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四川省成都市成华区列五中学2022-2023学年高一化学下学期6月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都市成华区列五中学2022-2023学年高一化学下学期6月月考试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Cu， 下列说法正确的是， 下列有关说法不正确的是，15ml·L-1·s-1等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度(下)阶段性考试(三)
高2022级 化学
试题说明：
①本试卷考试时长75分钟，满分100分。
②可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)
1. 下列说法正确的是
A. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D. 陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH＜5.6的雨水，A错误；
B．NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，B错误；
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同，前者是化合作用，后者是氧化作用，C错误；
D．陶瓷是硅酸盐产品，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D正确；
故选D。
2. 下列有关说法不正确的是
A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子
B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，A错误；
B．高温使蛋白质变性，疫苗需要冷藏储运，B正确；
C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确；
D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，D正确；
故选A。
3. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行，30s时NH3的物质的量减小了6mol，则对此反应的描述正确的是
A. 第30s时，v(H2O)=0.15mol·L-1·s-1
B. 向容器中充入1molN2，压强增大，逆反应速率增大
C. 0～30s内v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1
D. 4v(O2)=5v(NO)
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率是平均反应速率，不是瞬时反应速率，A错误；
B．向容器中充入1molN2，压强增大，但浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．30s时NH3的物质的量减小了6mol，则0～30s内v(NH3)=＝0.1mol·L-1·s-1，C错误；
D．反应速率之比是化学计量数之比，因此根据方程式可知4v(O2)=5v(NO)，D正确；
答案选D。
4. 海水提镁是镁的重要来源，其变化过程是。其中没有发生的反应类型是
A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 中和反应 D. 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】MgCl2→Mg(OH)2为氯化镁和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；为氢氧化镁和盐酸的反应，属于中和反应；为加热失水过程，为分解反应；为电解熔融氯化镁制取镁单质，为分解反应，也属于氧化还原反应，故选B。
5. 下列离子半径之比小于1的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；
B．半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；
C．半径：r（Cl-）大于r（Al3+），则比值大于1，故C错误；
D．半径：r（Al3+）比r（Mg2+）小，所以它们的比值小于1，故D正确；
故选D。
6. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是
A. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取
B. 上述工艺流程体现了“绿色化学”理念
C. 该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂
D. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃，通过催化裂化和裂解才能得到烯烃，低碳烯烃是石油裂解的产物，A错误；
B．上述工艺流程中对原料HCl循环利用，产物中的水，无污染，B正确；
C．该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl是中间产物，C错误；
D．甲烷和氯气光照条件在发生取代反应，生成一氯甲烷，D错误；
故选B。
7. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
【答案】D
【解析】
【详解】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；
A.Cl是第ⅥIA族元素，故A不符合题意；
B.钠离子和硫离子核外电子层不相同，故B不符合题意；
C.氧不存在最高正价，不符合元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，故C不符合题意；
D.K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构，故D符合题意；
故选：D。
8. 下列关于①己烷 ②乙醇 ③乙酸 ④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是
A. 只有③能与金属钠反应
B. 一定条件下，④可以转化为②
C. 可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④
D. 一定条件下，②可发生催化氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇、葡萄糖中含有羟基，均能与金属钠反应，A错误；
B．葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，④可以转化为②，B正确；
C．乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别三者，C正确；
D．②是乙醇，催化氧化可以生成乙醛，D正确；
故选A。
9. 一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志
A. A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B. 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C. A、B的物质的量比为1:2
D. A、B、C的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都为1:2，A不能说明反应达到平衡状态；
B、无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成2n mol B，B不能说明反应达到平衡状态；
C、A、B的物质的量比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态；
D、A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡；
故选D。
【点睛】可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态可根据“逆向相等、变量不变”判断。
10. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是
A. A的电子式为
B. 75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂
