浙江省绍兴市中考科学三年（2021-2023）知识点分类汇编-03常见的物质

这是一份浙江省绍兴市中考科学三年（2021-2023）知识点分类汇编-03常见的物质，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。

浙江省绍兴市中考科学三年（2021-2023）知识点分类汇编-03常见的物质

一、选择题
1．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是（　　）
A．  滴加液体 B．  读取体积
C．  点燃酒精灯 D．  取用砝码
2．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
  
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
3．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中S代表的是（　　）
检索表
1a只有可燃性……………………P
1b不具有可燃性…………………2
2a能使澄清石灰水变浑浊………Q
2b不能使澄清石灰水变浑浊………3
3a能使带火星的木条复燃…………R
3b不能使带火星的木条复燃………S
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
4．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）

A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14
6．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（　　）

A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
7．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）下列关于压强的实验说法不正确的是（　　）

A．实验甲说明大气压的存在
B．实验乙说明液体的沸点随着气压的增大而升高
C．实验丙说明气体的压强随着流速的增大而增大
D．实验丁说明同种液体中的压强随着深度的增加而增大
8．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（    ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有、和，可能有
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）下列科学实验设计方案正确的是（    ）

A．①区分铁和硫化亚铁 B．②验证铁钉生锈需要氧气
C．③干燥并收集一瓶氧气 D．④测定空气中氧气的体积分数
10．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）如图所示，在试管内装适量的水，用橡皮塞塞紧管口，加热一段时间后橡皮塞冲出，同时管口附近产生“白气”。以下分析不正确的是（    ）

A．水温上升时，水的内能增加
B．加热时管内的水不断汽化
C．管内气体对橡皮塞做功，其内能减少
D．试管口的“白气”是水蒸气

二、填空题
11．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
  
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/克
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于_________（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是_________（填序号）。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水_________克。
12．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择__________（选填“A”或“B”）。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。_______
13．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）科学是一门以实验为基础的学科，以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择___________（填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后___________。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有___________的性质。
14．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为。
（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。
（3）计算32．4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？______
15．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为______。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中______数不同。
16．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：______。

（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是______（选填“真核”或“原核”）生物，该技术的本质是利用微藻的______作用实现固碳。
②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于______变化（选填“物理”或“化学”）。
③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→______能。
甲醇合成时，若碳元素全部来自二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳______吨。（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：）
（3）交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，请回答：

①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放______kg的二氧化碳（，结果精确到0．1）。
②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。
17．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一  物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH



溶解度（克）
109
0．165
0．0014
0．0043
表二  物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1—10
0．01—1
<0．01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0．1%）

三、简答题
18．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
  
（1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。
（2）bc段发生反应的化学方程式有__________。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。
（4）通过计算得出d点坐标。_______
19．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：

（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于__________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为__________。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？_______
20．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
21．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
22．（2021·浙江绍兴·统考中考真题）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是______。
（2）产生的无色气体是______。
（3）溶液X的溶质是______。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量______。

四、探究题
23．（2023·浙江绍兴·统考中考真题）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠
（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
  
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是_________。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是__________。
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是__________。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是__________，所以建议小组同学继续展开探究。

参考答案：
1．B
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
D、取用砝码应使用镊子，不可用手拿，图中所示操作错误。
故选B。
2．C
【详解】据图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。
A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
综上所述：选择C。

3．B
【详解】氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种气体中，只有氢气具有可燃性，所以P应为氢气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以Q应为二氧化碳；氧气能使带火星的木条复燃，所以R应为氧气；氮气不能使带火星的木条复燃，所以S应为氮气；
故选：B。
4．D
【详解】A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。
B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故选D。
5．C
【详解】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：


