2023年湖南省岳阳市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖南省岳阳市中考化学试卷(含答案解析)，共19页。

2023年湖南省岳阳市中考化学试卷
1. 2023年5月30日，搭载神州十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭发射成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是(    )
A. 吊装上塔 B. 瞄准定位 C. 关闭舱门 D. 点火发射
2. 吸姻有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是(    )
A. B. C. D.
3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是(    )
A. O2 B. CO2 C. He D. N2
4. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是(    )
A. 墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分子间有间隔
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
5. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是(    )
A. 溶解 B. 取上层清液
C. 测酸碱性 D. 测pH
6. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是(    )
选项
物质
性质
用途
A
稀有气体
在通电时能发出不同颜色的光
制作霓虹灯
B
活性炭
吸附性
作冰箱除味剂
C
熟石灰
碱性
改良酸性土壤
D
一氧化碳
有毒
冶炼金属

A. A B. B C. C D. D
7. 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是(    )

A. 反应前后原子的种类没有改变
B. 反应前后分子的种类没有改变
C. 反应前后氢元素的化合价没有改变
D. 反应的化学方程式为H2+Cl2HCl
8. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是(    )
A. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B. 煤、石油、天然气属于不可再生能源
C. 合金属于合成材料
D. 开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”
9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是(    )
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究燃烧需要氧气
C. 验证质量守恒定律
D. 探究石墨的导电性
10. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是(    )
A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 没食子酸属于氧化物
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小
11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是(    )
A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C. t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲



12. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是(    )
A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
D. 碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙
13. 对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水
B
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
加稀硫酸
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO2中混有的少量O2
将气体通过灼热的铜网

A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是(    )
A. 向NaOH溶液中不断加水
B. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 电解水实验
D. 向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
15. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。下列推断正确的是(    )

A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2
B. 若甲是CO2，则丙可能是H2
C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应
D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ______ (填字母)。
A.门捷列夫
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.阿伏加德罗
(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 ______ 。
(3)已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号 ______ 。
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 ______ 。
17. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
(1)食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽“中富含糖类的是 ______ (填字母)。
A.糯米
B.咸蛋黄
C.腊肉
(2)腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是 ______ (填化学式)。
(3)岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素(化学式为CO(NH2)2)，尿素属于 ______ (填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥“)。
(4)若煮粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式 ______ 。
18. 请认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：乘联会发布今年1∼4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。
材料二：金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。
(1)锂的物理性质有 ______ (写一点即可)。
(2)LiOH中锂元素的化合价为 ______ 。
(3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4，请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7______ 。
(4)相对于传统燃油车，家能源电动汽车所具有的优点是 ______ (写一点即可)。
19. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 ______ 。
(2)物质Y的化学式为 ______ 。
(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： ______ 。
(4)请写一条保护金属资源的有效途径： ______ 。
20. 某同学利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。
【实验原理】 ______ (用化学方程式表示)。
【实验装置】实验室制取并收集一瓶CO2，应选用下列装置中的 ______ (填字母)。

【实验步骤】验证集气瓶中CO2气体已集满的方法： ______ 。
【反思交流】结合实验，你认为该实验的注意事项有： ______ (写一条即可)。
21. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：

(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 ______ (填“酸性”、“中性“或“碱性”)。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： ______ 。
(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2。
猜想Ⅱ： ______ (填化学式)。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的 ______ 代替(填字母)。
A.pH试纸
B.铁粉
C.铜粉
D.CuSO4溶液
22. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.吊装上塔过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.瞄准定位过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.关闭舱门过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.点火发射包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：A.图标是禁止吸烟标志，故A正确；
B.图标是禁止燃放鞭炮标志，故B错；
C.图标是禁止携带火种标志，故C错；
D.图标是禁止放置易燃物标志，故D错。
故选：A。
可以根据图标表示的意思结合已有知识进行分析，从而得出正确的结论。
本题主要考查了学生对常见标识的认识，要加强理解记忆，并应用于实际生活。