C. B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 由B、D制备E时浓H2SO4只作吸水剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意可知A是乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛，乙醛被氧气氧化得到乙酸，则D是乙酸，E为乙酸、乙醇发生酯化反应的有机产物，所以E是乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】A．A为乙酸，分子中含碳碳双键，其电子式为：，A正确；
B．75%的乙醇溶液(体积分数)具有杀菌消毒作用，可作医用消毒剂，B正确；
C．饱和碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，与乙酸乙酯出现分层现象，与乙酸发生反应产生气泡，能溶解乙醇，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误；
故选D。
11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
B. 1.8g 重水(D2O)中含有原子数为0.3NA
C. 1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2 反应，转移的电子数均为NA
D. 500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl溶液中微粒数目等于0.5 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下的22.4L的物质的量为1mol，和铁反应时氯由0价变为-1价，则1mol氯气参加反应转移电子数为：2NA，A正确；
B．1.8g 重水的物质的量=，则其含有的原子数为0.09×3=0.27 NA，B错误；
C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA，但1 mol Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，转移的电子数为2NA，C错误；
D． NaCl溶液中微粒有溶剂水分子，水电离的氢离子、氢氧根离子，钠离子和氯离子，500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数目远大于0.5NA，D错误；
故选A。
12. 新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A. 蛋白质是天然有机高分子
B. 蛋白质中含C、H、O、N等元素
C. 五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是高分子化合物，A正确；
B．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，故蛋白质中一定均含有C、H、O、N四种元素，往往还含有P、S等元素，B正确；
C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，C错误；
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确；
故选C。
13. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
14. 下列实验方案能达到实验目的是
选项
A
B
C
D
方案
目的
除去甲烷中少量的乙烯
制备少量氨水
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯可以和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，会导致甲烷中混入二氧化碳，A错误；
B．氨气不溶于次氯化碳，易溶于水，使用该装置可以防倒吸，B正确；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；
D．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，D错误；
故选B。
15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 氨水吸收足量SO2的反应：2OH—＋SO2=＋H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：＋H2O＋CO2 =2
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量Fe和稀HNO3的反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；
B．氨水吸收足量SO2生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：OH—＋SO2=H，B错误；
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体溶液会变浑浊，离子方程式为：2Na++＋H2O＋CO2 =2，C错误；
D．次氯酸根具有强氧化性,要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，离子方程式为：，D错误；
故选A。
16. 已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法不正确的是
A. 沸点不同的丁硫醇有四种
B. 甲硫醇分子中含有四个共价键
C. 丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物
D. 丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．其同分异构体有碳链异构、官能团位置异构，则沸点不同的丁硫醇有4种，A正确；
B．甲硫醇(CH3SH )分子中含有5个共价键，存在C- H键3个、1个C- S键、1个S- H键，所以含有5个共价键，B错误；
C．同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个- CH2原子团，丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物结构相似且分子组成相差一个或若干个-CH2原子团，所以属于同系物，C正确；
D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三种元素，完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正确；
答案选B。
17. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
B. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
C. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
D. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。
【详解】A．高硫铝土矿中含有大量Al和Fe元素，可通过适当的操作得到Al和Fe的化合物，A正确；
B．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，B正确；
C．SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，C正确；
D．由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，D错误；
故选D。
18. 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变
B. 恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大
C. 升高温度将增大此反应的速率
D. 恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．改变外界条件，反应限度可能改变，比如增加氧气浓度，平衡正向移动，故A错误；
B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，但物质的量浓度没有改变，因此反应速率不变，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确；
