广东省五校2022-2023学年高二下学期联考化学试卷（含答案）

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广东省五校2022-2023学年高二下学期联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
A.和合成时，不断分离出产物
B.Fe与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C.溶液与溶液反应时，增大压强
D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
2、在硫酸工业中，通过如下反应使转化为。下列说法不正确的是( )
A.为使尽可能多地转化为，工业生产中的反应温度越低越好
B.使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率
C.通入过量的空气可以提高的转化率
D.反应后尾气中的必须回收
3、下列与盐类水解有关的叙述正确的是( )
A.用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂
B.将镁条投入到溶液中观察到有气体放出
C.配制溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
D.在空气中加热晶体制备无水固体
4、在恒容密闭容器中进行反应：。下列说法不正确的是( )
A.
B.反应在高温下能自发进行
C.当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态
D.容器内气体浓度时，反应一定达到平衡状态
5、可以催化1， 2-丙二醇（）获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )

A.1， 2-丙二醇难溶于水
B.是反应中间体
C.反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成
D.反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变
6、下列关于物质的检验与除杂的说法正确的是( )
A.除去中乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B.鉴别己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液：用溴水
C.检验溴乙烷中的溴元素：加入NaOH溶液共热，冷却后加入溶液，观察沉淀颜色
D.除去溴苯中的：通入乙烯与发生加成反应
7、有机物M是一种重要的芳香族化合物，其结构简式如图所示。下列有关M的说法不正确的是( )

A.含有3种官能团
B.一定条件下，1 mol M最多可消耗2 mol NaOH
C.可发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应
D.M中所有碳原子不可能处于同一平面
8、已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是( )

A.M的一氯代物有3种
B.N分子不存在顺反异构体
C.该反应原子利用率为100%
D.M、N和W均能使酸性溶液褪色
9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是( )
A.1mol该有机物完全燃烧需要4mol
B.该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）
C.该有机物所有原子均处于同一平面
D.该有机物与互为同分异构体
10、下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）( )

A.①装置用于实验室制备乙炔
B.②装置制备并收集乙酸乙酯
C.③装置用于实验室制硝基苯
D.④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
11、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是（不考虑立体异构）( )
A.分子式为且能与钠反应放出的有机物有8种
B.与等量的发生加成反应，可能生成的产物有4种
C.某单烯烃和加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种
D.与互为同分异构体芳香化合物有5种
12、化合物c是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是( )

A.反应①的反应类型为取代反应
B.1 mol b与加成，最多可消耗4 mol
C.1 mol c与浓溴水反应，最多可消耗4 mol
D.b、c互为同分异构体，且含有的官能团数目相同
13、已知：（g）（g）。下列说法正确的是( )
A.表示丁烯燃烧热的热化学方程式为
B.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.反-2-丁烯燃烧热的数值更大
D.稳定性：反-2-丁烯>顺-2-丁烯
14、甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol（g）发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。（已知：的选择性=）
下列说法错误的是( )

A.
B.实线代表的是的转化率
C.553 K时，的体积分数为0.25
D.高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为分解
15、常温下，用0.100溶液滴定25.00 mL 0.100溶液，作指示剂，测得溶液中随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：；常温下，在pH>2时易形成沉淀。下列说法错误的是( )

A.为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2
B.该温度下AgSCN的溶度积常数
C.时，pAg=11.48（已知lg3=0.48）
D.相同实验条件下，若改为0.050溶液，则滴定终点a向左平移
16、室温下，向某浓度的二元碱水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.的
B.X（OH）Cl的水溶液显碱性
C.pH=7时，
D.pH=9.2时，
二、实验题
17、物质G是升高白细胞的常见药物，一种合成G的路线如图：

已知 +R〞-CHO（R、R´、R〞代表烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
（2）反应①的化学反应方程式为___________。
（3）试剂X的结构简式为___________。
（4）反应④、⑤的反应类型分别是___________、___________。
（5）在G的同分异构体中，能满足下列条件的有___________种（不考虑立体异构）。
①含苯环；②含有2个醛基；③2个氯原子连在同一个碳原子上。
（6）参照上述合成路线，写出以和为原料合成的路线（不用注明反应条件）。
18、苯甲醇与苯甲酸都是常见的化工原料，工业上常在碱性条件下由苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：
实验原理：2+KOH→+（该反应放热）
查阅资料：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。
名称
相对分子质量
密度
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
水
醇
醚
苯甲醛
106
1.04
-26
179.62
微溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
1.26
122.13
249
微溶
易溶
易溶
苯甲醇
108
1.04
-15.3
205.7
微溶
易溶
易溶
乙醚
74
0.714
-116.3
34.6
微溶
易溶
—
实验方法及步骤如下：
Ⅰ.向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的10.2 mL（10.6 g）苯甲醛，持续搅拌至混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。反应装置如图1所示。

