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2023年山东省烟台市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年山东省烟台市中考化学试卷(含答案解析)，共24页。试卷主要包含了 下列变化中属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省烟台市中考化学试卷
1. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 玻璃破碎 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 冰雪消融
2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是( )
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿
4. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是( )
A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物
C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨
5. 下列有关空气及其成分的说法错误的是( )
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差
6. 人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是( )
A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放
C. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
8. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是( )
A.化学家与贡献
B.化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①H2——表示两个氢原子
②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质与构成粒子
D.物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠-由Na+和Cl−构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
A. A B. B C. C D. D
9. 某种花青素(化学式C15H11O6)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线，下列关于该花青素的说法正确的是( )
A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小
10. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
11. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是( )
选项
劳动项目
化学反应
A
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气
D
用食醋除去热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7，能与水垢发生反应
A. A B. B C. C D. D
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. KNO3和NaCl都属于易溶物质
B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3
C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
14. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是( )
A. 探究铁钉生锈需要氧气
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
16. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
(1)小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 ______ (填序号，下同)。
A.牛奶
B.素炒西兰花
C.排骨汤
D.小米粥
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 ______ 。
A.硒原子
B.硒元素
C.硒单质
(3)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 ______ 。
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤pH
5.0∼5.5
5.8∼6.7
6.0∼7.0
7.2∼7.5
(4)农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是 ______ kg。
(5)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称”软骨病”，可施加下列哪一种化肥 ______ 。
A.NH4HCO3
B.CO(NH3)2
C.KNO3
D.NH4H2PO4
17. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 ______ 。
(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ______ ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 ______ 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 ______ 。
18. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是 ______ (答1条)。
(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料 ______ (填序号)。
A.无机非金属材料
B.有机高分子材料
C.金属材料
D.复合材料
(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法 ______ 。
(4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是 ______ 。
(5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出200L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是 ______ ，氢气在连接电源的 ______ 极产生。
(6)氢能源的优点是 ______ (答1条)。
19. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 ______ 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ______ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 ______ 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ______ ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 ______ 元素的物质参加反应。
20. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ______ ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______ (填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： ______ 。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 ______ (填装置序号，下同)，收集装置是 ______ 。
21. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： ______ 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。
锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。
猜想 ______ 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 ______ 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 ______ 。步骤②中生成C的化学方程式是 ______ 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 ______ (答1条)。
22. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是 ______ 。
(2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出”CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 ______ 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈 ______ 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ______ ，产生此现象的反应的化学方程式是 ______ 。
(5)图3中， ______ (填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③MN段
(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明 ______ 。
23. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上
①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色
样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 ______ (用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 ______ 。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ______ ，它们的质量比是 ______ 。
【反思评价】E装置的作用是 ______ 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 ______ 测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？
24. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。
