湖南省永州市2023届高三上学期第二次适应性考试（二模）化学试卷（含答案）

这是一份湖南省永州市2023届高三上学期第二次适应性考试（二模）化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

湖南省永州市2023届高三上学期第二次适应性考试（二模）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现对解决全球环境问题的大国担当。下列做法错误的是( )
A.加大煤炭发电比例
B.回收利用废旧金属以减少冶炼能耗
C.鼓励高耗能企业安装光伏发电
D.用合成可降解的聚碳酸酯塑料
2、下列物质的用途是基于其氧化性的是( )
A.氨用作制冷剂 B.次氯酸钙用于生活用水的消毒
C.用铝槽车运输浓硝酸 D.生石灰用于废气的脱硫
3、设为阿代加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中所含质子数为
B.的陉分子中含有键的数目一定为
C.与足量的反应，转移的电子数为
D.室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
4、化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是( )
A.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应:
B.药剂师用作抗胃酸药:
C.工人用溶液制作电路板:
D.消防员用泡沬灭火器灭火:
5、2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究有突出贡献的化学家，首个点击化学合成实例如下。下列说法错误的是( )

A.X的化学式为 B.Y中所有原子处于同一平面
C.Y物质存在顺反异构体 D.Z中第一电离能最大的元素是N
6、下列推测合理的是( )
A.和都是正四面体形分子且键角都为
B.相同条件下，的酸性弱于
C.相间条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对玤基苯甲酸
D.分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
7、一种用作理离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的S和P能级电子数之比为2:3.下列说法正确的是( )

A.原子半径:
B.X的含氧酸盐水溶液均显珹性
C.Z的单质能从中置换出Y的单质
D.W原子核外的P能级电子能量一定比S能级的电子能量高
8、我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置如下图。已知:电解效率。下列说法错误的是( )

A.电极a电势比电极b电势低
B.通电后阴极区溶液pH不变
C.电极b上发生反应:
D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.05mol乙烯
9、正高碘酸（）是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示:

下列说法错误的是( )
A.“应应1”是为了将I转化为
B.“反应2”中发生的反应是
C.“反应3”的滤液中含有大量的等
D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气
10、盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取4.84g盐X进行实验，数据和现象如下:

已知:①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收.
②取D溶液，用的落液滴定，消耗溶液，下列说法错误的是( )
A.试剂Y可能为溶液
B.盐X的化学式为
C.用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D.若在X的稀溶液中通入足量气体，发生反应的离子方程式为:
二、多选题
11、由下列实验操作及现象所得结论错误的是( )

实验操作及现象
结论
A
向酸性溶液中滴加甲苯溶液，紫红色褪去
苯环对甲基有影响
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入
新制氯水，变蓝
待测溶液中有存在

C
将粒投入溶液，析出银白色固体

固体为
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻球棒，火焰呈黄色
溶液中含元素
A.A B.B C.C D.D
12、在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和发生反应，已知:、别是正、逆反应速率常数，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化
B.用的浓度变化表示曲线N在0100s内的反应速率为
C.Q点小于P点
D.T°C时，
13、铼的配合物(，用表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )

A.是反应的中间体
B.分压增大对反应速率没有影响
C.催化剂改变了该反应的历程和焓变
D.醛烯烃基化反应为：
14、时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知:，，其余离子类推。下列说法正确的是( )

A.直线②对应物质的为、的数量级为
B.X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C.向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D.逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
三、填空题
15、在含单质碘的溶液中存在可逆反应:，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下:
I.在装有的溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取43mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到43mL萃取后的水溶液、溶液。
II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
III.将萃取后的水溶液43mL移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
己知:i.
ii.与难溶于
iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86:1回答下列问题:
（1）下列萃取分液操作中没有用到的仪器有______（填标号）。

（2）易溶于的原因是____________________。
（3）滴定过程中标准溶液应装在_____滴定管（填“酸式”或“碱式”），滴定终点的现象是____________。
（4）步骤II加入溶液的目的是______________
（5）步骤III测得萃取后的水溶液中=__，平衡常数K=_____（列出计算式即可）。
（6）下列关于实验误差分析的说法正确的是_______（填标号）
A.步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大
B.步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小
C.步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大
D.步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小
16、钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为、、等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴的流程如下:
已知:①氧化性:
②一般在时，才能被氧化水解生成沉淀。
（1）是27号元素，原子的价层电子排布式为___________
（2）“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有、、_______
（3）“除铁"过程加入的作用是______________
（4）“一次沉钻”会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是_________________________________。
（5）“二次沉钻”过程生成的总化学反应方程式为________________________。
（6）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于项点和面心。

