高考化学一轮复习一遍过专题29弱电解质的电离（含解析）

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专题29 弱电解质的电离
1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是
A．c(CH3COOH)＞c(HCl)
B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)
C．两种溶液中水的电离程度相同
D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
【答案】D
【解析】A.醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，即c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A正确；B.根据电荷守恒，醋酸溶液中有：c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-），盐酸溶液中有：c（Cl-）+c（H+）=c（OH-），两溶液pH相同，则两溶液中c（H+）相同，c（OH-）相同。所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)，故B正确；C.醋酸和盐酸两种溶液都呈酸性，酸抑制水的电离，pH值相同，说明氢离子浓度相同，则水的电离程度相同，故C正确；D.醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，醋酸的浓度大，与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积多，故D错误。
2．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质
C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)
【答案】B
【解析】A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA－的电离程度大于水解程度，或HA－只电离不水解，因此H2A为不一定弱酸，故A错误；B.因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C错误；D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度前者大于后者，等体积混合后CH3COOH过量，溶液显酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误。
3．下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】C
【解析】A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误。
4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】C
【解析】A．a点溶液是NaOH溶液，pH=10，则水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1，正确。B．b点溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，由于水的离子积是kw=1×10-14mol2·L-2，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，正确。C．c点水电离产生的c(OH-)最大，则溶液是Na2CO3溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)，CO32-发生水解反应形成HCO3-，但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)，错误。D．d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)=1×10-7mol·L-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。
5．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。C．对于M点，根据电荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)
-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C错误。D．N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正确。
6．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
H2O

【答案】C
【解析】A.NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B.H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C.溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；纯乙醇和乙醇的水溶液都不导电，所以是非电解质，故C正确；D.HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；水为弱电解质，故D错误。
7．常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）

①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O

A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)
B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②
C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②
D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②
【答案】D
【解析】A.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正确；B.NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；C.由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；D.由于c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，一水合氨过量，溶液相对来说，碱性强些，故混合后混合液的pH：①<②，D错误。
8．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
【答案】A
【解析】A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误。
9．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
【答案】C
【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
【答案】D
【解析】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；
B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小
B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸
C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)
D．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】A
【解析】A项：稀CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，加入少量CH3COONa固体，溶液体积不变，CH3COO－浓度增大使平衡左移，醋酸分子浓度增大，电离程度减小，A项正确；B项：CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH能电离出H+，且酸性较碳酸强，但不能判断CH3COOH电离是否完全，B项错误；C项：AgCl和AgI都是难溶强电解质，0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，同时存在两个沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-、AgI(s)Ag++I-，混合溶液中c(Cl－):c(I－)＝Ksp(AgCl):Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl－) ≠ c(I－)，C项错误；D项：盐酸中HCl=H++Cl-，氨水中NH3·H2ONH4++OH-。室温下，等体积的pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水存在n(H+)＝n(OH－)、c(Cl－)＝c(NH4＋)，混合后NH3·H2O过量，溶液显碱性，则混合溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。
12．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.75×10–5
4.9×10–10
K1 = 4.4×10–7
K2 = 5.6×10–11

下列说法正确的是
A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3−)
C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
【答案】C
【解析】A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2===2.27×10–8＞K2 = 5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()＜c(H2CO3)＜ c(HCO3−)，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误。
13．已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是
弱酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2SO3
Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8
HF
Ka=6.8×10-4

