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2023年四川省自贡市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年四川省自贡市中考化学试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 学校正推行垃圾分类， 医疗急救常用到的气体是， 物质的性质决定用途， 实验室中的药品要求分类存放等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省自贡市中考化学试卷
1. 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中( )
A. B. C. D.
2. 医疗急救常用到的气体是( )
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
3. 水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是( )
A. 自然沉降 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒
4. 今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。如图适合张贴在水龙头旁的标识是( )
A. B. C. D.
5. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A. 观察颜色 B. 闻气味
C. 将燃着的木条伸入集气瓶中 D. 倒入适量澄清石灰水
6. 今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识 B. 集中焚烧塑料垃圾
C. 推广使用新能源 D. 我市实施河长制，保护釜溪河及其支流
7. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是( )
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 干冰用于人工降雨
C. 铁锅用于炒菜 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
8. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的
B. 溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
9. 实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。双氧水(H2O2)应存放的实验柜是( )
A. 1号柜 B. 2号柜 C. 3号柜 D. 4号柜
10. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是( )
A. 往试管里送入固体粉末
B. 量取一定量的液体
C. 用酒精灯给试管中液体加热
D. 用试管刷刷洗试管
11. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是( )
A. 2O——2个氧元素
B. H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
C. C60——每个C60分子由60个碳原子构成
D. 3OH−——带3个负电荷的氢氧根离子
12. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为( )
A. −4 B. −3 C. −2 D. −1
13. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是( )
A. 该反应体系中共有4种化合物
B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D. 参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
14. 现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A. X>Y>Z
B. X>Z>Y
C. Y>Z>X
D. Z>Y>X
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
16. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图Ⅰ)；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强 ______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______ 。
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 ______ 。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氧气是由氧 ______ (填“元素”或“原子”)组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 ______ 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：
①属于非金属元素的有 ______ (填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 ______ (填元素符号)。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
18. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
(1)B中溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C中固体 ______ (填“增加”或“减少”)。
(3)D中 ______ (填“有”或“无”)固体。
(4)E中溶液的溶质质量分数为 ______ 。
19. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示(图中“-”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。
(1)C的化学式为 ______ ，D的化学式为 ______ 。
(2)A→B的化学反应方程式为 ______ 。
20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)写出标示数字的仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为 ______ (填字母，下同)、收集装置为 ______ ，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 ______ 装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于四种基本反应类型中的 ______ 反应，该实验的发生装置可选用 ______ (填字母)，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 ______ (写出一点即可)。
21. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 ______ 产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有 ______ 产生。
【结论】：样品中含有 NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 ______ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案 ______ 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ______ 。
【探究三】：确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈 ______ 性。
【知识拓展】：
(6)纯碱属于 ______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
22. 自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：餐后的食物残渣属于厨余垃圾，应该投入印有下列厨余垃圾标识的垃圾箱中。
故选：B。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、氢气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，故选项错误。
B、氮气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，故选项错误。
C、氧气能供给呼吸，能用于医疗急救，故选项正确。
D、二氧化碳不能供给呼吸，不能用于医疗急救，故选项错误。
故选：C。
根据常见气体的用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、自然沉淀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、过滤的过程中只是将不溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、杀菌消毒的过程中消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是回收标志，不是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项错误。
B、图中所示标志是节约用水标志，是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项正确。
C、图中所示标志是绿色食品标志，不是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项错误。
