宣威市第三中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试卷（含答案）

这是一份宣威市第三中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
宣威市第三中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 明矾可用于水的杀菌消毒
C. 氢氟酸能与反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记
D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
2、下列关于硅的说法中，不正确的是( )
A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应
3、通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是( )
A.品红褪色 B.酚酞溶液褪色
C.石蕊试液变红 D.酸性溶液褪色
4、制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取SO2 B.验证漂白性
C.收集 D.尾气处理
5、为了检验某溶液是否变质，应选用的试剂是( )
A.溶液 B.溶液 C.铁片 D.石蕊试液
6、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
7、下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
B.溶液中通入足量的氯气:
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧
D.在通入过量后的溶液中加足量的溴水（不考虑的溶解）;
8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.中含有的电子数为
B.和中含有的原子数均为
C.的盐酸中所含分子数为
D.标准状况下，中含个氧原子
9、在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.
B.
C.
D.
10、下列叙述中，正确的是( )
A.中含有14个中子
B.是同一种核素
C.与（重水）互称同位素
D.、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
11、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.原子半径：
B.气态氢化物的热稳定性：
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为，则X的最高正价也一定为
12、下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
13、下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A.和 B.和
C.和 D.和
14、已知1～20号元素的离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径： B.离子半径：
C.原子序数： D.原子最外层电子数：
15、往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是( )
A.该实验表明有还原性 B.白色沉淀为
C.该实验表明有漂白性 D.反应后溶液酸性增强
16、针对下列实验现象表述不正确的是( )
A.往碘水和混合溶液中滴加溶液，溶液显红色
B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C.金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D.往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
17、下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取NH3 B.干燥NH3
C.收集NH3 D.处理尾气
18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（　）
A.
B.
C.
D.
19、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.：饱和酸性溶液
B.：饱和溶液
C.：饱和溶液
D.:饱和溶液
20、关于氮及其化合物的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是( )
A.上述所有反应都是氧化还原反应
B.步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径
C.可与反应实现的转化
D.反应③中每生成就有完全反应
二、填空题
21、下图为元素周期表的一部分。根据元素①⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA






0

①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA







②
③


④
⑤



⑥
⑦

（1）元素①⑦的单质中氧化性最强的是___________。（填化学式）
（2）元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是___________。（用元素符号表示）
（3）元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的，原因是_____________________。
（4）元素②④⑦按原子数组成化合物甲的化学式为___________________，甲中所含化学键的类型是_______。
（5）元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式___________。
（6）元素④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C.相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中酸性最强的是___________。（填化学式）
22、利用硫铁矿（主要成分）生产硫酸和绿矾（）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是　　。
（2）接触室中，发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是______________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的在反应中做__________________剂（填“氧化”或“还原”）。
②溶液I中所含溶质的化学式是______________________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______________、过滤洗涤。
（5）浓硫酸与金属铜反应的化学方程式为________________________________。
（6）流程中，固体X可以选择硫铁矿（）或_________________；当固体X为硫铁矿（）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：+_________+____________═+________________。
23、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

（1）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：。
（2）②中酸性溶液的作用是____________。
（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______，B_____。
（4）③中出现的现象是___________。
24、实验室用图示装置制取干燥的氨气：

（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。
（2）工业制备氨气（即人工合成氨）的化学方程式是___________________________。
（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。
（4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。
（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。
（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________（填字母）。