3.【答案】D 
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，氮气化学性质不活泼，则空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气(N2)，故选：D。
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数和性质是解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、墙内开花墙外香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、湿衣服被晾干是因为水分子在不断地运动，运动到了空气中去，这是一个物理变化，分子种类并没有发生改变，故选项解释错误。
C、6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，故A正确；
B、取上层清液时，应该将试管倾斜，烧杯紧挨试管口，将液体慢慢倒入，故B正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，故C错误；
D、在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，故D正确。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用来制霓虹灯，对应关系正确；
B、活性炭具有吸附性，因此可用活性炭作冰箱除味剂，对应关系正确；
C、熟石灰是一种碱，呈碱性，可用于改良酸性土壤，对应关系正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与毒性无关，对应关系错误。
故选：D。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析，难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故B说法不正确；
C、该反应有单质氢气参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生了改变，故C说法不正确；
D、该反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的方程式是H2+Cl22HCl，故D说法不正确。
故选：A。
观察氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，根据化合价原则分析元素化合价的变化。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源，该选项正确。
B、煤、石油、天然气属于不可再生能源，该选项正确。
C、合金属于金属材料，该选项不正确。
D、开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”，该选项正确。
故选：C。
A、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源。
B、煤、石油、天然气属于不可再生能源。
C、合金属于金属材料。
D、开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”。
本题主要考查基础知识，比较简单。

9.【答案】B 
【解析】解：A、图中实验，白磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到目的。
B、图中实验，白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，不能达到红磷的着火点，白磷燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项实验不能达到目的。
C、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到目的。
D、图中实验，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项实验能达到目的。
故选：B。
A、根据燃烧法测定空气中氧气含量的原理，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据灯泡是否发光，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】A 
【解析】解：A.没食子酸的化学式为C6H7O5，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B.氧化物是由两种元素组成，且一种为氧元素；而没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(6×12)：7：(16×5)=72：7：80，故错误；
D.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(6×12)：7：(16×5)=72：7：80，据以上数据分析，没食子酸中氧元素的质量分数最大，故错误；
故选：A。
A.根据没食子酸的化学式确定其元素组成；
B.根据氧化物的定义进行分析；
C.元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
D.首先计算出没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比，据此分析没食子酸中哪元素的质量分数最大。
本题考查了化学式的意义，氧化物的识别，元素质量比的计算，元素的质量分数的计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

11.【答案】D 
【解析】解：A、t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，该选项不正确。
B、不知道溶液是否饱和，不能比较质量分数大小，该选项不正确。
C、t2℃时甲的溶解度是60g，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为100g×60g100g+60g=37.5g，该选项不正确。
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

12.【答案】C 
【解析】解：A、分子、原子和离子都可以构成物质，该选项不正确。
B、质子和电子都带电荷，都不是离子，该选项不正确。
C、由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素，该选项正确。
D、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，例如碳酸钠、锌等物质能和稀盐酸反应生成气体，该选项不正确。
故选：C。
A、分子、原子和离子都可以构成物质。
B、离子是带电荷的原子或原子团。
C、由同种元素组成的纯净物是单质。
D、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙。
本题主要考查一些基础知识，比较简单。

13.【答案】C 
【解析】解：A、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
B、加稀硫酸，产生气泡的是假黄金(铜锌合金)，无明显现象的是真黄金，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
C、铜粉能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】B 
【解析】解：A、向NaOH溶液中不断加水，pH向7无限接近，永远大于7，不会小于7；故选项错误；
B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，中和反应优先，因此开始没有沉淀产生，盐酸完全反应后，才出现沉淀；故选项正确；
C、电解水实验中，氢气与氧气的体积比是2：1，不是质量比；故选项错误；
D、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，MnO2固体质量不变，减少错误；故选项错误；
故选：B。
A、碱溶液的pH永远大于7；
B、中和反应优先，然后产生沉淀；
C、电解水实验中，氢气与氧气的体积比是2：1；
D、催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
本考点考查了碱的化学性质、电解水、催化剂等，解决本考点需要根据实验现象，判断相应的曲线，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。

15.【答案】B 
【解析】解：A、若甲是H2O，水不能直接转化成氯化钙，则乙不可能是CaCl2，故选项推断错误。
B、若甲是CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则丙可能是H2，故选项推断正确。
C、若甲是碳，乙是铜，丙是银，则碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳是置换反应，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜也是置换反应，故选项推断错误。
D、若甲是盐酸，乙是氯化钠，丙是氯化银，则盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠是复分解反应，故选项推断错误。
故选：B。
A、根据甲是H2O，水不能直接转化成氯化钙来分析；
B、根据二氧化碳能转化成水，水能转化成氢气来分析；
C、根据碳和氧化铜反应，铜和硝酸银反应都是置换反应来分析；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应，氯化钠和硝酸银反应都是复分解反应来分析。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】A19.00O2−  Al2O3  原子的最外层电子数相同 
【解析】解：(1)门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选：A；
(2)根据元素周期表提供的信息可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此氟元素的相对原子质量为19.00；
(3)已知某微粒的结构示意图为，核电荷数与核外电子数相差2，表示氧离子，符号为：O2−；
(4)地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，两种组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3；
(5)元素的性质是由粒子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似；因此表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
故答案为：
(1)A；
(2)19.00；
(3)O2−；
(4)Al2O3；
(5)原子的最外层电子数相同。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