D、图中所示标志是中国环境标志，不是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氮气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、氮气和二氧化碳两瓶气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，倒入适量澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
6.【答案】B
【解析】解：A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，做法有利于环境保护，故选项错误。
B、集中焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，做法不利于环境保护，故选项正确。
C、推广使用新能源，能减少空气污染，做法有利于环境保护，故选项错误。
D、我市实施河长制，保护釜溪河及其支流，做法有利于环境保护，故选项错误。
故选：B。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”主题的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用于切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铁锅用于炒菜，是利用了铁具有良好的导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
8.【答案】A
【解析】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。
本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：双氧水(H2O2)是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，应放入实验室1号柜中存放。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误。
D、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动刷子，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据洗涤试管的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.2O表示2个氧原子，故错误；
B.H2O可以表示水这种物质，也可表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
C.C60可以表示每个C60分子由60个碳原子构成，故正确；
D.3OH−表示3个氢氧根离子，1个OH−带有1个单位的负电荷，故错误；
故选：C。
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，标在离子的元素符号(或原子团)右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，在元素符号正上方的数字表示化合价的数值，据以上分析解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】A
【解析】解：硅元素显+4价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)+x=0，则x=−4价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
13.【答案】A
【解析】解：A.结合以上分析可知，反应体系中共有4种物质，其中三种为化合物，另外一种为单质，故错误；
B.根据以上分析可知，二氧化碳、氢气均为无机物，而甲醇属于有机物，因此该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故正确；
C.反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此可知参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故正确；
D.根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量，故正确；
故选：A。
根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明X的位置排在氢的后面。
Y、Z能与稀硫酸反应，则说明Y、Z的位置排在氢的前面。
由Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系图，至完全反应，Z所需时间短，则Z的金属活动性比Y强。
故X、Y、Z的金属活动性顺序是Z>Y>X。
故选：D。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】4P+5O22P2O5 增大 温度需要达到可燃物的着火点 氧气
【解析】解：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；
(2)②中白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，试管内气体压强大于大气压；
(3)①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点；
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是氧气；
故答案为：
(1)4P+5O22P2O5；
(2)增大；
(3)温度需要达到可燃物的着火点；
(4)氧气。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】元素 633SMgCl2
【解析】解：(1)从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的；
(2)原子序数=核电荷数=核外电子数，因此相对原子质量为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63；
(3)①带有气字旁的字属于非金属元素，因此O(氧)、S(硫)、氯(氯)均为非金属元素，共有3种；
②元素的化学性质是由粒子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似，因此与氧元素具有相似化学性质的是硫元素，符号为S；
③镁原子易失去最外层的2个电子，形成带有2个单位的镁离子，化合价为+2价；氯原子易得到1个电子，形成带有1个单位负电荷的氯离子，化合价为−1价；根据化合价法则可知，两种元素组成化合物的化学式为MgCl2；
故答案为：
(1)元素；
(2)63；
(3)①3；②S；③MgCl2。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18.【答案】饱和 增加 无 25%
【解析】解：(1)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的50g水中的最多能溶解31.95g硝酸钾，则B中硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；故答案为：饱和；
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾会部分结晶析出，所以C中固体增加；故答案为：增加；
(3)60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0g，因此加入的50g硝酸钾晶体全部溶解，D中没有固体；故答案为：无；
(4)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的150g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为63.9g×1.5=95.85g，所以50g硝酸钾完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为50g50g+150g×100%=25%；故答案为：25%。
(1)根据溶解度来分析判断；
(2)根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析；
(3)根据硝酸钾的溶解度来分析；
(4)根据溶质质量分数的计算方法来分析。
本题考查了固体溶解度的概念、溶质的质量分数及相关计算等相关知识，掌握溶液状态的判断方法、溶质质量分数的计算方法即可解答。
19.【答案】FeCl2 Fe3O4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B为单质，则B是铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则C是氯化亚铁，D是四氧化三铁。
(1)C的化学式为FeCl2；D的化学式为Fe3O4。
(2)A→B，即一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)FeCl2；Fe3O4；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据题意，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B为单质，则B是铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则C是氯化亚铁，D是四氧化三铁，据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
20.【答案】长颈漏斗 集气瓶 BCF2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解 A 导管口刚开始冒气泡就收集气体
