2023年山东省威海市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年山东省威海市中考化学试卷(含答案解析)，共18页。试卷主要包含了 规范操作是实验成功的前提， 芯片是用高纯硅制成的等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省威海市中考化学试卷
1. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是(    )
A. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
B. 作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过保健品补充各种维生素
C. 温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用
D. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义
2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是(    )
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 检查气密性 D. 测溶液pH
3. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是(    )
A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同
4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是(    )
A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根子结合生成水分子
B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子
D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
5. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷(CH3CH2Cl)药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是(    )
A. 氯乙烷是一种有机物
B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的
C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大
D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2：5：1
6. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. 碘的相对原子质量为126.9g
B. 碘原子在化学反应中易得电子
C. 碘元素和氯元素化学性质相似
D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
7. 建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(    )


A. 甲物质中氮元素的化合价为+3
B. 该反应前后分子数目不发生改变
C. 该反应前后涉及的化合物有3种
D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比
8. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是(    )
A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水
B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
D. 微量元素：钙、铁、锌
9. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是(    )
选项
物质(杂质)
除杂方法
A
NaCl溶液(Na2SO4)
加入适量的BaCl2溶液，过滤
B
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
C
Cu(CuO)
加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D
CO2(CO)
将气体点燃

A. A B. B C. C D. D
10. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是(    )


A. 溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3
B. ①中发生还原反应的物质是碳
C. ②中反应需要在无氧环境下进行
D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
11. 从原子论到分子学说
原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格
物质
葡萄糖
氢气
二氧化硫
氦气
构成物质的微粒
(写微粒符号)
______
______
______
______
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 ______ (写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗？ ______ ，请选用(1)表中的物质说明理由 ______ 。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 ______ 。
12. 典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
(1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 ______ 。
(2)池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl−、Mg2+、SO42−等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因 ______ 。

(3)生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 ______ (填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 ______ ；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是 ______ (写一条即可)。
13. 舌尖上的化学
烧烤，满满的人间烟火气。
(1)制作烤肉的过程中涉及如下变化：
①稻壳、玉米芯、木屑等加工成机制木炭(如图)②铁丝加工成尖头铁签③将肉切成肉块④机制木炭燃烧⑤生肉烤熟，其中属于化学变化的是 ______ (填序号)。
(2)烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，该过程中发生反应的化学方程式为 ______ 、 ______ 。上述两个反应中能量转化形式均为 ______ 。任选上述两个反应中的一例，描述该反应的微观过程 ______ 。
(3)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是 ______ ；烧烤结束后，需要熄灭炭火，请写出一种方法 ______ ，其原理是 ______ 。
(4)美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是 ______ (填序号)。
A.为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡
B.在菜肴里加入适量食盐，即可满足人体对无机盐的需要
C.蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好
D.合理使用食品添加剂提升食品品质
14. “碳中和”，我们一直在行动
我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
(1)“碳封存”
2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因 ______ 。
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因 ______ 。低铬钢属于 ______ (填序号)。
A.纯净物
B.混合物
C.复合材料
D.金属材料
③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 ______ (填序号)。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳容易燃烧
C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
(2)“碳转化”
利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 ______ 。
②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X，X的化学式为 ______ 。
③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了 ______ 的转化。
(3)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 ______ (写一条即可)。
15. 化学视角认识蒸汽眼罩
蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法)
选用试剂
预计观察到的实验现象
涉及的化学方程式
______
______
______
(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与 ______ 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
(查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。)

药品
方案一
4g铁粉、2mL水
方案二
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四
4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。
方案二与方案四 ______ ；
方案一与方案四 ______ 。
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

对比分析图像，你获得的结论是 ______ 。
(3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m1、m2、m3等来表示。你的实验方案 ______ 。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。
【反思评价】
①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 ______ (写一条即可)。
②如何保存蒸汽眼罩 ______ 。
③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 ______ 。
16. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源，说法正确，不符合题意；
B.蔬菜水果中富含维生素，要补充维生素可以多食用蔬菜和水果等，不能通过保健品补充各种维生素，说法错误，符合题意；
C.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，说法正确，不符合题意；
D.海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，说法正确，不符合题意。
故选：B。
本题根据化学与生活的相关知识进行分析解答。
本题考查化学与生活的相关知识，难度较小。