A．在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D．常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF
【答案】C
【解析】A．若H2A为二元强酸，NaHA为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H2A，故A正确；B．溶液为酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B正确；C．常温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离子浓度不变，所以混合液的pH仍然为3，故C错误；D．相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3＞HF＞HSO3-，相同体积、相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同体积、相同物质的量浓度的NaF、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小排列的顺序是NaHSO3 > NaF，而Na2SO3电离出两个阳离子和一个阴离子，离子数目最多，所以溶液中离子总数由大到小排列的顺序是Na2SO3 > NaHSO3 > NaF，故D正确。
14．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
D．等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性
【答案】D
【解析】A. 盐酸为一元强酸，完全电离，其离子方程式为：HCl=H++Cl-，而醋酸为一元弱酸，部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，则常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A项错误；B. 等浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小于盐酸的，则溶液的pH比较：CH3COOH> HCl，B项错误；C. 醋酸为一元弱酸，发生部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-
+H+，C项错误；D. 盐酸为一元强酸，则等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液溶质为氯化钠，呈中性，D项正确。
15．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
【答案】B
【解析】A.醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1 mol•L-1，故A正确；B.（CH3COO）2Pb在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C.醋酸铅是弱电解质，只含有共价键，是共价化合物，故C正确；D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
16．常温下，下列说法正确的是
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
【答案】C
【解析】A. 稀释酸溶液，溶液中氢氧根离子的浓度增大，A错误；B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关，B错误；C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸>醋酸,分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍旧为盐酸>醋酸,则溶液pH：盐酸<醋酸，C正确；D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误。
17．已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.90 7.20

A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1
C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
D．相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
【答案】B
【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3 >HCOOH >CH3COOH > HSO3-。A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH-)= 10-6 mol·L-1，c(H+)=10-8 mol·L-1，所以c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝ｂ，，，计算b=a-0.5，故C错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。
18．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A．b点溶液导电能力比a点溶液强
B．对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7
【答案】AD
【解析】根据上述分析可知：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，即Va 19．常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：

A．x为强酸，y为弱酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
【答案】AD
【解析】A.由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A正确；B.y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故B错误；C.稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故C错误；D.等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确，答案：AD。
20．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____（填标号）。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+) C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是____（用离子方程式表示）；请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________，电荷守恒表达式_________；
II：按要求填空：
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。
（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；
（3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】B>A>C CNˉ+CO₂+ H2O = HCO3ˉ+HCN B、D HCO3ˉ+ H2OH2CO3+OHˉ c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 稀盐酸 Al3+ + 3HCO3ˉ = Al（OH）3 ↓+3CO₂↑ 10:1
【解析】（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为 B>A>C；
（2）因为HCN的K＝4.9×10－10大于H2CO3的K2＝4.7×10－11，所以NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN；
（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性；
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B正确；
C．溶液中含有等物质的量的NaCN和HCN，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>c(OH-)，故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L，故D正确，故答案为：BD；
（4）NaHCO3溶液呈碱性，是因为HCO3-水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为：HCO3ˉ+ H2OH2CO3+OHˉ；碳酸氢钠完全电离，碳酸氢根水解程度大于电离程度，所以溶液中各离子浓度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；电荷守恒表达式 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；
II（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加少量稀盐酸，抑制Fe3+水解，故答案为：稀盐酸；
（2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合后发生水解反应且相互促进，使得反应进行到底，离子反应方程式为Al3+ + 3HCO3ˉ = Al（OH）3 ↓+3CO₂↑；
（3）氢氧化钠和盐酸都属于强电解质，完全电离，且1:1反应时溶液呈中性，则a××b，则a:b=10:1。
21．Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`
3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____
（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________。
【答案】H2CO3HCO3-＋H+ a b c NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- < ①④②③ FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
【解析】Ⅰ．(1)碳酸是二元弱酸，其第一级电离方程式H2CO3HCO3-＋H+；
(2)三种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，水解程度大小为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是： NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO，即：pH由大到小的顺序为：abc；
(3)弱酸的电离平衡常数越大，则酸越强，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，根据强酸制弱酸的原则，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3；
Ⅱ.(4)碳酸钠溶液中存在CO32-的二级水解，导致溶液显碱性，其水解反应的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；在强碱弱酸盐溶液中，加水促进弱酸根离子的水解，但溶液的碱性变弱，则0.01mol/L Na2CO3溶液的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH；
(5)浓度均为0.1mol/L的，①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显弱碱性；②NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显弱酸性；③稀HCl是强酸，溶液显酸性，溶液中H+浓度为0.1mol/L；④Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，则按pH由大到小的排列顺序为①④②③；
(6)打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”， 是FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl的缘故，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。
22．亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

