湖南省衡阳市三校2022-2023学年高一化学下学期期末联考试题（Word版附答案）

这是一份湖南省衡阳市三校2022-2023学年高一化学下学期期末联考试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
高一化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.刘禹锡的《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”《政论》中记载：“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是
A.沙子的主要成分是SiO2
B.“尽是沙中浪底来”得到的是金单质
C.雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~100nm
D.古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
2.下列装置能形成原电池的是




A
B
C
D
3.硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是

A.自然界中存在游离态的硫
B.过程①②③④均属于氧化还原反应
C.S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3
D.人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响
4.下列说法错误的是
A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇
B.可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖
C棉花、麻、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物
D.医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液消毒杀菌
5.CH4和CO2在一定条件下能发生反应 ，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是

A.甲烷的分子结构模型为
B.该反应过程中有非极性键的断裂和生成
C.提高反应时的温度，可以实现CH4的完全转化
D.该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
6.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是
A.煤的干馏过程中主要发生化学变化
B.长期使用DDT不会导致残留污染
C.工业冶炼Ag常用电解法
D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
7.在密闭容器中进行反应 ，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
8.溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是

A.Br的非金属性强于Cl
B.反应I中，Cl2发生了氧化反应
C.蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程
D.反应I的化学方程式为
9.如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是

A.电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极
B.若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn
C.X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应
D.SO42-流向Y电极，X电极可能产生H2
10.某有机物（M）的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A.不能与金属钠发生反应 B.含有3种官能团
C.可自身发生加聚反应 D.分子式为C12H14O
11.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A.氯乙烯合成聚氯乙烯
B.甲烷和氯气在光照条件下反应
C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：
D.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：
12.下列图示与对应的叙述不相符的是




A.稀盐酸与NaHCO3溶液反应的能量变化
B.除去CH4中少量的C2H4
C.收集C3H6
D.新制Cu（OH）2的制备
13.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是

A.原子半径：Z>W>X>Y B.最简单氢化物的稳定性：Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D.最高化合价：Y>W
14.若某单一气态烃与氧气按体积比1:4混合后，当烃完全燃烧时反应前后气体体积不变（水为气态），则该烃可能为
①CH4 ②C2H6 ③C2H4 ④C2H2 ⑤C3H4 ⑥C3H6
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：

已知： （未配平）。
（1）第I步操作是为了除去可溶性的_________________（填化学式）。
（2）第I步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____________。
（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____________（任写一条），第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____________。
（4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn（OH）2沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____________；操作②中需要的玻璃仪器有_____________；你认为操作③中检测的方法及现象是_____________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____________（答一条即可）。
16.（14分）氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。含碳、氮的某化合物X的分解转化关系如图。X分解时仅生成等物质的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体。（部分生成物未列出）

请回答下列问题：
（1）写出X分解的化学方程式：_____________，其生成物分子中都存在_____________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（2）在 转化中，还原剂是_____________（填化学式）。
（3）写出C+D→E转化的化学方程式：_____________，该反应中每生成1molE，转移_____________mol电子。
（4）写出G+Cu→F转化的化学方程式：_____________，参加反应的G中m（被还原的G的质量）：m（未被还原的G的质量）=_____________。
17.（15分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）通过CO（g）和H2（g）化合可制得甲醇。反应为 ，反应过程中能量变化如图所示。则1 mol CO（g）和2molH2（g）的总能量_____________（填“>”、“”、“（1分）
（2）0.02（2分）；2（2分）；BC（2分）
（3）d（2分）；>（2分）；>（2分）
（4）0.3NA（或1.806×1023，2分）
18.（1）加成（1分）
（2）醇（1分）；羧基（1分）
（3）乙烯（1分）； （2分）
（4） （2分）；ad（2分）