17.【答案】A NaCl 氮肥  CH4+2O2CO2+2H2O 
【解析】解：(1)糯米中的营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽“中富含糖类的是糯米，故选：A；
(2)食盐是氯化钠的俗称，则腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是NaCl；
(3)含氮元素的肥料称为氮肥，尿素的化学式为CO(NH2)2，尿素中含有氮元素，尿素属于氮肥；
(4)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为：(1)A；
(2)NaCl；
(3)氮肥；
(4)CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据糯米中的营养素是淀粉，淀粉属于糖类来分析解答；
(2)根据食盐是氯化钠的俗称和化学式的书写方法来分析解答；
(3)根据含氮元素的肥料称为氮肥来分析解答；
(4)根据甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

18.【答案】熔点低(合理即可)+1H2O无污染 
【解析】解：(1)物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软。
(2)LiOH中氢氧根的化合价为−1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锂元素的化合价为+1。
(3)反应前有2Fe、2P、34O、14H、12C、2Li，反应后待确定物质除去有2Fe、2P、27O、12C、2Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，待补充化学方程式中的化学式为：H2O。
(4)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是无污染。
故答案为：(1)熔点低(合理即可)；
(2)+1；
(3)H2O；
(4)无污染。
(1)根据物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质进行分析；
(2)根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析；
(3)根据化学反应前后各种原子个数相等进行分析；
(4)根据相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】过滤  H2SO4  Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤。
故答案为：过滤。
(2)固体A是铁、锌和铜，稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜反应，因此物质Y的化学式为H2SO4。
故答案为：H2SO4。
(3)步骤Ⅲ中生成Fe，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学反应方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
故答案为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
(4)一条保护金属资源的有效途径：废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等。
故答案为：废旧金属回收再利用或寻找金属替代品等。
过滤能够除去不溶于水的物质。
锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBC把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满  制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸或长颈漏斗下端管口应伸入液面以下 
【解析】解：【实验原理】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【实验装置】反应物是固体与液体反应，反应条件是常温，则应选B固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，应采用C向上排空气法收集，故实验室制取并收集一瓶CO2，应选用下列装置中的BC；
【实验步骤】二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验证集气瓶中CO2气体已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
【反思交流】该实验的注意事项有制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出；
故答案为：【实验原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【实验装置】BC；
【实验步骤】把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
【反思交流】制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸或长颈漏斗下端管口应伸入液面以下。
【实验原理】根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
【实验装置】根据反应物的状态、反应条件和二氧化碳密度比空气大来分析解答；
【实验步骤】根据二氧化碳验满的方法来分析解答；
【反思交流】根据实验室制取二氧化碳的注意事项来分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法和注意事项是解答本题的关键。

21.【答案】碱性  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaCl、CaCl2、HCl AB 
【解析】解：(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
(3)【作出猜想】甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钙反应，沉淀全部溶解且有气泡产生说明盐酸恰好完全反应或者过量，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应生成氯化钙，则烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)，一定有NaCl、CaCl2，盐酸可能过量，则猜想Ⅱ为：NaCl、CaCl2、HCl(填化学式)。
【反思交流】A、pH试纸能测量溶液的酸碱度，NaCl、CaCl2溶液呈中性，若盐酸过量，能用pH试纸检测出来，故选项正确。
B、铁粉能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能观察到有气泡产生，故选项正确。
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，则铜粉不能和盐酸反应，故选项错误。
D、CuSO4溶液不能和盐酸反应，故选项错误。
故选：AB。
故答案为：
(1)碱性。
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
(3)【作出猜想】NaCl、CaCl2、HCl；
【反思交流】AB。
(1)根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
(3)【作出猜想】根据甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钙反应，沉淀全部溶解且有气泡产生说明盐酸恰好完全反应或者过量，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸和碳酸钙、氢氧化钙反应生成氯化钙，则烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)，一定有NaCl、CaCl2，盐酸可能过量来分析；
【反思交流】根据pH试纸能测量溶液的酸碱度、铁粉能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铜粉不能和盐酸反应、CuSO4溶液不能和盐酸反应来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x0.8g
31632=x0.8g
x=7.9g
答：要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是7.9g。 
【解析】根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。