HNO2
NH3·H2O
H2CO3
H2SO3
K（mol·L-1）-2
5.1×10-4
1.8×10-5
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.3×10﹣2
Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。

(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。
【答案】b 酸性 碱性 HCl b>a>c c > a > b NaHSO3=HSO3-＋Na+ 、 HSO3-SO32- + H+ H2SO3＋HCO3-=HSO3-＋CO2↑＋H2O
【解析】 (1) a. 常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故a正确； b. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故b错误；c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多，亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故c正确；d. 常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2.3，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故d正确；故答案为b；
(2) 已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5，亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4，所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度；则298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，恰好生成NH4NO2溶液，根据“谁强显谁性”，所得溶液显酸性，而将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，根据“谁弱显谁性”，所得溶液为碱性；
(3) HNO2是弱酸、HCl是强酸，加水稀释时HNO2发生电离，稀释相同的倍数时c(H+)：HNO2＞HCl，则稀释相同倍数时pH变化较大的是HCl、较小的是HNO2，根据图知I对应的溶液为HCl，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其溶液的导电性越强，但抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞a＞c，则溶液的导电性：b>a>c；水的电离程度：c＞a＞b；
(4)①NaHSO3是可溶性盐能完全电离，而HSO3-电离程度较弱，部分电离，存在电离平衡，则NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3=HSO3-＋Na+、HSO3-SO32-+H+；
②由表中数据可知，酸性H 2SO3＞HSO3-＞H2CO3，则H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO3-=HSO3-＋CO2↑＋H2O。
23．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）
A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO—)/c(H+)
C．Kw/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
【答案】C
【解析】A．稀释过程中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，则c(H+)×c(CH3COOH)也减小，故A错误；B．在同一溶液中=，稀释过程中n(CH3COO-)、n(H+)增大，无法判断其比较一定增大，故B错误；C．温度不变，稀释过程中Kw不变，c(H+)减小，则Kw/c(H+)一定增大，故C正确；D．在同一溶液中=，稀释过程中n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)都减小，比值一定减小，故D错误。
24．常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH

Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5


（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。
（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。
（4）25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。
（7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。
【答案】②>④>①>③ CN- +H2OHCN +OH- < ＞ c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO- >
【解析】
（1）相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④Na2CO3溶液水解显碱性，因为酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞④＞①＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③，
故答案为：②＞④＞①＞③；
（2）因NaCN溶液中存在水解平衡CN- +H2OHCN +OH-，促进水的电离，使溶液显碱性，
故答案为：CN- +H2OHCN +OH-；
（3）等浓度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，根据越弱越水解规律结合表格可以看出，因酸性：醋酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，对应的碱性强于CH3COONa，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④，
故答案为：<；
（4）因醋酸为一元弱酸，假如醋酸与氢氧化钠完全中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸过量，即a﹥0.1，
故答案为：﹥；
（5）Na2CO3溶液中，CO32-会发生水解，其水解平衡为：CO32- +H2OHCO3- +OH-，溶液显示碱性，生成的碳酸氢根离子部分发生水解，部分发生微弱电离，HCO3-H++ CO32-，则Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，
故答案为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；
（6）CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，则根据强酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CH3COOH，发生的离子方程式为：CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO-，
故答案为：CH3COOH+ CN- =HCN+CH3COO-；
（7）因碳酸的第二步电离平衡常数Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则酸性：HCN＞碳酸氢根离子，所以对应的盐水解程度：碳酸钠＞NaCN,则同温下，溶液的pH值④﹥①，
故答案为：>。