧化性
    12. 阿司匹林是一种重要的合成药物,化学名称为乙酰水杨酸,它的合成过程如下:

    下列有关说法正确的是( )
    A. 乙酰水杨酸的分子式为
    B. 水杨酸和乙酰水杨酸与完全反应需要的的物质的量之比为
    C. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应
    D. 向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸,可以促进反应正向进行
    13. 已知:2—丙醇的沸点为、丙酮的沸点为。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮,并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )

    A. 毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用 B. 用热水浴加热,有利于控制温度且受热均匀
    C. 温度计指示温度为 D. 接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
    14. 6—羟基己酸()可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成,反应历程如图所示,该反应可得到副产物7—氧杂二环[4.1.O]庚烷—2—酮()。下列说法正确的是( )

    A. 生成6—羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为
    C. 升高温度,主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与互为同分异构体
    15. 歼—20飞机的某铁铝合金零件取7.2g,全部溶于足量的稀硝酸中,产生的气体体积为(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液,过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀,洗涤、干燥、称重得,再加热分解至恒重,得固体质量为7.2g。下列说法错误的是( )
    A. 合金中Fe与Al的物质的量之比为
    B. 红褐色沉淀质量
    C. 如果产生的气体只有NO,则气体体积
    D. 滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、
    二、非选择题(本大题共4小题,共55分)
    16.(12分)有机物种类繁多,请以你对有机物的认识填空:
    (1)下列几组物质中,互为同系物的是______,互为同分异构体的是______。
    ①氯气和液氯 ②D和T ③和 ④和
    ⑤和 ⑥和
    (2)按系统命名法,的名称为______。
    (3)有机物的结构简式为,分子中最多有______个碳原子共平面。
    (4)月桂烯的结构如图所示(),该物质与等物质的量溴单质发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有______种。
    (5)的单体是______。
    (6)在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物,请写出该反应方程式______。
    17.(12分)许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白()、稳定的铁红()等。完成下列填空:
    (1)铅白[]二价铅经过长时间空气(含有)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的,即可复原,请选择适合的药品______。
    A. Fe B. C. D.
    (2)纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得,再焙烧得到,请写出与反应的化学方程式:____________。
    (3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质,某学生对含硫物质做出三种假设:①;②;③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的,做出解释:____________,写出无水高温煅烧的化学方程式:____________。
    (4)记号笔通常分水性和油性两种,二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现,水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去,而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉,试解释原因____________。
    (5)铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品。向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体,请写出该反应的离子方程式:____________。
    18.(15分)溴单质是重要的化工原料之一,工业上从海水中提取溴的流程如下:(已知:海水中溴元素主要以形式存在)

    (1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔,用和水进行吸收,写出吸收反应的化学方程式:____________。
    (2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时,吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大,吹出率反而下降的原因是:____________。

    (3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程:

    写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式:____________。
    当有参加反应,发生转移的电子的物质的量为____________。
    (4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质,其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中,在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示,请回答下列问题。

    i. 反应开始至2min末,以的浓度变化表示该反应的平均速率是______;2min时,反应是否达到化学平衡状态______(填“是”或“否”)。
    ii. 关于该反应下列说法不正确的是______。
    a. 催化剂可以加快化学反应速率
    b. 改变温度或压强,可以实现的完全转化
    c. 当生成且消耗时,反应达到化学平衡状态
    (5)我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池,其工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许通过;反应前,正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法正确的是( )

    A. Mg作负极,发生氧化反应
    B. 石墨电极上发生的电极反应为
    C. 用该电池对铅蓄电池进行充电时,N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
    D. 当外电路通过0.2mol电子时,正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
    19.(16分)以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基(),在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

    回答下列问题:
    (1)F的结构简式为______,D中含有的官能团名称为______,纯净的C俗称为______。
    (2)反应②的化学方程式为____________。
    (3)反应⑥的化学方程式为______,反应类型为______。
    (4)检验反应①中淀粉是否水解的操作为____________。
    (5)物质G是A的同系物,其分子式为,G的同分异构体有______种,其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为____________。






    2022~2023学年度第二学期期末质量检测
    高一化学试卷参考答案
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    C
    C
    D
    B
    D
    A
    A
    B
    C
    C
    B
    C
    C
    C
    A
    16.(1)③(1分) ⑤⑥(2分) (2)2,2,7—三甲基—6—乙基辛烷(1分)
    (3)14(2分) (4)4(2分) (5)和(2分)
    (6)(2分)
    17.(1)C(2分)
    (2)(2分)
    (3)焙烧绿矾制备铁红,铁元素化合价升高,则应该有元素化合价降低,故应该生成二氧化硫气体,假设②不合理(2分) (2分)
    (4)油性记号笔所使用的颜料为有机颜料,不溶于水,但可溶于汽油等有机溶剂(2分)
    (5)(2分)
    18.(1)(2分)
    (2)过量的随吸收后的空气进入吹出步骤,与溴反应,使溴的吹出率下降(2分)
    (3)(2分) 5mol(2分)
    (4)(2分) 否(1分) bc(2分)
    (5)ABD(2分)
    19.(1)(2分) 羟基、羧基(2分) 冰醋酸(1分)
    (2)(2分)
    (3)(2分) 取代反应或酯化反应(1分)
    (4)取混合液少许于试管中,向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性,再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液),水浴加热,若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成),则淀粉已开始水解。(2分)

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