同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
请完成下列问题：
(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 ______ g。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、食物腐败，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、冰雪消融，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
C、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，故选项错误。
D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，故选项正确。
故选：D。
根据建设人与自然和谐共生的现代化，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解建设人与自然和谐共生的现代化的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、应先向试管中装锌粒，再向试管中装稀硫酸；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
C、根据药品的取用方法，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、“洧水”即为石油，具有可燃性，故选项说法正确。
B、“洧水”即为石油，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，属于混合物，故选项说法错误。
C、“洧水”即为石油，石油主要含有C、H元素，故选项说法正确。
D、“洧水”即为石油，燃烧不充分能产生炭黑，其不完全燃烧的产物可用于制墨，故选项说法正确。
故选：B。
根据题意，“高奴县洧水可燃”，“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，“洧水”即为石油，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，了解石油的组成成分、化学性质等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故选项说法正确。
C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据光合作用的原料，进行分析判断。
C、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断。
D、根据空气污染指数越大，说明污染物含量越多，进行分析判断。
本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、氧气具有助燃性、光合作用的原料等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
B、水体有自净能力，但超过了自净能力会受到污染，生活污水不能任意排放，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据地球上的淡水资源状况，进行分析判断。
B、根据水资源的污染，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据自来水厂的净水方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、自来水厂的净水方法、水资源的污染等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确。
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，故选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价可表示为Fe+2，故选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，故选项归纳有错误。
故选：C。
A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析判断；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
C、根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
D、浓硫酸、生石灰均能作干燥剂；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱不是碱，而是盐；据此进行分析判断．
本题难度不大，了解化学的发展历史、化学用语的表示方法、常见物质的粒子构成、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故选项说法错误。
D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则花青素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合。
B、根据花青素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：2CO+2H2OC2H4O2+O2。
A、丙属于化合物，丁属于单质，故A错误；
B、该反应前后分子的个数减少，故B错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、该反应中氧元素的化合价发生改变，故D正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。
11.【答案】D
【解析】解：A、熟石灰具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确；
B、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故B说法正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气(空气)使可燃物熄灭，故C说法正确；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH<7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故酸能除去水垢，故D说法错误。
故选：D。
A、根据熟石灰的用途进行分析判断。
B、根据酒精能使蛋白质变性进行分析判断。
C、根据洗洁精具有乳化作用进行分析判断。
D、根据酸的性质进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，故错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，故错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故错误。
故选：C。
A、根据溶液的定义进行分析；
B、根据燃烧的概念进行分析；
C、根据单质的定义进行分析；
D、根据微粒的带电性进行分析。
本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】AD
【解析】解：A、20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，故A正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以100gKNO3饱和溶液中不能溶解32g的KNO3，故B错误；
C、30℃时，KNO3溶液、NaCl溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确。
故选：AD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C
【解析】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项设计能达到实验目的。
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。
C、锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项设计不能达到实验目的。
D、图中实验，木炭在氧气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项设计能达到实验目的。
故选：C。
A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC
【解析】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，滴加CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选：BC。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】B B 萝卜 12 C
【解析】解：(1)人体所需六大营养元素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，素炒西兰花中富含维生素，故选：B；
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，故选：B；
(3)茶树、油菜、小麦等适宜在酸性或中性的环境中生长，萝卜适宜在弱碱性的土壤中生长，故该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是萝卜；
(4)配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100kg×12%=12kg；
(5)钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故可施加的化肥是KNO3，故选：C。
故答案为：(1)B；
(2)B；
(3)萝卜；
(4)12；
(5)C。
(1)根据人体所需六大营养元素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱来进行分析解答；
(2)根据食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素来分析解答；
(3)根据溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性来分析解答；
(4)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
(5)根据钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17.【答案】质子数不同 稳定 4Al+3O2=2Al2O3 60Nd2O3
【解析】解：(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：质子数不同；
(2)焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为：4A1+3O2=2Al2O3；
(3)由元素周期表可知：元素周期表中元素名称的正下方数字表示该元素原子的相对原子质量，钕原子的质子数是60；氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为−2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化钕的化学式为Nd2O3。