D．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此恒容条件下，体系的密度一直保持不变，因此不能说反应体系中混合气体密度不再变化时就说明反应达到了平衡状态，故D错误。
综上所述，答案为C。
19. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是
① ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④NO2 ⑤NO
A. ①④ B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①无论铁粉是否过量，铁与浓硝酸加热反应均生成硝酸盐，则体系中一定大量存在，故①正确；
②若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe2+，故②错误；
③若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe3+，故③错误；
④铁与浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氮，则体系中一定大量存在二氧化氮，故④正确；
⑤若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应只生成二氧化氮，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，则体系中可能存在一氧化氮，故⑤错误；符合题意的是①④；
故选A。
20. 某课外活动小组验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2.实验进行一段时间后，观察到黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝，并且在最后的导管末端处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A. 盛放浓氨水的仪器是分液漏斗
B. 该实验证明氨气具有还原性
C. 最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
D. 洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气
【答案】D
【解析】
【分析】浓氨水滴入CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应剧烈放热，导致NH3∙H2O分解生成NH3，生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色说明生成H2O，反应方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
【详解】A．由图可知，盛放浓氨水的仪器是分液漏斗，A正确；
B．根据分析，NH3中的N元素由-3价被氧化为0价，说明NH3具有还原性，B正确；
C．塑料袋或球胆均可以收集气体，最后出来的气体为N2，可以用塑料袋或球胆收集，C正确；
D．洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，D错误；
故选D。
二、非选择题(共3小题，共55分)
21. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的最简单氢化物化学式为___________。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)，①与水反应的离子方程式为___________。
（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：___________。下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。
a．气态氢化物的稳定性⑦大于⑧
b．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑦强于⑧
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（6）④与⑤元素形成的分子可能是___________。
【答案】（1）NH3 （2）Na>Al>Cl
（3） ①. ②. 第三周期第ⅠA族
（4） ①. KOH ②. 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
（5） ①. Cl、Br处于同一主族(第ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 ②. abc
（6）C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，以此解题。
【小问1详解】
⑥是N元素，最简单氢化物化学式为NH3；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是；
【小问3详解】
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为11号钠元素，原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问4详解】
①②③三种元素的金属性: ，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性: ，最强的是；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑；
【小问5详解】
⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核原子对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl> Br，a正确；
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl> Br，b正确；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl> Br，c正确。
故选abc；
答案为：Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强，abc；
【小问6详解】
④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯，故选C。
22. 回答下列问题：
Ⅰ．生活中常见的物质有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。
（1）上述物质中，属于天然高分子的是___________(填名称)，水解后最终产物检验试剂是___________。
（2）生活中，常选择上述物质中的___________(填结构简式)清洗水壶里的水垢，其官能团名称为___________，其不同类物质的同分异构体结构简式为___________。常选择上述物质中的___________(填结构简式)进行消毒。
（3）乳酸可发生如下变化：，。则所用试剂a为___________(填写化学式)，试剂b为___________(填写化学式)。
Ⅱ．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：。
（4）苹果醋的分子式为___________。1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应，能生成标准状况下的气体___________L。
（5）苹果醋可能发生的反应是___________(填字母)。
a．与紫色石蕊溶液作用 b．与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应
c．可以自身酯化生成四元环状化合物 d．与酸或醇在一定条件下均可酯化
e．易溶于水，一定条件下可生成天然高分子化合物
（6）写出苹果醋与足量甲醇在一定条件下发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液
（2） ①. CH3COOH ②. 羧基 ③. HCOOCH3 ④. CH3CH2OH
（3） ①. Na ②. Na2CO3 或NaHCO3
（4） ①. C4H6O5 ②. 44.8
（5）abcd （6）HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，属于天然高分子的是淀粉；淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，则检验葡萄糖可以用新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液；
