高考化学一轮复习一遍过专题05离子共存离子检验（含解析）

这是一份高考化学一轮复习一遍过专题05离子共存离子检验（含解析），共10页。

专题05 离子共存、离子检验
1．常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- B．Na+、K＋、Cl-、NO3-
C．Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-
【答案】B
【解析】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K＋、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，C项错误； D项：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )
A．CO32-、S2-、NO3-、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2-、SO42-
C．Al3+、NH4+、K+、SO42- D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
【答案】C
【解析】A.CO32-与Ca2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；B.Al3+与S2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D.Fe2+、NO3-与H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
【答案】D
【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、Fe2+、NO3- B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
【答案】A
【解析】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。
5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．K+、Fe3+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
【答案】A
【解析】A．在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B．醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C．虽然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D项不符合题意。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C．在0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
D．在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－
【答案】A
【解析】A．新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2＋、ClO－和Cl－，K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－在溶液中能大量共存，故A正确；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3＋和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，I－能与Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
7．某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种
B．沉淀B的化学式为 BaCO3
C．肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定不存在Br—
【答案】C
【解析】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。
8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是
A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-
B．一定不存在的离子为CO32-、I-
C．不能确定的离子为K+、SO42-
D．需要通过焰色反应来确定是否含有K+
【答案】C
【解析】A．根据上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正确；B．溶液中一定存在Fe3+，因此溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-，故B正确；C．溶液中一定含有SO42-，不能确定的离子为K+，故C错误；D．无法确定是否含有钾离子，可以通过焰色反应来确定是否含有K+，故D正确。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
B．在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-
C．在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-
【答案】A
【解析】A、这些离子能够大量共存，故A符合题意；B、HNO3具有强氧化性，SO32－以还原性为主，两者能发生氧化还原反应，因此题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合题意；C、Fe3＋能氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应，因此题中所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、能与铝反应放出氢气，该溶液可能为碱，也可能为酸，该溶液为无色溶液，Cu2＋显蓝色，如果溶液是碱，则Cu2＋不与OH－大量共存，如果溶液为酸，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。
10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-
【答案】B
【解析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A项错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B项正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C项错误；D．d点为氯化铝溶液，氢氧根离子与铵根离子反应，不能大量共存，D项错误。
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-
④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
A．③⑤ B．③④ C．①②④ D．⑤⑥
【答案】A
【解析】①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
②无色溶液中不存在紫色MnO4-，故错误；
③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；
④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氢气。碱性溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；
正确的为③⑤，故选A。
12．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KCl
C．可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．一定是 Na2CO3 和 NaCl
【答案】B
【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。
13．下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是
A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
【答案】C
【解析】A. NO3-、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B. Ca2＋、CO32-会发生复分解反应，形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D. Fe3＋、SCN－之间能发生络合反应，使溶液变为血红色，不能大量共存，D不符合题意。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
【答案】A
【解析】A.能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-能大量共存，故A正确；B.能使苯酚变紫色的溶液中含有Fe3＋，能将I－氧化为I2，不能大量共存，故B错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而HCO3-在酸、碱性溶液里均不能大量共存，故C错误；D.水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液呈碱性，Cu2+＋2OH―=Cu(OH)2↓，不能大量共存，故D错误。
15．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．可能含有Na+ B．可能含有SO42- C．一定不含Cl- D．一定含有NH4+
【答案】A
【解析】溶液中滴加少量溴水后呈无色，则一定有SO32-、无Fe2+。因溶液中各种离子浓度均为0.01mol/L，阳离子Na+、NH4+、K+中至少有一种，正电荷浓度可能为0.01（1种）或0.02（2种）或0.03（3种）mol/L。阴离子Cl-、SO42-、SO32-中，必有SO32-、可能有Cl-、SO42-，负电荷浓度可能为0.02（SO32-）或0.03（Cl-和SO32-）或0.04（SO42-和SO32-）或0.05（Cl-、SO42-和SO32-）mol/L。又因溶液电中性，则正、负电荷浓度都是0.02或0.03mol/L。阳离子必有两种或三种，A项正确、D项错误；阴离子可能有Cl-、不可能有SO42-，B项、C项错误。
16．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】A
【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.Cu2+呈蓝色，故B错误；
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
17．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是
A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-
C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-
【答案】C
【解析】由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；
由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32-；
由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；
故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；
答案选C。
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【解析】A. 在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3＋、NH4+、HCO3-等均与氢氧根离子反应，不能大量共存，A不选；B. pH＝7的溶液中Fe3＋会产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化I－，不能大量共存，C不选；D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液不论是显酸性还是显碱性，Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－均可以大量共存，D选。
19．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
【答案】A
【解析】A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl－，故D错误。
20．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )

A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为 BaCO3
C．肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D．Br—肯定不存在
【答案】C
【解析】A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O，B正确；C、根据以上分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、溶液B中加入氯水，得无色溶液，由于氯水具有强氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，溴水不是无色的，说明溶液中一定没有Br-，D正确。
21．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、
B．b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、、
C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D．d点对应溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋
【答案】C
【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，O～b发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。A.a点溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，溶液显碱性，由于含CO32-，Ca2＋、Mg2＋能与CO32-反应形成CaCO3、MgCO3沉淀而不能大量存在，A错误；B.b点溶液中含有的溶质为NaHCO3、NaCl，溶液显碱性，含HCO3-，HCO3-与Al3＋、Fe3＋会发生双水解反应，离子水解相互促进而不能大量共存，B错误；C.c点溶液的溶质为NaCl，溶液显中性，在中性溶液中离子间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.d点溶液的溶质为NaCl、HCl，溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与F-会形成弱酸HF，H+与NO3-、Fe2＋会发生氧化还原反应不能大量共存，且Cl-与Ag+会形成AgCl沉淀，也不能大量共存，D错误。
22．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－
B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－
C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－
【答案】D
【解析】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。
23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3-
B．KW/c(OH-) =1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-
C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42-、Cl－
D．能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO－
【答案】B
【解析】A、能使甲基橙变红，说明该溶液显酸性，HCO3－不能与H＋大量共存，故A不符合题意；B、该溶液显碱性，这些离子能够在指定的溶液中大量共存，故B符合题意；C、NO3－与H＋大量共存时，NO3－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此这些离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、能溶解Al(OH)3，该溶液可能为酸，也可能为碱，NH4＋不能与OH－大量共存，CH3COO－不能与H＋大量共存，因此在指定溶液不能大量共存，故D不符合题意。