故答案为：(1)质子数不同；
(2)稳定；4A1+3O2=2Al2O3；
(3)60；Nd2O3。
(1)根据质子数决定元素的种类进行分析；
(2)根据合成材料有关知识进行分析；
(3)根据元素周期表的特点及应用进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合成材料及元素周期表的特点及应用是解题关键。
18.【答案】不易生锈 B 车把镀铬 化学能转化为电能 2H2O2H2↑+O2↑负 氢气燃烧产物是水，不污染环境
【解析】解：(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是质轻、不易生锈；
(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机高分子材料，故选：B；
(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，车把的防锈方法是车把镀铬；
(4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是化学能转化为电能；
(5)水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，氢气在连接电源的负极产生；
(6)氢能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境。
故答案为：(1)不易生锈；
(2)B；
(3)车把镀铬；
(4)化学能转化为电能；
(5)2H2O2H2↑+O2↑；负；
(6)氢气燃烧产物是水，不污染环境。
(1)根据镁铝合金的优点来分析解答；
(2)根据合成橡胶属于有机高分子材料来分析解答；
(3)根据防锈的常用方法来分析解答；
(4)根据能量转化的形式来分析解答；
(5)根据氢气和氧气反应生成水来分析解答；根据负极产生氢气，正极产生氧气来分析解答；
(6)根据氢能源的优点来分析解答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19.【答案】沸点 蒸发结晶 饱和 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
【解析】解：(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
(2)氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
(3)在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
故答案为：(1)沸点；
(2)蒸发结晶；饱和；
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)氢氧化镁、碳酸钙；碳、氧。
(1)根据海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，结合原理进行分析；
(2)根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；
(3)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
(4)根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据元素守恒进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】2H2O22H2O+O2↑AB在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 B CE
【解析】解：(1)反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
(2)氧气能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
(3)在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是CE。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；AB；
(2)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
(3)B；CE。
(1)书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；根据过滤仓中的水的作用来分析解答；
(2)根据氧气的检验方法来分析解答；
(3)根据反应物的状态和反应条件来分析解答；根据氧气的密度和溶解性来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解。
21.【答案】Ni>Zn>Cu一 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑铜或CuZn+NiSO4=ZnSO4+Ni节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可)
【解析】解：实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】由于锌的活动性比铜强，再将镍加入可能出现三种情况，Zn>Ni>Cu；Zn>Cu>Ni；Ni>Zn>Cu；因此猜想三：Ni>Zn>Cu，故答案为：Ni>Zn>Cu；
【进行实验】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中，根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜的活动性最弱，即锌、铜、镍的活动性：Zn>Ni>Cu，可知猜想一正确；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，故答案为：一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则得到的A是铜或Cu；溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，由实验一可知，锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，故答案为：铜或Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可)。
【提出猜想】锌的活动性比铜强，将镍加入可能出现三种情况进行分析；
【进行实验】根据实验现象确定金属的活动性强弱，并书写相关的化学方程式；
【设计方案】根据金属和酸反应有氢气生成，金属活动性在氢之后的金属和酸不反应进行分析；根据锌比镍活泼进行分析解答；
【反思评价】从环保、节约金属资源角度进行分析解答。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
22.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳能溶于水，且可与水反应 红 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③ 二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
【解析】解：(1)根据CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且可与水反应；
(3)氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的NaOH溶液呈红色，故答案为：红；
(4)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水和二氧化碳，
故答案为：有气泡生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，此时压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收CO2。
故答案为：③；
(6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，造成压强明显减小，
故答案为：二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应。
(1)根据CO2与NaOH发生反应进行解答；
(2)从二氧化碳能溶于水，且可与水反应的角度进行分析。
(3)根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红色进行解答；
(4)根据Na2CO3和稀盐酸发生反应生成碳酸钠和水和二氧化碳进行解答；
(5)由图像最终的压强小于初始压强进行分析；
(6)根据CO2与NaOH发生反应进行解答。
此题是一道综合实验探究题，主要考查了二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，书写化学方程式时一定要注意配平。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38：37：25 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙
【解析】解：【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
【形成结论】实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重1.1g，说明碳酸钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
Ca(OH)2CaO+H2O↑
74 18
3.7g0.9g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
2.5g1.1g
氧化钙质量是10g−3.7g−2.5g=3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25。
故答案为：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；38：37：25。
【反思评价】E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。如果没有A装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；氢氧化钙、碳酸钙。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
故答案为：没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水。
高温条件下氢氧化钙分解生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】50
【解析】解：(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是50g；
(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x×10g50g×0.73%
4036.5=x×10%50g×0.73%
x=4%
故答案为：(1)50；
(2)4%。
(1)根据图像中的数据进行分析；
(2)根据化学方程式和参加反应的盐酸的质量进行分析。
本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力。
2023年山东省烟台市中考化学试卷
1. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 玻璃破碎 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 冰雪消融
2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合这一主题的是( )
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿
4. 《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是( )
A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物
C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨
5. 下列有关空气及其成分的说法错误的是( )
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差
6. 人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是( )
A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放
C. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
8. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是( )
A.化学家与贡献
B.化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①H2——表示两个氢原子
②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质与构成粒子
D.物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠-由Na+和Cl−构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
A. A B. B C. C D. D
9. 某种花青素(化学式C15H11O6)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线，下列关于该花青素的说法正确的是( )
A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小
10. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
11. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是( )
选项
劳动项目
化学反应
A
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气
D
用食醋除去热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7，能与水垢发生反应
A. A B. B C. C D. D
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. KNO3和NaCl都属于易溶物质
B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3
C. 30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D. 当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
14. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是( )
A. 探究铁钉生锈需要氧气
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
16. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
(1)小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 ______ (填序号，下同)。
A.牛奶
B.素炒西兰花
C.排骨汤
D.小米粥
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是 ______ 。
A.硒原子
B.硒元素
C.硒单质
(3)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 ______ 。
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤pH
5.0∼5.5
5.8∼6.7
6.0∼7.0
7.2∼7.5
(4)农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是 ______ kg。
(5)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称”软骨病”，可施加下列哪一种化肥 ______ 。
A.NH4HCO3
B.CO(NH3)2
C.KNO3
D.NH4H2PO4
17. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 ______ 。
(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ______ ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 ______ 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 ______ 。
18. 今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。
(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是 ______ (答1条)。
(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料 ______ (填序号)。
A.无机非金属材料
B.有机高分子材料
C.金属材料
D.复合材料
(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法 ______ 。
(4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是 ______ 。
(5)微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出200L氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是 ______ ，氢气在连接电源的 ______ 极产生。
(6)氢能源的优点是 ______ (答1条)。
19. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 ______ 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ______ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 ______ 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ______ ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 ______ 元素的物质参加反应。
20. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ______ ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 ______ (填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： ______ 。
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 ______ (填装置序号，下同)，收集装置是 ______ 。
21. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： ______ 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。
锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。
猜想 ______ 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 ______ 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 ______ 。步骤②中生成C的化学方程式是 ______ 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 ______ (答1条)。
22. 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是 ______ 。
(2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出”CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 ______ 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈 ______ 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ______ ，产生此现象的反应的化学方程式是 ______ 。
(5)图3中， ______ (填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③MN段
(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明 ______ 。
23. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上
①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色
样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 ______ (用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 ______ 。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ______ ，它们的质量比是 ______ 。
【反思评价】E装置的作用是 ______ 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 ______ 测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？
24. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。
同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
请完成下列问题：