A．铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故A错误；
B．铁和铜都没有剩余，则金属铜和银全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则生成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为，故B错误。
C．由方程式可知，每64份质量的铜能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，故铁有剩余时，铜能完全反应，C选项有可能出现，故C正确。
D．等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】A．纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物，故A错误。
B．在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为-2价，则铁元素的化合价是+3，故B正确。
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，由化学方程式看出，上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳，有3种，故C错误。
D．木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A．覆杯实验中，装满水的杯子排出了杯内的空气，在大气压的作用下纸片掉不下来，说明了大气压强的存在，故A正确，不符合题意；
B．烧瓶中的水开始沸腾，这时，若向烧瓶内不断注入气体，会看到沸腾停止，因为增大气压后，水的沸点升高，故B正确，不符合题意；
C．对着两张纸的中间吹气，两张纸中间的空气流速变大，压强变小，小于外界的大气压，产生了一个向内的压强差，将纸压向中间，说明流体流速越大的地方、压强越小，故C错误，符合题意；
D．图中液体的密度相同，金属盒在液体中深度越大，U形管液面的高度差越大，液体压强越大，说明说明同种液体中的压强随着深度的增加而增大，故D正确，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；
②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；
③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；
④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
故正确的是②③。
故选C。
9．A
【详解】A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意。
B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意。
C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，不符合题意。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A．加热过程中，水吸热，水温上升时，分子动能增大，水的内能增加，故A正确，A不符合题意；
B．汽化有两种方式，蒸发和沸腾，蒸发可以发生在任何温度下，所以加热时管内的水不断汽化，故B正确，B不符合题意；
C．管内气体对橡皮塞做功，内能转化成塞子机械能，管内气体的内能减少，故C正确，C不符合题意；
D．试管口的白气是水蒸气遇冷液化成的小水滴，故D错误，D符合题意。
故选D。
11． 复合 ② 60
【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故填：复合；
（2）图中可知，②号烧杯中有固体剩余，属于饱和溶液，故填：②；
（3）烧杯中已有40g硝酸钾和100g水，溶质质量分数为20%，溶液的质量=，加入水的质量=200g-140g=60g，故填：60。
12． 分液漏斗 B   
【详解】（1）有图可知，a是分液漏斗。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，是固液常温型，故发生装置选B。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：，生成物中已经有一个水分子了，故剩余生成物的微观粒子模型为：    。
13． B 向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。（合理即可） 能溶于水或能与水反应
【详解】（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B。
（2）检验装置B的气密性的方法是：向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小。
14． 有机物 2∶1 解：32.4克纤维素中所含碳元素质量=32.4克× =14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯=14.4克÷=16.8克
答：32．4克纤维素中所含碳元素质量与16.8克聚丙烯中所含碳元素质量相同。
【详解】（1）由化学式可知，纤维素含碳、氢、氧三种元素，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。
（2）由化学式可知，纤维素分子中，氢、氧原子的个数比=10n：5n=2：1，故填2：1。
（3）见答案。
15． 弱 -2 中子
【详解】（1）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，是因为金的活动性比铜弱，不容易与空气中的氧气反应。
（2）二硫化亚铁铜（）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物化合价总体为零，可知硫元素为-2价。
（3）同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子间的互称，所以碳-12和碳-14主要区别是原子核中中子数不同。
16． 大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同 真核 光合 化学 化学 解：设需要消耗二氧化碳的质量为x


x=13.75t
答：制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量为13.75吨。 11．3 光伏
【详解】（1）由图可知，随着大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同，可证明二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故填大气中二氧化碳浓度升高，全球平均气温也升高，且趋势相同。
（2）②微型藻类是一类能进行光合作用的真核低等生物，故填真核；
③微型藻类能够吸收二氧化碳进行光合作用来实现固碳，即本质是利用微藻的光合作用实现固碳，故填光合；
④二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，有新物质的生成，属于化学变化，故填化学；
⑤光伏发电是将太阳能转化成电能电解水，电解水时电能转化为化学能，生成的氢气和二氧化碳再生成甲醇也是化学能的转化，故填化学；
⑥见答案
（3） ①纯电动汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量=20KW．h×0.785kg/KW．h=15.7kg，燃油汽车每行驶100km会向空气中排放的二氧化碳质量=10L×10-3×0.7×103kg/m3×3.857kg≈27kg，与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放二氧化碳的质量=27kg−15.7kg=11.3kg， 故填11.3。
⑧相对于燃煤发电，光伏、水力、风力发电符合“减碳”理念，故填光伏。
17． 微溶 52．2%
【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：。
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
18． 固体逐渐消失，溶液显蓝色 （300，14.7）
【分析】ab段固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；bc段固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应,发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；cd段固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。,
【详解】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色；
（2）bc段发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水，反应的化学方程式有；
（3）根据以上两小题的分析可知，c点时，溶液中含有的溶质是；
（4）d点的纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。



       






         
200g+25g+75g=300g。
答：d的坐标为（300，4.7）
19． 有机物 3：4 4.4
【详解】（1）葡萄糖化学式为C6H12O6，是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4。
（3）设：二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4Kg聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为。
，
=4.4Kg。

20． 8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
21． CO2 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,

x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，

y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
故表格中m的值为84.0 MgCO3和Mg（OH）2
【详解】（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。
（2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。
（3）解析见答案。
（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；
设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
22． 引流 CO2 NaOH、、 设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x


；
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y



氯化钠的质量为2．34g+4．68g=7．02g。
【详解】（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
（2）向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
（4）见答案。
23． 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 碳酸氢钠/NaHCO3 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
【详解】建立假设：
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；
实验结论：
小敏根据图丙曲线，此时溶液的pH最终为8.3，根据“该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3”，认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠；
交流评价：
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建议小组同学继续展开探究。