Ⅱ.步骤Ⅰ所得产物后续处理如图2所示。

回答下列问题。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）步骤Ⅰ中苯甲醛需要分批加入且适时冷却的原因是___________。
（3）产品1在核磁共振氢谱图中有___________组峰。
（4）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10％碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。“萃取”时，应取分液后___________（填“上”或“下”）层液体并加入无水，操作①的名称为___________。
（5）下列仪器在操作②中不需要用到的是___________（填字母）。
A.分液漏斗
B.酒精灯
C.烧杯
D.玻璃棒
（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能的原因是___________。
②产品2经干燥后称量，质量为5.6 g，计算其产率为___________（精确到0.1％）。
三、填空题
19、草酸（）是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数。
（1）草酸的第一步电离方程式为___________。
（2）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________（填标号）。
A.分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B.中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D.将草酸晶体加入溶液中，有放出
（3）0.1溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）某温度下，。在含和的悬浊液中，则溶液中___________。
（5）常温下，反应的平衡常数，则的电离平衡常数___________。
（6）某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体（）中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________（填标号）。
A.酸式滴定管未用标准溶液润洗
B.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C.配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
20、甲烷重整制合成气（CO和的混合气体），然后再合成甲醇，是天然气综合利用的重要途径。
（1）利用合成气制甲醇的反应，其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示。下列说法正确的是___________（填标号）。

A.上述反应的
B.a反应正反应的活化能为510
C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D.b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
（2）在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和发生反应：，测得平衡体系中的体积分数在不同压强（p）下随温度的变化情况如图2所示。

①平衡状态由D点移至B点，可采取的具体措施为___________；
②A、B、C三点处对应平衡常数（）的关系为______________________（填“>”“<”或“=”）；
③在C点时，CO的转化率为___________。
（3）甲烷重整制合成气，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
各反应平衡常数与温度的关系如图3。

