初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教课内容课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教课内容课件ppt，共59页。PPT课件主要包含了48cm，“电子云”模型，不带电，原子的内部结构，核电荷数，原子对外不显电性，即电中性，氢原子没有中子，典例1，填写下表中的空格等内容，欢迎下载使用。

1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
这条线段长度的一百亿分之一才和一个氧原子的直径相等。
原子已经很小了，还可以再分吗？
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。原子核是由质子和中子构成的。每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。
铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子中： 1、核电荷数=质子数=核外电子数。2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子。
4、原子种类不同，核内质子数不同。
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。
典例2 下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。
知识点2 原子核外电子的排布
钠原子（11个电子）
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
不是真实存在的，只是理论上的假设
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
下图是部分原子结构示意图看图你能找出什么规律吗？
（1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
稀有气体原子的原子结构示意图
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
典例3 画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。
氯原子的原子结构示意图
镁原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
典例4 根据原子结构示意图回答下列问题。
1.如果该图表示的是原子，x 的值为_____，2.该原子的电子层数为______层。
核外电子 每个带1个单位的负电荷
质子 每个带1个单位的正电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为11
2.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上
3.根据下列原子的结构示意图回答问题。
（1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)；（2）属于金属原子的是 ；（3）属于稀有气体原子的是 。
A B C D
第三单元 课题2 第2课时
1.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；2.知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量表。
钠原子和氯原子的原子结构示意图
请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。
　　　阳离子：带正电的原子（或原子团）　　　阴离子：带负电的原子（或原子团）
Na+ Al3+
离子也是构成物质的一种粒子
S2- Cl-
离子： 带电的原子（或原子团）。
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
离子符号周围数字的意义
练习 说出下符号的意义：
原 子： 质子数 核外电子数阳离子： 质子数 核外电子数阴离子： 质子数 核外电子数
判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？
原子和离子的区别与联系
典例1 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
A B C D
(1)A中x＝_____；A粒子属于______。（填“原子”或“离子”）
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是______。(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。
方法点拨: 当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
典例2 分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ）
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层B.钠原子、钠离子的质子数都为11C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子 D.钠原子和钠离子的中子数不同
知识点2 相对原子质量
一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：　　一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都不方便，怎么办？
以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
一个碳12原子的实际质量
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量与原子质量有什么区别？
相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。
典例3 将答案填写在题中划线处：
最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
典例4 碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
1.铁的相对原子质量为56，它表示（ ）
A．铁的质量为56gB．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
2.（2020•泰州中考）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26