A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
参考答案
1、答案：B
解析：A. 硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，故B错误；C.氢氟酸能与反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可以腐蚀玻璃，可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记，故C正确；D.燃料的脱硫和脱氮能减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，都是减少酸雨产生的措施，故D正确； 故选：B。
2、答案：C
解析：A.硅是非金属元素，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，都是有金属光泽的固体，故A正确;B.硅导电性个于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确;C.硅的化学性质不活泼，但是常温下能够与、氢氧化钠反应，故C错误;D.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应分别生成二氧化硅、硅烷，故D正确;故选:C。
3、答案：D
解析：A.二氧化硫能使品红褪色，加热后无色溶液又变红色，漂白为暂时性，故A错误;B.酚酞溶液褪色，是溶液的酸碱性而褪色，故B错误;C.石蕊试液变红，是溶液的酸碱性而褪色故C错误;D.紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子，是二氧化硫的还原性，故D正确;故选:D。
4、答案：B
解析：A.铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应，A不符合题意；B.二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的，B符合题意；C.二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，应“长管进短管出”，C不符合题意；D.饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液，D不符合题意；故选B。
5、答案：B
解析：A.和溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误;B.如果溶液变质，变质后的物质是能和生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是的特征反应，所以用溶液，故B正确;C.铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，故C错误;D无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误;故选B.
6、答案：A
解析：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，，故①正确;②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，，故②错误;③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成，所以能由单质直接化合生成，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，，故错误④；⑤铁和氯气反应生成氯化铁。，故⑤正确;①③⑤不能由单质直接化合生成，故选:A。
7、答案：D
解析：A.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为:，故A错误;B.溶液中通入足量的氯气，反应生成溴单质和溴化铁，正确的离子方程式为:，故B错误;硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为:，故C错误;D.在通入过量后的溶液中加足量的溴水（不考虑的溶解），反应的离子方程式为:，故D正确;故选D。
8、答案：C
解析：A.水的物质的量为，水中含有电子，含有的电子数为，故A正确;B.根据质量守恒，和含有的氮原子和氧原子的组成相同，所以质量相同的二者含有相同物质的量的原子，含有原子的物质的量为:，含有的原子数均为，故B正确;C.盐酸为强酸，溶液中氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误;D.标准状况下，11.2臭氧的物质的量为，臭氧中含有原子，含个氧原子，故D正确;故选C。
9、答案：A
解析：l
10、答案：D
解析：A.中含有中子数，故A错误;
B.是质子数相同，中子数不同的同一氢元素的不同种核素，是三种核素，故B错误;C.与是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误;D.、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确;故选:D。
11、答案：A
解析：X、Y、乙是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，了处于第二周期，Y、乙处于第三周期.X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6故X为氧元素，乙为硫元素，Y为磷元素4、同周期随原子序数增大，原子半径减小所以原子半，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径，故原子半径，故4正确;B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性，故B错误;C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误，故选:A。
12、答案：B
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：B
解析：原子序数=核电荷数=原子核外电子数，的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子所带电荷，推知电子层数：，原子序数：，原子最外层电子数：。当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，结合电子层数：，所以原子半径：。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，推知离子半径：。综上，只有B正确。
15、答案：D
解析：A.反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明具有氧化性，故A错误;B.二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误;C.二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误;D.反应后生成硫酸酸性增强，故D正确。故选:D。
16、答案：B
解析：A.氯水和氯化亚铁溶液混合发生氧化还原反应，氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，，滴加溶液，溶液显红色，，故A正确;B.二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，所以看到的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红色但是不褪色，故B错误;C.密度小于水，所以钠浮在水上，且钠和水反应生成氢气同时放出热量，导致钠四处游动，生成的再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确;D.浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳等物质，二氧化硫是无色有刺激性的气体，故D正确;故选:B。
17、答案：D
解析：选D氯化铵与氢氧化钙共热可制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，选项C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项D正确。
18、答案：C
解析：A.能与溶液反应，向溶液中通入气体，反应生成沉淀，受热分解产生，电解熔融的反应生成单质，均能实现，故A正确;B.与点燃条件下反应生成，与溶液反应生成沉淀，加热分解产生，均能实现，故B正确;C.与反应生成难溶于水，也不与水反应，无法生成，故C错误;
D.和高温、高压催化剂条件下反应生成，催化氧化反应生成，与反应生成，与水反应生成，均能实现，故D正确。
19、答案：D
解析：A.二氧化硫具有还原性，可与高酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，可用于除杂，故A正确;B.极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，可除杂，故B正确;C.氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能则利用饱和碳酸氢钠可除杂，故C正确;D.二者都与亚硫酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误。故选:D。
20、答案：D
解析：A.上述过程的反应包括合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确;B.工业上生产硝酸的流程是:与反应生成和，.与反应生成被水吸收得到，则步骤①②③是工业生产硝酸的主要途径，故B正确;C.与反应实现的转化，N元素化合价从-3、-2变为0，符合氧化还原反应的“归中”规律，该反应能够实现，故C正确;D.反应③为，每生成消耗的物质的量为:，题中缺少条件，无法计算消耗的体积，故D错误;故选：D。
21、答案：;;水分子间能形成氢键，使其熔沸点升高，而硫化氢分子间不能形成氢键（合理即可）;离子健、（极性）共价键;;;
解析：由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦对应的元素分别是H、O、F、、、S、；
22、答案：（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；
（2）;
（3）①还原;;②;
（4）冷却结晶;
（5）;、、
解析：
23、答案：吸收；检验；证明被吸收完全；澄清石灰水变浑浊
解析：本题的实验目的是检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物、和。装置图中，第一个加热装置为C和浓硫酸的反应装置，①用来检验水蒸气，②为检验的装置，其中品红溶液A用来检验，酸性溶液用来吸收，品红溶液B用来证明被吸收完全，避免后续对的检验产生干扰，③用来检验。
24、答案：；；丙；；用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满）；防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气；D
解析：