①假设不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则___________0（填“>”或“<”，下同），___________。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000 K时，平衡时2，则___________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.和合成时，不断分离出，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率降低，A错误；
B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B错误；
C.溶液和溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C错误；
D.大理石与盐酸反应制备，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D正确；
故答案选D。
2、答案：A
解析：A.为使尽可能多地转化为即平衡正向移动，同时考虑到温度对速率的影响，工业生产中的反应温度并不是越低越好，A错误；
B.使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率，B正确；
C.通入过量的空气促使平衡正向移动，可以提高的转化率，C正确；
D.二氧化硫在转化中并未达到100%转化且二氧化硫有毒性的污染性气体需回收并循环利用，D正确；
故选A。
3、答案：B
解析：A.用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，滴定终点时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，因此要用变色范围在 pH=8.2~10.0 之间的酚酞作指示剂，甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4，不适合，A错误；B.氯化铵溶液中存在，所以溶液显酸性，加入镁条，发生反应，则将镁条投入到溶液中能观察到有气体放出，B正确；C.氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，配制溶液，加入少量的盐酸，抑制氯化铁的水解，可以防止溶液浑浊，若加入少量稀硫酸则引入硫酸根杂质离子，C错误；D.由于在加热脱水过程中易发生水解而生成Mg（OH）Cl，所以应阻止水解反应的发生，即在氯化氢气流中进行加热可制备无水固体，D错误；答案选B。
4、答案：D
解析：A.气体分子总数增加，则，A正确；
B.由于该反应是吸热反应，其，根据，该反应在高温下才能自发进行，低温下不能自发进行，B正确；
C.随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，C正确；
D.因为各成分的量取决于起始的投料，容器内气体浓度时，难以体现逆反应速率和正反应速率相等、也难以确定各成分的量是否不再变化，故反应不一定达到平衡状态， D不正确；
答案选D。
5、答案：C
解析：A.1，2-丙二醇与水分子间能形成氢键，极易溶于水，A错误；
B.参与反应又重新生成，故是反应的催化剂，B错误；
C.由图可见，反应①中与1，2-丙二醇参加反应、有水和环状化合物生成，有O-H的断裂和形成，则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成，C正确；
D.由图可知，反应过程中钼形成共价键的数目有6和4两种情况，共价键的数目发生了变化，D错误；
答案选C。
6、答案：B
解析：A.用溴水除去中乙烷中少量乙烯，不能用氢气，会混入新的杂质，A错误；
B.用溴水鉴别己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液，观察到分层且呈橙红色的在上层的液体为己烷，观察到溴水褪色的为己烯， 观察到分层且呈橙红色的在下层的液体为四氯化碳，观察到溶液变蓝的是淀粉-KI溶液，B正确；
C.检验溴乙烷中的溴元素：加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸酸化，再加入溶液，观察沉淀颜色，若不加入硝酸酸化，NaOH中的会和硝酸银反应，干扰溴元素检验，C错误；
D.加入氢氧化钠溶液然后分液，除去溴苯中的，D错误；
故答案选B。
7、答案：B
解析：A.根据该有机物结构可知，其中含有酯基、羟基、碳溴键，一共三种官能团，A正确；
B.M中苯环左侧含有酚羟基和乙酸形成的酯基，1mol该酯基水解时可以消耗2mol氢氧化钠，另外在M结构的右下方含有碳溴键，在水解时也消耗氢氧化钠，故在一定条件下，1 mol M最多可消耗3mol NaOH，B错误；
C.M中含有酯基，可以发生水解反应，即取代反应；M中含有苯环，可以和氢气发生加成反应；M中含有碳溴键，且其具备发生消去反应的结构条件；M中含有羟基，可以发生氧化反应，C正确；
D.M分子中存在连接3个碳原子或4个碳原子的饱和碳原子，故其所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选B。
8、答案：A
解析：A.由结构简式可知，M分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故A错误；
B.由结构简式可知，M分子中碳碳双键的右侧碳原子连有2个氢原子，所以N分子不存在顺反异构体，故B正确；
C.由结构简式可知，M与N发生加成反应生成 ，所以反应的原子利用率为100%，故C正确；
D.由结构简式可知，M和W属于苯的同系物，侧链碳原子上连有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，N属于烯烃，碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选A。
9、答案：D
解析：A.由题干有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为：，则1mol该有机物完全燃烧需要3mol，A错误；
B.环共用的碳原子上没有H原子，只能取代其它2个碳原子的氢原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，该有机物的二氯代物有2种，B错误；
C.环共用的碳原子连接的2个O原子、2个C原子形成四面体结构，该有机物所有原子不可能处于同一平面，C错误；
D.该有机物与的分子式相同，含有的官能团等不同，二者互为同分异构体，D正确；
故答案：D。
10、答案：C