【解析】解：(1)由图可知，标示数字的仪器名称分别为：①长颈漏斗；②集气瓶。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则应选用的发生装置为B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置为C；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合一变多的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应；该实验需要固体加热型装置，则发生装置可选用A；若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可)。
故答案为：
(1)长颈漏斗；集气瓶；
(2)B；C；F；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；A；导管口刚开始冒气泡就收集气体。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取并收集二氧化碳的装置特点、以及浓硫酸的性质来分析；
(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、装置特点以及操作的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
21.【答案】气泡 沉淀 丙 一 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱 盐
【解析】解：【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到的实验现象为：有气泡产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，结论是样品中含有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，观察到的实验现象为：有沉淀产生。
【结论】：样品中含有 NaCl。
(3)甲、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成了氯化钠，对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有NaCl，故选项错误；
乙、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成了氯化钠，对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有NaCl，故选项错误；
丙、Ba(NO3)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，没有引入氯离子，不会对后续实验造成干扰，能确定样品中是否含有NaCl，故选项正确；
故选：丙。
【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】：①方案一中过量CaCl2溶液能将碳酸钠完全反应，由沉淀的质量即可求出碳酸钠的质量，进而得到Na2CO3的质量分数；方案二中，生成的二氧化碳气体会带出氯化氢气体和水蒸气，全部被氢氧化钠吸收，由氢氧化钠增加的质量来计算碳酸钠的质量，会导致结果偏大；所以上述两个方案中，方案一更优。
②方案二锥形瓶内发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【探究三】：确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈碱性。
【知识拓展】：
(6)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱属于盐。
故答案为：
(1)气泡；
(2)沉淀；
(3)丙；
(4)①一；②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)碱；
(6)盐。
(1)根据碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳来分析；
(2)根据结论是样品中含有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析；
(3)甲、根据CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
乙、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
丙、根据Ba(NO3)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠来分析；
(4)①根据方案二会导致测定结果偏大来分析；
②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
(5)根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；
(6)根据盐的概念以及纯碱由钠离子和碳酸根离子构成来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.574.5
x14.9g
58.574.5=x14.9g x=11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【解析】根据生成次氯酸钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要NaCl的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
2023年四川省自贡市中考化学试卷
1. 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中( )
A. B. C. D.
2. 医疗急救常用到的气体是( )
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
3. 水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是( )
A. 自然沉降 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒
4. 今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。如图适合张贴在水龙头旁的标识是( )
A. B. C. D.
5. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A. 观察颜色 B. 闻气味
C. 将燃着的木条伸入集气瓶中 D. 倒入适量澄清石灰水
6. 今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识 B. 集中焚烧塑料垃圾
C. 推广使用新能源 D. 我市实施河长制，保护釜溪河及其支流
7. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是( )
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 干冰用于人工降雨
C. 铁锅用于炒菜 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
8. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的
B. 溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
9. 实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。双氧水(H2O2)应存放的实验柜是( )
A. 1号柜 B. 2号柜 C. 3号柜 D. 4号柜
10. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是( )
A. 往试管里送入固体粉末
B. 量取一定量的液体
C. 用酒精灯给试管中液体加热
D. 用试管刷刷洗试管
11. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是( )
A. 2O——2个氧元素
B. H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
C. C60——每个C60分子由60个碳原子构成
D. 3OH−——带3个负电荷的氢氧根离子
12. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为( )
A. −4 B. −3 C. −2 D. −1
13. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是( )
A. 该反应体系中共有4种化合物
B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D. 参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
14. 现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A. X>Y>Z
B. X>Z>Y
C. Y>Z>X
D. Z>Y>X
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
16. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图Ⅰ)；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强 ______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______ 。
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 ______ 。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氧气是由氧 ______ (填“元素”或“原子”)组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 ______ 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：