(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 ______ g。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、玻璃破碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、食物腐败，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、冰雪消融，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于保护空气，做法符合主题，故选项错误。
C、使用新型的可降解塑料，能减少“白色污染”，做法符合主题，故选项错误。
D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，做法不符合主题，故选项正确。
故选：D。
根据建设人与自然和谐共生的现代化，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解建设人与自然和谐共生的现代化的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、应先向试管中装锌粒，再向试管中装稀硫酸；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断
C、根据药品的取用方法，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、“洧水”即为石油，具有可燃性，故选项说法正确。
B、“洧水”即为石油，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，属于混合物，故选项说法错误。
C、“洧水”即为石油，石油主要含有C、H元素，故选项说法正确。
D、“洧水”即为石油，燃烧不充分能产生炭黑，其不完全燃烧的产物可用于制墨，故选项说法正确。
故选：B。
根据题意，“高奴县洧水可燃”，“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，“洧水”即为石油，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，了解石油的组成成分、化学性质等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故选项说法正确。
C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据光合作用的原料，进行分析判断。
C、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断。
D、根据空气污染指数越大，说明污染物含量越多，进行分析判断。
本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、氧气具有助燃性、光合作用的原料等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
B、水体有自净能力，但超过了自净能力会受到污染，生活污水不能任意排放，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据地球上的淡水资源状况，进行分析判断。
B、根据水资源的污染，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据自来水厂的净水方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验结论、自来水厂的净水方法、水资源的污染等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确。
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，故选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价可表示为Fe+2，故选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，故选项归纳有错误。
故选：C。
A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析判断；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
C、根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
D、浓硫酸、生石灰均能作干燥剂；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱不是碱，而是盐；据此进行分析判断．
本题难度不大，了解化学的发展历史、化学用语的表示方法、常见物质的粒子构成、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故选项说法错误。
D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，则花青素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合。
B、根据花青素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：2CO+2H2OC2H4O2+O2。
A、丙属于化合物，丁属于单质，故A错误；
B、该反应前后分子的个数减少，故B错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、该反应中氧元素的化合价发生改变，故D正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。
11.【答案】D
【解析】解：A、熟石灰具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确；
B、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故B说法正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气(空气)使可燃物熄灭，故C说法正确；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH<7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故酸能除去水垢，故D说法错误。
故选：D。
A、根据熟石灰的用途进行分析判断。
B、根据酒精能使蛋白质变性进行分析判断。
C、根据洗洁精具有乳化作用进行分析判断。
D、根据酸的性质进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质的性质、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，故错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，故错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故错误。
故选：C。
A、根据溶液的定义进行分析；
B、根据燃烧的概念进行分析；
C、根据单质的定义进行分析；
D、根据微粒的带电性进行分析。
本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】AD
【解析】解：A、20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，故A正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以100gKNO3饱和溶液中不能溶解32g的KNO3，故B错误；
C、30℃时，KNO3溶液、NaCl溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确。
故选：AD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C
【解析】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项设计能达到实验目的。
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。
C、锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项设计不能达到实验目的。
D、图中实验，木炭在氧气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项设计能达到实验目的。
故选：C。
A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC
【解析】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，滴加CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选：BC。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】B B 萝卜 12 C
【解析】解：(1)人体所需六大营养元素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，素炒西兰花中富含维生素，故选：B；
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，故选：B；
(3)茶树、油菜、小麦等适宜在酸性或中性的环境中生长，萝卜适宜在弱碱性的土壤中生长，故该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是萝卜；
(4)配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100kg×12%=12kg；
(5)钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故可施加的化肥是KNO3，故选：C。
故答案为：(1)B；
(2)B；
(3)萝卜；
(4)12；
(5)C。
(1)根据人体所需六大营养元素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱来进行分析解答；
(2)根据食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素来分析解答；
(3)根据溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性来分析解答；
(4)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
(5)根据钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17.【答案】质子数不同 稳定 4Al+3O2=2Al2O3 60Nd2O3
【解析】解：(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：质子数不同；
(2)焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为：4A1+3O2=2Al2O3；
(3)由元素周期表可知：元素周期表中元素名称的正下方数字表示该元素原子的相对原子质量，钕原子的质子数是60；氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为−2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化钕的化学式为Nd2O3。