解析：A.电石遇水后，与水剧烈反应，且产生的易堵塞塑料板上的小孔，所以实验室不能用①装置制备乙炔，A不符合题意；
B.制备乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和溶液的液面上，②装置会产生倒吸，B不符合题意；
C.实验室制硝基苯时，应使用60℃左右的水浴加热，则③装置可用于实验室制硝基苯，C符合题意；
D.④装置中，与反应的酸为浓盐酸，易挥发出HCl气体，与苯酚钠直接反应，所以④装置不能用于判断碳酸与苯酚的酸性强弱，D不符合题意；
故选C。
11、答案：B
解析：A.醇可以和钠发生生成氢气，分子式为的物质，能与钠反应放出，则含有羟基，羟基位置为，故有8种，A正确；
B.与等量的发生加成反应，可能生成的产物有5种，B错误；
C.某单烯烃和加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种，C正确；
D.与互为同分异构体的芳香化合物，则含苯基，此外含有1个碳、1个氧；若为—OH、2个取代基，则由邻间对3种；若为1个个取代基可以为这2种，共有5种，D正确；
故选B。
12、答案：C
解析：A.反应①中，3-溴-1-丙烯的丙烯基取代了酚羟基上的氢原子，反应类型为取代反应，A正确；
B.1 mol b与加成，苯环上最多消耗3mol，碳碳双键消耗1mol，最多可消耗4 mol，B正确；
C.1 mol c与浓溴水反应，酚的邻位和对位活泼，能与溴发生反应，碳碳双键能与溴发生反应，生成和HBr，最多可消耗2mol，C错误；
D.b、c分子式相同，都是，互为同分异构体，b中官能团是碳碳双键和醚键，c中含碳碳双键和酚羟基，含有的官能团数目相同，D正确；
故答案为：C。
13、答案：D
解析：
14、答案：C
解析：
15、答案：C
解析：
16、答案：D
解析：A.由分析可知，，故A正确；
B.X（OH）Cl水溶液中，X主要以形式存在，由图示可知，此时溶液中，pH位于7-8之间，因此水溶液呈弱碱性，B正确；
C.根据图像，pH=7时，，C正确；
D.pH=9.2时，溶液中存在，由电荷守恒可知，，D错误；
故选D。
17、答案：（1）1， 3-二氯丙烷；羟基、醛基
（2）
（3）
（4）消去反应；氧化反应
（5）9
（6）
解析：（1）由分析可知，A的结构简式为：，故系统命名为：1，3-二氯丙烷，由题干合成流程图中D的结构简式可知，D中的含氧官能团是羟基和醛基，故答案为：1，3-二氯丙烷；羟基和醛基；
（2）由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，则反应1为中的氯原子被羟基取代，方程式为：，故答案为：；
（3）由分析可知，X的结构简式为，故答案为：；
（4）由分析可知，E的结构简式为，则反应④为D在浓硫酸加热的条件下，羟基与右边碳原子上的氢脱落形成水，同时形成碳碳双键，反应类型为：消去反应，反应⑤为E中的两个醛基转化为羧基，故为氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；
（5）由题合成流程图信息可知，G的分子式为：，则同时满足①含苯环；②含有2个醛基；③2个氯原子连在同一个碳原子上的G的同分异构体有：①侧链为-CHO、-，②-CHO、-CHO和-等两组，第一组有邻间对三种位置异构，后一组先考虑两个醛基有邻间对三种位置关系，然后再考虑-，又分别有2种、3种和1种位置关系，故一共有3+2+3+1=9种，故答案为：9；
（6）本题采用逆向合成法，由题干流程图中D到E的转化信息可知，可由发生消去反应转化而得，根据题干已知转化信息可知，可由和转化得到，催化氧化即可得到，由此确定该合成路线为：，故答案为：。
18、答案：（1）球形冷凝管
（2）分批加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈，降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发，减少副反应的发生，提高产率（合理即可）
（3）5
（4）上；蒸馏
（5）A
（6）产品中混有其他杂质或部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸等（合理即可）；91.8％
解析：（1）根据图示可知：仪器a的名称为球形冷凝管。
（2）在步骤1中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，是因为该反应是放热反应，温度过高，反应过于剧烈，会导致苯甲醛、苯甲醇挥发，同时也会使副反应产物增多，使产品的产率降低，故答案为：分批加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈，降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发，减少副反应的发生，提高产率。
（3）产品1为苯甲醇，分子内有5种氢，故在核磁共振氢谱图中有5组峰。
（4）为获取产品1，将乙醚萃取液先用饱和亚硫酸氢钠溶液除去未反应的苯甲醛，再用10%碳酸钠溶液除去醚层中极少量的苯甲酸，最后用水进行洗涤并分液。由于乙醚萃取液的密度小于水，因此苯甲醇的乙醚溶液在上层，取分液后上层液体向其中加入无水，干燥乙醚萃取液。操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为蒸馏。
（5）操作②为重结晶，包含溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、晾干，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，在如图所示仪器中，不需要的仪器有分液漏斗，故选A。
（6）①若产品中混有其他杂质，也会使苯甲酸的质量偏大，最终导致产率偏高；若部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸，则苯甲酸质量偏多，导致其产率偏高，故答案为：产品中混有其他杂质或部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸等合理即可；
②根据方程式可知：每2mol苯甲醛可产生1mol苯甲酸，现在参加反应的苯甲醛质量是10.2 mL（10.6 g）、其物质的量为0.1mol，则理论上反应制取的苯甲酸为0.05mol、质量为6.1g，已知产品2经干燥后称量，质量为5.6 g，则苯甲酸的产率为：=91.8%。
19、答案：（1）
（2）AC
（3）
（4）9：100或0.09
（5）
（6）加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；C
解析：
20、答案：（1）AD
（2）保持温度为300℃，将压强由增大到；；75%
（3）>；<；2
解析：