①属于非金属元素的有 ______ (填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 ______ (填元素符号)。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
18. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
(1)B中溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C中固体 ______ (填“增加”或“减少”)。
(3)D中 ______ (填“有”或“无”)固体。
(4)E中溶液的溶质质量分数为 ______ 。
19. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示(图中“-”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。
(1)C的化学式为 ______ ，D的化学式为 ______ 。
(2)A→B的化学反应方程式为 ______ 。
20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)写出标示数字的仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为 ______ (填字母，下同)、收集装置为 ______ ，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 ______ 装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于四种基本反应类型中的 ______ 反应，该实验的发生装置可选用 ______ (填字母)，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 ______ (写出一点即可)。
21. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 ______ 产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有 ______ 产生。
【结论】：样品中含有 NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 ______ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案 ______ 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ______ 。
【探究三】：确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈 ______ 性。
【知识拓展】：
(6)纯碱属于 ______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
22. 自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：餐后的食物残渣属于厨余垃圾，应该投入印有下列厨余垃圾标识的垃圾箱中。
故选：B。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、氢气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，故选项错误。
B、氮气不能供给呼吸，不能用于医疗急救，故选项错误。
C、氧气能供给呼吸，能用于医疗急救，故选项正确。
D、二氧化碳不能供给呼吸，不能用于医疗急救，故选项错误。
故选：C。
根据常见气体的用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、自然沉淀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、过滤的过程中只是将不溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、杀菌消毒的过程中消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是回收标志，不是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项错误。
B、图中所示标志是节约用水标志，是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项正确。
C、图中所示标志是绿色食品标志，不是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项错误。
D、图中所示标志是中国环境标志，不是适合张贴在水龙头旁的标识，故选项错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氮气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、氮气和二氧化碳两瓶气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，倒入适量澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
6.【答案】B
【解析】解：A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，做法有利于环境保护，故选项错误。
B、集中焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，做法不利于环境保护，故选项正确。
C、推广使用新能源，能减少空气污染，做法有利于环境保护，故选项错误。
D、我市实施河长制，保护釜溪河及其支流，做法有利于环境保护，故选项错误。
故选：B。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”主题的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用于切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铁锅用于炒菜，是利用了铁具有良好的导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
8.【答案】A
【解析】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。
本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：双氧水(H2O2)是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，应放入实验室1号柜中存放。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误。
D、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动刷子，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据洗涤试管的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.2O表示2个氧原子，故错误；
B.H2O可以表示水这种物质，也可表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
C.C60可以表示每个C60分子由60个碳原子构成，故正确；
D.3OH−表示3个氢氧根离子，1个OH−带有1个单位的负电荷，故错误；
故选：C。
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，标在离子的元素符号(或原子团)右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，在元素符号正上方的数字表示化合价的数值，据以上分析解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】A
【解析】解：硅元素显+4价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)+x=0，则x=−4价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
13.【答案】A
【解析】解：A.结合以上分析可知，反应体系中共有4种物质，其中三种为化合物，另外一种为单质，故错误；
B.根据以上分析可知，二氧化碳、氢气均为无机物，而甲醇属于有机物，因此该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故正确；
C.反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此可知参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故正确；
D.根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量，故正确；
故选：A。
根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明X的位置排在氢的后面。
Y、Z能与稀硫酸反应，则说明Y、Z的位置排在氢的前面。
由Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系图，至完全反应，Z所需时间短，则Z的金属活动性比Y强。
故X、Y、Z的金属活动性顺序是Z>Y>X。
故选：D。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】4P+5O22P2O5 增大 温度需要达到可燃物的着火点 氧气
【解析】解：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；
(2)②中白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，试管内气体压强大于大气压；
(3)①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点；