2.【答案】C 
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭，故选项说法正确。
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故选项说法正确。
C、同种原子通过不同方式结合成的分子，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说法正确。
D、同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据化学变化的实质，进行分析判断。
B、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、化学变化的实质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、熟石灰能够改良酸性土壤，氢离子与氢氧根子结合生成水分子，故选项解释正确。
B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确。
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子，故选项解释正确。
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分子使紫色石蕊变红，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、氯乙烷是含碳元素的化合物，不属于有机物，故选项说法正确。
B、氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，氯乙烷分子是由碳、氢、氯原子构成的，故选项说法错误。
C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为(12×2)：(1×5)：(35.5×1)=24：5：35.5，则氯乙烷中氯元素质量分数最大，故选项说法正确。
D、1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成的，氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2：5：1，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据氯乙烷的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个氯乙烷分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故选项说法正确。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
D、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、甲物质(NH3)中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素的化合价为−3，故A错误；
 B、该反应是4个氨气分子与6个一氧化氮分子反应生成5个氮气分子和6个水分子，故该反应前后分子数目发生改变，故B错误；
 C、该反应前后涉及的化合物有氨气、一氧化氮、水3种，故C正确；
 D.参加反应的甲、乙的质量比为(4×17)：(6×30)，生成的丙、丁的质量比为(5×28)：(6×18)，参加反应的甲、乙的质量比不等于生成的丙、丁的质量比，故D错误。
故选：C。
根据微观示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。

8.【答案】A 
【解析】解：A、二氧化锰、四氧化三铁、水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
B、硝酸铵和碳酸氢铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，故选项说法错误。
C、二氧化碳是空气的成分之一，没有毒性，不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、钙元素是人体必需的常量元素，故选项说法错误。
故选：A。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
B、根据化肥中含有营养元素来分析；
C、根据空气污染物来分析；
D、根据人体所需微量元素来分析。
本题难度不大，了解人体中常量元素和微量元素所包括的种类、氧化物与复合肥的特征、空气污染物等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3和Al2O3能与稀盐酸反应，分别生成氯化铁和水、氯化铝和水，SiO2不能与稀盐酸反应，稀盐酸过量，溶液a中的溶质是FeCl3、AlCl3、HCl，故选项说法错误。
B、二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故选项说法错误。
C、防止生成的硅在高温下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故选项说法正确。
D、既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由反应的流程图，则生产过程中可循环使用的物质是HCl，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3和Al2O3能与稀盐酸反应，SiO2不能与稀盐酸反应，进行分析判断。
B、根据二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，进行分析判断。
C、根据防止生成的硅在高温下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，进行分析判断。
D、根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。
本题难度不大，理解生产高纯硅的流程图，掌握还原反应、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。

11.【答案】C6H12O6  H2  SO2  HeC6H12O6、SO2  不同意  氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成  科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传承和发展的(合理即可) 
【解析】解：(1)葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子的符号为C6H12O6；氢气是由氢分子构成的，氢分子的符号为H2；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子的符号为SO2；氦气是一种稀有气体，是由氦原子构成的，氦原子的符号为He；
故答案为：
物质
葡萄糖
氢气
二氧化硫
氦气
构成物质的微粒
(写微粒符号)
C6H12O6
H2
SO2
He
(2)由题干信息可知：道尔顿认为化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成，则上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是C6H12O6、SO2；
故答案为：C6H12O6、SO2；
(3)不同意材料一中加点部分的观点，因为氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个相同的氢原子构成；
故答案为：不同意；氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成；
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，对科学理论的发展的感想有：科学理论的发展需要大胆创新，科学理论是不断传承和发展的；
故答案为：科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传承和发展的(合理即可)。
(1)根据构成物质的基本粒子来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据原子构成分子来分析；
(4)根据科学理论的发展来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。

12.【答案】Hg+S=HgS氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出  CaCO3CaO+CO2↑分解反应  Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O难溶于水(合理即可) 
【解析】解：(1)由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS；故答案为：Hg+S=HgS；
(2)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出；
(3)①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等；故答案为：Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；难溶于水(合理即可)。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据溶解度曲线的意义来分析；
(3)根据化学反应的原理及其特点、生石灰的性质、碳酸钙的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握颜料的制取原理、溶解度曲线的意义、生石灰的烧制过程等是解题的关键。

13.【答案】①④⑤  C2H5OH+3O22CO2+3H2OC+O2CO2  化学能转化为热能和光能  在点燃的条件下，酒精分子与氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子(或在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子)增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧  用水浇灭(合理即可)降低温度至可燃物的着火点以下(合理即可)D 
【解析】解：(1)①稻壳、玉米芯、木屑等加工成机制木炭的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；②铁丝加工成尖头铁签的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；③将肉切成肉块的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；④机制木炭燃烧的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；⑤生肉烤熟的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故答案为：①④⑤；
(2)在点燃的条件下，酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，在点燃的条件下，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；上述两个反应中能量转化形式均为化学能转化为热能与光能；酒精燃烧的微观过程是在点燃的条件下，酒精分子与氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子；木炭燃烧的微观实质是在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；C+O2CO2；化学能转化为热能和光能；在点燃的条件下，酒精分子与氧分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成二氧化碳分子和水分子(或在点燃的条件下，氧分子被破坏，碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳分子)；
(3)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧；烧烤结束后，需要熄灭炭火，方法有用水浇灭或用土覆盖等，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下或隔绝氧气；故答案为：增大木炭与氧气的接触面积，促进燃烧；用水浇灭(合理即可)；降低温度至可燃物的着火点以下(合理即可)；
(4)A.为延长海鲜的保质期，不可使用甲醛溶液浸泡，因为甲醛有毒，会危害人体健康，说法错误；
B.人体所需的无机盐种类很多，在菜肴里加入适量食盐，并不能满足人体对无机盐的需要，说法错误；
C.蛋白质是人体必需的营养素，但也并不是吃的越多越好，要合理摄入，说法错误；
D.合理使用食品添加剂提升食品品质，说法正确；
故答案为：D。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据化学反应的原理以及化学反应中的能量变化来分析；
(3)根据促进燃烧的措施、灭火的方法与原理来分析；
(4)根据人体所需营养素及其作用、化学物质与人体健康的关系来分析。
本题考查的知识点较多，掌握物理变化与化学变化的区别、化学方程式的写法、化学反应的微观实质、促进燃烧的措施、灭火的方法与原理以及化学物质与人体健康的关系等是解题的关键。

