高考化学一轮复习课件10 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用（含解析）

这是一份高考化学一轮复习课件10 用途广泛的金属材料 金属矿物的利用（含解析），共22页。PPT课件主要包含了铜的性质，铜的重要化合物，易错辨析，随堂练习，非金属，常见金属材料，活泼金属，电解法，热还原法，金属冶炼方法等内容，欢迎下载使用。

用途广泛的金属材料 金属矿物的利用
1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用3.了解铜及其重要化合物的制备方法4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法
一、铜及其化合物的性质
(1)物理性质：铜是______色金属，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化学性质：
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的_____。有关化学方程式：______________________________。②写出下列化学方程式。铜在空气中加热：_____________________________；铜在氯气中燃烧：_____________________________；铜丝在硫蒸气中反应：_________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O==Cu2(OH)2CO3 　
③与氧化性酸反应：a.与浓硫酸共热的化学方程式：____________________________________b.与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________④与盐溶液反应：a.与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋b.与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(1)氧化铜和氢氧化铜。
2.铜盐。(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为: .(2) CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为____________________________，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)表示CuCl2溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2==Cu2＋＋2Cl－(　　)(2)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重(　　)(3)常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应(　　)(4)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(　　)(5)将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，Cu与稀HNO3发生置换反应(　　)(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一(　　)(7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　)(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2(　　)(9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体(　　)
1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中，正确的是(　)A．CuSO4·5H2O晶体加入浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，体现了浓硫酸的脱水性B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋
2.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是(　　)A．焙烧过程中每消耗1 ml CuS则消耗3 ml O2B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．滤渣中主要为含铁的氧化物D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
二、合金 金属冶炼
(1)概念由两种或两种以上的 ________(或_______与_________)熔合而成的具有___________特性的物质。(2)性能①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都______。②合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都________。(3)常见的合金有__________、铝合金、铜合金等。
(1)重要的黑色金属材料——钢铁。①______是用量最大、用途最广的合金。②
3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形式。金、铂等金属元素在自然界以________态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以________态存在。(2)金属冶炼的实质。金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中________出来的过程。
(3)金属冶炼的方法。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag
常用还原剂：CO、C、H2、活泼金属(Al)
(1)铝合金的熔点比纯铝的高(　　)(2)合金材料中不可能含有非金属元素(　　)(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属(　　)(4)合金中的金属元素以化合态的形式存在(　　)(5)合金与纯金属相比，抗腐蚀能力更强(　　)(6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(　　)(7)电解氯化镁溶液制取金属镁(　　)(8)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物(　　)(9)用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液制氢氧化钠(　　)(10)用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg(　　)
1．C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(　　)A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔、沸点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼
3.某同学设计了下图实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是(　　)A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
Cu2S―→Cu―→Cu2O、CuO―――→A――→B――――→胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为_____，火法炼铜的反应原理是_____________________ (用化学方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：______________________________。(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母)。A.适量的NaNO3　 B.适量的HNO3 C.适量的H2O2
4.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O