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是氧气；
故答案为：
(1)4P+5O22P2O5；
(2)增大；
(3)温度需要达到可燃物的着火点；
(4)氧气。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】元素 633SMgCl2
【解析】解：(1)从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的；
(2)原子序数=核电荷数=核外电子数，因此相对原子质量为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63；
(3)①带有气字旁的字属于非金属元素，因此O(氧)、S(硫)、氯(氯)均为非金属元素，共有3种；
②元素的化学性质是由粒子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似，因此与氧元素具有相似化学性质的是硫元素，符号为S；
③镁原子易失去最外层的2个电子，形成带有2个单位的镁离子，化合价为+2价；氯原子易得到1个电子，形成带有1个单位负电荷的氯离子，化合价为−1价；根据化合价法则可知，两种元素组成化合物的化学式为MgCl2；
故答案为：
(1)元素；
(2)63；
(3)①3；②S；③MgCl2。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18.【答案】饱和 增加 无 25%
【解析】解：(1)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的50g水中的最多能溶解31.95g硝酸钾，则B中硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；故答案为：饱和；
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾会部分结晶析出，所以C中固体增加；故答案为：增加；
(3)60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0g，因此加入的50g硝酸钾晶体全部溶解，D中没有固体；故答案为：无；
(4)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的150g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为63.9g×1.5=95.85g，所以50g硝酸钾完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为50g50g+150g×100%=25%；故答案为：25%。
(1)根据溶解度来分析判断；
(2)根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析；
(3)根据硝酸钾的溶解度来分析；
(4)根据溶质质量分数的计算方法来分析。
本题考查了固体溶解度的概念、溶质的质量分数及相关计算等相关知识，掌握溶液状态的判断方法、溶质质量分数的计算方法即可解答。
19.【答案】FeCl2 Fe3O4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B为单质，则B是铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则C是氯化亚铁，D是四氧化三铁。
(1)C的化学式为FeCl2；D的化学式为Fe3O4。
(2)A→B，即一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
(1)FeCl2；Fe3O4；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据题意，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B为单质，则B是铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则C是氯化亚铁，D是四氧化三铁，据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
20.【答案】长颈漏斗 集气瓶 BCF2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解 A 导管口刚开始冒气泡就收集气体
【解析】解：(1)由图可知，标示数字的仪器名称分别为：①长颈漏斗；②集气瓶。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则应选用的发生装置为B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置为C；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合一变多的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应；该实验需要固体加热型装置，则发生装置可选用A；若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可)。
故答案为：
(1)长颈漏斗；集气瓶；
(2)B；C；F；
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；A；导管口刚开始冒气泡就收集气体。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取并收集二氧化碳的装置特点、以及浓硫酸的性质来分析；
(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、装置特点以及操作的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
21.【答案】气泡 沉淀 丙 一 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱 盐
【解析】解：【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到的实验现象为：有气泡产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，结论是样品中含有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，观察到的实验现象为：有沉淀产生。
【结论】：样品中含有 NaCl。
(3)甲、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成了氯化钠，对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有NaCl，故选项错误；
乙、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成了氯化钠，对后续实验造成干扰，不能确定样品中是否含有NaCl，故选项错误；
丙、Ba(NO3)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，没有引入氯离子，不会对后续实验造成干扰，能确定样品中是否含有NaCl，故选项正确；
故选：丙。
【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】：①方案一中过量CaCl2溶液能将碳酸钠完全反应，由沉淀的质量即可求出碳酸钠的质量，进而得到Na2CO3的质量分数；方案二中，生成的二氧化碳气体会带出氯化氢气体和水蒸气，全部被氢氧化钠吸收，由氢氧化钠增加的质量来计算碳酸钠的质量，会导致结果偏大；所以上述两个方案中，方案一更优。
②方案二锥形瓶内发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【探究三】：确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈碱性。
【知识拓展】：
(6)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱属于盐。
故答案为：
(1)气泡；
(2)沉淀；
(3)丙；
(4)①一；②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)碱；
(6)盐。
(1)根据碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳来分析；
(2)根据结论是样品中含有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析；
(3)甲、根据CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析；
乙、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
丙、根据Ba(NO3)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠来分析；
(4)①根据方案二会导致测定结果偏大来分析；
②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
(5)根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；
(6)根据盐的概念以及纯碱由钠离子和碳酸根离子构成来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.574.5
x14.9g
58.574.5=x14.9g x=11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【解析】根据生成次氯酸钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要NaCl的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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