14.【答案】气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩  CO2+H2O=H2CO3  BDCDCO2+2NH3CO(NH2)2+H2OO2  从无机物到有机物  植树造林(合理即可) 
【解析】解：(1)①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因是气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩；故答案为：气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩；
②二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，因此对二氧化碳要进行干燥处理；低铬钢是一种铁合金，其中含有多种物质，属于混合物，也属于金属材料；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；BD；
③A.超临界二氧化碳是介于气态和液态之间的超临界状态，因此超临界二氧化碳与二氧化碳的组成相同，说法错误；
B.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此超临界二氧化碳不能燃烧，说法错误；
C.超临界状态二氧化碳的粘度小，流动快，因此同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，说法正确；
D.由题干信息可知，超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变，说法正确；
故答案为：CD；
(2)二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；故答案为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
②由化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X可知，反应前有：2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应后有：2个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，则由质量守恒定律可知，每个X分子中含有2个氧原子，即X的化学式为O2；故答案为：O2；
③观察两个化学反应可知，反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的尿素和甲酸均属于有机物，因此从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了从无机物到有机物的转化；故答案为：从无机物到有机物；
(3)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，我的低碳行动有植树造林、骑自行车出行、节约用水、节约用电、纸张双面使用等；故答案为：植树造林(合理即可)。
(1)根据分子的性质、化学反应的原理、二氧化碳的性质以及题干信息来分析；
(2)根据化学反应的原理、质量守恒定律以及物质的种类来分析；
(3)根据符合低碳理念的做法来分析。
本题考查的知识点较多，掌握分子的性质、化学方程式的书写方法、质量守恒定律的应用、物质的种类以及符合低碳理念的做法等是解题的关键。

15.【答案】稀硫酸  有气泡产生  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑水、氧气  能形成对照，变量是活性炭  不能形成对照，变量不唯一  活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热  ①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2；②在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中；④待完全反应后，称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的总质量为m4  温度  密封干燥保存  有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源 
【解析】解：(1)检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉的方法是取粉末样品于试管中，加入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，说明蒸汽眼罩中含有铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，方案二的药品是4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，方案四的药品是4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠，变量只有活性炭，根据对照实验的变量唯一性可知，方案二与方案四能形成对照，变量是活性炭，方案一的药品是4g铁粉、2mL水，方案四的药品是4g铁粉、2mL水、2g活性炭，2g氯化钠，变量是活性炭和氯化钠，根据对照实验的变量唯一性可知，方案一与方案四不能形成对照，变量不唯一，对比分析用温度传感器收集数据并生成图像可知，活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热；
(3)测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数，实验方案是①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2；②在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中；④待完全反应后，称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的总质量为m4，处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数；
【反思评价】①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有温度；
②蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，故保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存；
③对铁生锈的辩证认识是有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源。
故答案为：(1)稀硫酸；有气泡产生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)水、氧气；能形成对照，变量是活性炭；不能形成对照，变量不唯一；活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热；
(3)①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2；②在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中；④待完全反应后，称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的总质量为m4；
【反思评价】①温度；
②密封干燥保存；
③有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源。
(1)根据铁与酸反应会有气泡产生来分析解答；
(2)根据铁生锈的条件来分析解答；根据对照实验的变量唯一性来分析解答；根据对比分析用温度传感器收集数据并生成图像来分析解答；
(3)根据测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数的实验步骤来分析解答；
【反思评价】①根据影响铁生锈速率的因素来分析解答；
②根据蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热来分析解答；
③根据铁生锈的利弊来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
              160 98
                x1.96g
16098=x1.96g           x=3.2g
硫酸铜溶液的溶质质量分数为3.2g20g×100%=16%。
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 
【解析】根据图示可知，最终生成氢氧化铜沉淀的质量为1.96g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜溶液的溶质质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定生成氢氧化铜沉淀的质量为1.96g是正确解答本题的前提和关键。