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高考化学一轮复习考点备考课件专题一考点指导3物质的量在化学综合计算中的应用 (含解析)
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这是一份高考化学一轮复习考点备考课件专题一考点指导3物质的量在化学综合计算中的应用 (含解析)，共8页。PPT课件主要包含了典例剖析，酸性气体，方法指导，对点训练，酸式滴定管，关系式法求算等内容，欢迎下载使用。
【典例3】 (2018·江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_________________________________。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。
适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
提高Al(OH)3的生成量
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 ml·L－1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 ml·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
解析 (1)碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高x值，即提高Al(OH)3的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。
4.(2018·天津理综，9)NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mLc1 ml·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 ml·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为______________________________________________________________________(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________________________。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________mg·m－3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。
2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O
【典例3】 (2018·江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_________________________________。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。
适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
提高Al(OH)3的生成量
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 ml·L－1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 ml·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
解析 (1)碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高x值，即提高Al(OH)3的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。
4.(2018·天津理综，9)NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mLc1 ml·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 ml·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为______________________________________________________________________(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________________________。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________mg·m－3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤③，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。
2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO3-＋2H2O
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