高考化学一轮复习考点备考课件专题九考点指导1定量分析型综合实验 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习考点备考课件专题九考点指导1定量分析型综合实验 (含解析)，共10页。PPT课件主要包含了典例剖析，明确实验目的，关注原理信息，提炼流程细节，将溶剂水煮沸后冷却，氧化还原配平，减小误差的常规操作，关系式法的应用，方法指导，定量实验数据处理等内容，欢迎下载使用。

【典例1】　(天津高考)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－。
2.测定步骤：a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 ml·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为______________________。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为________。①滴定管　②注射器　③量筒(3)搅拌的作用是__________________________________________________。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为_________________________________。(5)步骤f为__________________________________________________________。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为______________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝________mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)________________________________________________________________________________________________________________________________________。
使溶液混合均匀，快速完成反应
1，2，4，1，1，3
重复步骤e的操作2～3次
溶液蓝色褪去且半分钟内不变色
2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中2个)
优先考虑S2O32-的歧化反应
第(1)问考查化学实验的基本操作气体的溶解度随温度升高而减小，故可将水加热煮沸法除去溶解在水中的O2。第(2)问考查实验仪器的选择测定步骤中加入的试剂为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。第(3)问考查化学实验基本操作的作用搅拌使物质混合均匀，加快化学反应的进行。第(4)问考查氧化还原方程式的配平MnO(OH)2中Mn的化合价为＋4，能将I－氧化成I2，依据氧化还原方程式配平的方法配平化学方程式MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。第(5)(6)问考查中和滴定的实验操作及滴定终点的判断中和滴定一般采用重复滴定2～3次来减小滴定误差，用Na2S2O3溶液进行滴定时，I2的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。
如何用好、选好数据，是解决化学定量实验题的关键所在。解决化学定量实验题的一般方法为比较数据、转变物质、分析利弊、确定方案。(1)对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。(2)转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的pH范围、物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。 (3)在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验成为首选。
加入适量1 ml·L－1盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中
向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡
若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立
【思维提示】第一步　明确目的原理设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。第二步　提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。第三步　寻求验证方法用CaCO3与盐酸反应产生澄清石灰水变浑浊的CO2来验证CaCO3的存在。用Ca(ClO)2与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的HClO来验证Ca(ClO)2的存在。