【小问2详解】
醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢，醋酸的官能团为羧基；和醋酸是同分异构体，但又不属于羧酸的是酯类物质，即HCOOCH3；在上述物质中，可用于生活中消毒的是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH；
【小问3详解】
第一个反应，反应时羟基和羧基都发生变化，能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；第二个反应，反应时羧基发生变化，能与羧基反应的有Na2CO3或NaHCO3；
【小问4详解】
根据苹果醋的结构简式可知其分子式为：C4H6O5；1个苹果醋分子中含有2个羧基，则1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳的物质的量为2mol，其体积为44.8L；
【小问5详解】
a．苹果醋中含有羧基，遇到石蕊会变红色，a正确；
b．苹果醋中含有羧基，可以和氢氧化铜反应，b正确；
c．苹果醋中含有羧基和羟基，可以通过酯基结合形成四元环状化合物，c正确；
d．苹果醋中含有羧基和羟基，与酸或醇在一定条件下均可酯化，d正确；
e．苹果醋中含有羧基和羟基，可以通过缩聚反应形成高分子化合物，但不是天然高分子化合物，e错误；
故选abcd；
【小问6详解】
苹果酸的结构简式为：，所含官能团为羧基和羟基；1mol苹果酸含有2mol羧基，能够与2mol甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式：HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O。
23. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。
②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS
③热稳定性：NH4HS低于NH4SCN
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是___________，其中烧瓶内的固体可以是___________。盛装碱石灰的仪器名称为___________。
（2）D装置的三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是___________。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________。
（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为___________。
（4）某同学设计实验检验产品硫氰化钾的试剂选择是___________。
（5）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 制备NH3 ②. 固体氢氧化钠或生石灰 ③. 干燥管
（2） ①. 使反应物充分接触，防止发生倒吸 ②. CS2
（3） ①. 让NH4HS完全分解而除去 ②. NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O
（4）FeCl3溶液 （5）2NH3＋＋8H＋=2Cr3＋＋N2↑＋7H2O
【解析】
【分析】根据实验原理，装置A中采用固体和液体常温下制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知装置A的作用是制备NH3，该反应是利用浓氨水来制备氨气，则固体可以是：固体氢氧化钠或生石灰；由图可知盛装碱石灰的仪器名称为干燥管；
【小问2详解】
氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察B装置中氨气逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2，故催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是：使反应物充分接触，防止发生倒吸；X为CS2；
【小问3详解】
NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去；然后打开K2，继续保持液温度105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
硫氰化钾遇到三价铁会显红色，则检验产品硫氰化钾的试剂选择是FeCl3溶液；
小问5详解】
2022-2023学年度(下)阶段性考试(三)
高2022级 化学
试题说明：
①本试卷考试时长75分钟，满分100分。
②可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)
1. 下列说法正确的是
A. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D. 陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH＜5.6的雨水，A错误；
B．NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，B错误；
C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同，前者是化合作用，后者是氧化作用，C错误；
D．陶瓷是硅酸盐产品，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D正确；
故选D。
2. 下列有关说法不正确的是
A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子
B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，A错误；
B．高温使蛋白质变性，疫苗需要冷藏储运，B正确；
C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确；
D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，D正确；
故选A。
3. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行，30s时NH3的物质的量减小了6mol，则对此反应的描述正确的是
A. 第30s时，v(H2O)=0.15mol·L-1·s-1
B. 向容器中充入1molN2，压强增大，逆反应速率增大
C. 0～30s内v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1
D. 4v(O2)=5v(NO)
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率是平均反应速率，不是瞬时反应速率，A错误；
B．向容器中充入1molN2，压强增大，但浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．30s时NH3的物质的量减小了6mol，则0～30s内v(NH3)=＝0.1mol·L-1·s-1，C错误；
D．反应速率之比是化学计量数之比，因此根据方程式可知4v(O2)=5v(NO)，D正确；
答案选D。
4. 海水提镁是镁的重要来源，其变化过程是。其中没有发生的反应类型是
A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 中和反应 D. 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】MgCl2→Mg(OH)2为氯化镁和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；为氢氧化镁和盐酸的反应，属于中和反应；为加热失水过程，为分解反应；为电解熔融氯化镁制取镁单质，为分解反应，也属于氧化还原反应，故选B。
5. 下列离子半径之比小于1的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；
B．半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；
C．半径：r（Cl-）大于r（Al3+），则比值大于1，故C错误；
D．半径：r（Al3+）比r（Mg2+）小，所以它们的比值小于1，故D正确；
故选D。
6. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是
A. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取