故答案为：(1)质子数不同；
(2)稳定；4A1+3O2=2Al2O3；
(3)60；Nd2O3。
(1)根据质子数决定元素的种类进行分析；
(2)根据合成材料有关知识进行分析；
(3)根据元素周期表的特点及应用进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合成材料及元素周期表的特点及应用是解题关键。
18.【答案】不易生锈 B 车把镀铬 化学能转化为电能 2H2O2H2↑+O2↑负 氢气燃烧产物是水，不污染环境
【解析】解：(1)氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是质轻、不易生锈；
(2)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机高分子材料，故选：B；
(3)氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，车把的防锈方法是车把镀铬；
(4)在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是化学能转化为电能；
(5)水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，氢气在连接电源的负极产生；
(6)氢能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境。
故答案为：(1)不易生锈；
(2)B；
(3)车把镀铬；
(4)化学能转化为电能；
(5)2H2O2H2↑+O2↑；负；
(6)氢气燃烧产物是水，不污染环境。
(1)根据镁铝合金的优点来分析解答；
(2)根据合成橡胶属于有机高分子材料来分析解答；
(3)根据防锈的常用方法来分析解答；
(4)根据能量转化的形式来分析解答；
(5)根据氢气和氧气反应生成水来分析解答；根据负极产生氢气，正极产生氧气来分析解答；
(6)根据氢能源的优点来分析解答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19.【答案】沸点 蒸发结晶 饱和 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
【解析】解：(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
(2)氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
(3)在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
故答案为：(1)沸点；
(2)蒸发结晶；饱和；
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)氢氧化镁、碳酸钙；碳、氧。
(1)根据海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，结合原理进行分析；
(2)根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；
(3)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
(4)根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据元素守恒进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】2H2O22H2O+O2↑AB在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 B CE
【解析】解：(1)反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
(2)氧气能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
(3)在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是CE。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；AB；
(2)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气；
(3)B；CE。
(1)书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；根据过滤仓中的水的作用来分析解答；
(2)根据氧气的检验方法来分析解答；
(3)根据反应物的状态和反应条件来分析解答；根据氧气的密度和溶解性来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解。
21.【答案】Ni>Zn>Cu一 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑铜或CuZn+NiSO4=ZnSO4+Ni节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可)
【解析】解：实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】由于锌的活动性比铜强，再将镍加入可能出现三种情况，Zn>Ni>Cu；Zn>Cu>Ni；Ni>Zn>Cu；因此猜想三：Ni>Zn>Cu，故答案为：Ni>Zn>Cu；
【进行实验】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中，根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜的活动性最弱，即锌、铜、镍的活动性：Zn>Ni>Cu，可知猜想一正确；镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，故答案为：一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则得到的A是铜或Cu；溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，由实验一可知，锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，故答案为：铜或Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可)。
【提出猜想】锌的活动性比铜强，将镍加入可能出现三种情况进行分析；
【进行实验】根据实验现象确定金属的活动性强弱，并书写相关的化学方程式；
【设计方案】根据金属和酸反应有氢气生成，金属活动性在氢之后的金属和酸不反应进行分析；根据锌比镍活泼进行分析解答；
【反思评价】从环保、节约金属资源角度进行分析解答。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
22.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳能溶于水，且可与水反应 红 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③ 二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
【解析】解：(1)根据CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且可与水反应；
(3)氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的NaOH溶液呈红色，故答案为：红；
(4)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水和二氧化碳，
故答案为：有气泡生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，此时压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收CO2。
故答案为：③；
(6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，造成压强明显减小，
故答案为：二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应。
(1)根据CO2与NaOH发生反应进行解答；
(2)从二氧化碳能溶于水，且可与水反应的角度进行分析。
(3)根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红色进行解答；
(4)根据Na2CO3和稀盐酸发生反应生成碳酸钠和水和二氧化碳进行解答；
(5)由图像最终的压强小于初始压强进行分析；
(6)根据CO2与NaOH发生反应进行解答。
此题是一道综合实验探究题，主要考查了二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，书写化学方程式时一定要注意配平。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38：37：25 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙
【解析】解：【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙。
【形成结论】实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重1.1g，说明碳酸钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
Ca(OH)2CaO+H2O↑
74 18
3.7g0.9g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
2.5g1.1g
氧化钙质量是10g−3.7g−2.5g=3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25。
故答案为：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；38：37：25。
【反思评价】E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。如果没有A装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；氢氧化钙、碳酸钙。
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
故答案为：没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水。
高温条件下氢氧化钙分解生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】50
【解析】解：(1)10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是50g；
(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x×10g50g×0.73%
4036.5=x×10%50g×0.73%
x=4%
故答案为：(1)50；
(2)4%。
(1)根据图像中的数据进行分析；
(2)根据化学方程式和参加反应的盐酸的质量进行分析。
本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力。
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