B. 上述工艺流程体现了“绿色化学”理念
C. 该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂
D. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃，通过催化裂化和裂解才能得到烯烃，低碳烯烃是石油裂解的产物，A错误；
B．上述工艺流程中对原料HCl循环利用，产物中的水，无污染，B正确；
C．该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl是中间产物，C错误；
D．甲烷和氯气光照条件在发生取代反应，生成一氯甲烷，D错误；
故选B。
7. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
【答案】D
【解析】
【详解】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；
A.Cl是第ⅥIA族元素，故A不符合题意；
B.钠离子和硫离子核外电子层不相同，故B不符合题意；
C.氧不存在最高正价，不符合元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，故C不符合题意；
D.K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构，故D符合题意；
故选：D。
8. 下列关于①己烷 ②乙醇 ③乙酸 ④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是
A. 只有③能与金属钠反应
B. 一定条件下，④可以转化为②
C. 可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④
D. 一定条件下，②可发生催化氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇、葡萄糖中含有羟基，均能与金属钠反应，A错误；
B．葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，④可以转化为②，B正确；
C．乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别三者，C正确；
D．②是乙醇，催化氧化可以生成乙醛，D正确；
故选A。
9. 一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志
A. A的分解速率和C的生成速率比为1:2
B. 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B
C. A、B的物质的量比为1:2
D. A、B、C的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都为1:2，A不能说明反应达到平衡状态；
B、无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成2n mol B，B不能说明反应达到平衡状态；
C、A、B的物质的量比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态；
D、A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡；
故选D。
【点睛】可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态可根据“逆向相等、变量不变”判断。
10. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是
A. A的电子式为
B. 75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂
C. B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 由B、D制备E时浓H2SO4只作吸水剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意可知A是乙烯，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛，乙醛被氧气氧化得到乙酸，则D是乙酸，E为乙酸、乙醇发生酯化反应的有机产物，所以E是乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】A．A为乙酸，分子中含碳碳双键，其电子式为：，A正确；
B．75%的乙醇溶液(体积分数)具有杀菌消毒作用，可作医用消毒剂，B正确；
C．饱和碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，与乙酸乙酯出现分层现象，与乙酸发生反应产生气泡，能溶解乙醇，所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误；
故选D。
11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
B. 1.8g 重水(D2O)中含有原子数为0.3NA
C. 1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2 反应，转移的电子数均为NA
D. 500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl溶液中微粒数目等于0.5 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下的22.4L的物质的量为1mol，和铁反应时氯由0价变为-1价，则1mol氯气参加反应转移电子数为：2NA，A正确；
B．1.8g 重水的物质的量=，则其含有的原子数为0.09×3=0.27 NA，B错误；
C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA，但1 mol Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，转移的电子数为2NA，C错误；
D． NaCl溶液中微粒有溶剂水分子，水电离的氢离子、氢氧根离子，钠离子和氯离子，500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数目远大于0.5NA，D错误；
故选A。
12. 新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A. 蛋白质是天然有机高分子
B. 蛋白质中含C、H、O、N等元素
C. 五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是高分子化合物，A正确；
B．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，故蛋白质中一定均含有C、H、O、N四种元素，往往还含有P、S等元素，B正确；
C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，C错误；
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确；
故选C。
13. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
14. 下列实验方案能达到实验目的是
选项
A
B
C
D
方案
目的
除去甲烷中少量的乙烯
制备少量氨水
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯可以和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，会导致甲烷中混入二氧化碳，A错误；
B．氨气不溶于次氯化碳，易溶于水，使用该装置可以防倒吸，B正确；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；
D．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，D错误；
故选B。
15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 氨水吸收足量SO2的反应：2OH—＋SO2=＋H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：＋H2O＋CO2 =2
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量Fe和稀HNO3的反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；
B．氨水吸收足量SO2生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：OH—＋SO2=H，B错误；
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体溶液会变浑浊，离子方程式为：2Na++＋H2O＋CO2 =2，C错误；
D．次氯酸根具有强氧化性,要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，离子方程式为：，D错误；
故选A。
16. 已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法不正确的是
A. 沸点不同的丁硫醇有四种
B. 甲硫醇分子中含有四个共价键
C. 丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物
D. 丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．其同分异构体有碳链异构、官能团位置异构，则沸点不同的丁硫醇有4种，A正确；
B．甲硫醇(CH3SH )分子中含有5个共价键，存在C- H键3个、1个C- S键、1个S- H键，所以含有5个共价键，B错误；
C．同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个- CH2原子团，丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物结构相似且分子组成相差一个或若干个-CH2原子团，所以属于同系物，C正确；
D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三种元素，完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正确；
答案选B。
17. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物
B. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
C. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
D. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由转化为Al3＋
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。
【详解】A．高硫铝土矿中含有大量Al和Fe元素，可通过适当的操作得到Al和Fe的化合物，A正确；
B．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，B正确；
C．SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，C正确；
D．由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，D错误；
故选D。
18. 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变
B. 恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大
C. 升高温度将增大此反应的速率
D. 恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．改变外界条件，反应限度可能改变，比如增加氧气浓度，平衡正向移动，故A错误；
B．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，但物质的量浓度没有改变，因此反应速率不变，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确；
D．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此恒容条件下，体系的密度一直保持不变，因此不能说反应体系中混合气体密度不再变化时就说明反应达到了平衡状态，故D错误。
综上所述，答案为C。
19. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是
① ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④NO2 ⑤NO
A. ①④ B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①无论铁粉是否过量，铁与浓硝酸加热反应均生成硝酸盐，则体系中一定大量存在，故①正确；
②若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe2+，故②错误；
③若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe3+，故③错误；
④铁与浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氮，则体系中一定大量存在二氧化氮，故④正确；
⑤若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应只生成二氧化氮，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，则体系中可能存在一氧化氮，故⑤错误；符合题意的是①④；
故选A。
20. 某课外活动小组验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2.实验进行一段时间后，观察到黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝，并且在最后的导管末端处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A. 盛放浓氨水的仪器是分液漏斗
B. 该实验证明氨气具有还原性
C. 最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
D. 洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气
【答案】D
【解析】
【分析】浓氨水滴入CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应剧烈放热，导致NH3∙H2O分解生成NH3，生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色说明生成H2O，反应方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
【详解】A．由图可知，盛放浓氨水的仪器是分液漏斗，A正确；
B．根据分析，NH3中的N元素由-3价被氧化为0价，说明NH3具有还原性，B正确；
C．塑料袋或球胆均可以收集气体，最后出来的气体为N2，可以用塑料袋或球胆收集，C正确；
D．洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，D错误；
故选D。
二、非选择题(共3小题，共55分)
21. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的最简单氢化物化学式为___________。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)，①与水反应的离子方程式为___________。
（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：___________。下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。
a．气态氢化物的稳定性⑦大于⑧
b．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑦强于⑧
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（6）④与⑤元素形成的分子可能是___________。
【答案】（1）NH3 （2）Na>Al>Cl
（3） ①. ②. 第三周期第ⅠA族
（4） ①. KOH ②. 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
（5） ①. Cl、Br处于同一主族(第ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 ②. abc
（6）C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，以此解题。
【小问1详解】
⑥是N元素，最简单氢化物化学式为NH3；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是；
【小问3详解】
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为11号钠元素，原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问4详解】
①②③三种元素的金属性: ，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性: ，最强的是；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑；
【小问5详解】
⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核原子对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl> Br，a正确；
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl> Br，b正确；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl> Br，c正确。
故选abc；
答案为：Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强，abc；
【小问6详解】
④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯，故选C。
22. 回答下列问题：
Ⅰ．生活中常见的物质有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。
（1）上述物质中，属于天然高分子的是___________(填名称)，水解后最终产物检验试剂是___________。
（2）生活中，常选择上述物质中的___________(填结构简式)清洗水壶里的水垢，其官能团名称为___________，其不同类物质的同分异构体结构简式为___________。常选择上述物质中的___________(填结构简式)进行消毒。
（3）乳酸可发生如下变化：，。则所用试剂a为___________(填写化学式)，试剂b为___________(填写化学式)。
Ⅱ．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：。
（4）苹果醋的分子式为___________。1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应，能生成标准状况下的气体___________L。
（5）苹果醋可能发生的反应是___________(填字母)。
a．与紫色石蕊溶液作用 b．与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应
c．可以自身酯化生成四元环状化合物 d．与酸或醇在一定条件下均可酯化
e．易溶于水，一定条件下可生成天然高分子化合物
（6）写出苹果醋与足量甲醇在一定条件下发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液
（2） ①. CH3COOH ②. 羧基 ③. HCOOCH3 ④. CH3CH2OH
（3） ①. Na ②. Na2CO3 或NaHCO3
（4） ①. C4H6O5 ②. 44.8
（5）abcd （6）HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，属于天然高分子的是淀粉；淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，则检验葡萄糖可以用新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液；
【小问2详解】
醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢，醋酸的官能团为羧基；和醋酸是同分异构体，但又不属于羧酸的是酯类物质，即HCOOCH3；在上述物质中，可用于生活中消毒的是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH；
【小问3详解】
第一个反应，反应时羟基和羧基都发生变化，能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；第二个反应，反应时羧基发生变化，能与羧基反应的有Na2CO3或NaHCO3；
【小问4详解】
根据苹果醋的结构简式可知其分子式为：C4H6O5；1个苹果醋分子中含有2个羧基，则1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳的物质的量为2mol，其体积为44.8L；
【小问5详解】
a．苹果醋中含有羧基，遇到石蕊会变红色，a正确；
b．苹果醋中含有羧基，可以和氢氧化铜反应，b正确；
c．苹果醋中含有羧基和羟基，可以通过酯基结合形成四元环状化合物，c正确；
d．苹果醋中含有羧基和羟基，与酸或醇在一定条件下均可酯化，d正确；
e．苹果醋中含有羧基和羟基，可以通过缩聚反应形成高分子化合物，但不是天然高分子化合物，e错误；
故选abcd；
【小问6详解】
苹果酸的结构简式为：，所含官能团为羧基和羟基；1mol苹果酸含有2mol羧基，能够与2mol甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式：HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O。
23. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。
②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS
③热稳定性：NH4HS低于NH4SCN
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是___________，其中烧瓶内的固体可以是___________。盛装碱石灰的仪器名称为___________。
（2）D装置的三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是___________。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________。
（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为___________。
（4）某同学设计实验检验产品硫氰化钾的试剂选择是___________。
（5）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 制备NH3 ②. 固体氢氧化钠或生石灰 ③. 干燥管
（2） ①. 使反应物充分接触，防止发生倒吸 ②. CS2
（3） ①. 让NH4HS完全分解而除去 ②. NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O
（4）FeCl3溶液 （5）2NH3＋＋8H＋=2Cr3＋＋N2↑＋7H2O
【解析】
【分析】根据实验原理，装置A中采用固体和液体常温下制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知装置A的作用是制备NH3，该反应是利用浓氨水来制备氨气，则固体可以是：固体氢氧化钠或生石灰；由图可知盛装碱石灰的仪器名称为干燥管；
【小问2详解】
氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察B装置中氨气逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2，故催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是：使反应物充分接触，防止发生倒吸；X为CS2；
【小问3详解】
NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去；然后打开K2，继续保持液温度105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
硫氰化钾遇到三价铁会显红色，则检验产品硫氰化钾的试剂选择是FeCl3溶液；
小问5详解】
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