①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______________（填字母序号）。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______列出表达式）。
17、利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气（与）技术将传统甲烷重整反应分
解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触，其一般模型如图所示

在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下:
主反应:
副反应:
甲唍裂解反应:载氧，体恢复晶格氧反应:
请回答下列问题:
（1）模型中载氧体中的价态:载氧体I______载氧体II（填">""<"或“="）。
（2）该模型部分氧化甲烷制合成气的反应方程式为:
该温度下反应的_______________
（3）已知副反应的，下列温度下反应能自发进行的是?______（填标号）。
A.750°C B.950°C C.1050°C
（4）控制投料比为、压强为时，平衡时及各气体的物质的量随温度的变化如图a所示:

已知:，X（CO）=
①图a中c曲线对应的气体为_______
②图a中忽略与c气体，486°C平衡时，_____mol.
（5）当、时，控制不同，平衡时、、与温度的关系如图b所示，请说明当反应体系温度低于100°C时越大，温度越高，越有利子合成气的生成:____________________________________。
18、有机合成中经常要考虑产物的立体结构，以下合成路线中的产品环上的两个取代基处于环的同侧，在制药行业中有特殊用途，试回答下列问题:

（1）C的名称为________
（2）反应①的反应类型为____________
（3）F的结构简式为________________
（4）写出G→H的化学方程式_________________
（5）I中含有的手性碳原子的数目为______________，其同分异构体中，满足下列条件的
共有____________种（不考虑立体异构）
①苯环上连有三个取代基
②除苯环外有独立的三元环
③能发生水解反应和银镜反应，且水解产物遇溶液显色
（6）仿照上述合成路线，写出由、、合成的路线__________（无机试剂任选）.
参考答案
1、答案：A
解析：A.加大煤炭发电比例，会消耗大量化石能源且会排放大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故A错误，符合题意；B.回收利用废旧金属以减少冶炼能耗，可以节约资源，保护环境，利于实现“碳达峰”，故B正确，不符合题意；C.鼓励高耗能企业安装光伏发电，可提高清洁能源的利用率，利于实现“碳达峰”，故C正确，不符合题意；D.用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酷塑料，可以减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”，故D正确，不符合题意。
2、答案：B
解析：
3、答案：D
解析：
4、答案：A
解析：A.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应:，故A错误，符合题意；B.胃酸的主要成分是盐酸，药剂师用作抗胃酸药:，故B正确，不符合题意；C.工人用溶液蚀刻铜制电路板:，故C正确，不符合题意；D.消防员用泡沬灭火器灭火，和发生相互促进的水解反应:，故D正确，不符合题意。
5、答案：C
解析：A.由X结构简式可知，X的分子式为，故A正确；B.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共线，则Y中所有原子处于同一平面，故B正确；C.Y物质中没有碳碳双键，不存在顺反异构体，故C错误；D.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故Z中第一电离能最大的元素是N，故D正确。故选C。
6、答案：B
解析：
7、答案：C
解析：由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素；A.同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径:，故A错误；B.碳的含氧酸盐水溶液可能呈酸性，如溶液呈酸性，故B错误；C.能与反应生成和，故C正确；D.P原子核外的2p能级电子能量比3s能级的电子能量低，故D错误；故选:C。
8、答案：B
解析：
9、答案：C
解析：A.“反应1”中，在阳极发生反应:，“反应1”是为了将转化为，故A正确；B.“反应2”发生的反应为，故B正确；C.“反应3”中的反应为:，同时生成和，由于硝酸有强氧化性，故此滤液中不含，故C错误；D.反应4中，与反应转化为，同时分解，故无色气体为，故D正确；故选:C。
10、答案：D
解析：C.溶液D是硝酸，用强碱滴定强酸，可以选择酚酞作为指示剂，只要滴定到溶液由无色变成微红色，且半分钟不褪色，就能说明达到滴定终点，正确。D.硝酸铁溶液为了避免铁离子水解，必须加入酸来保持酸性，但酸性环境下硝酸根就有强氧化性了。通入足量二氧化硫，不仅铁离子会被还原成二价铁离子，硝酸根也会被全部还原，生成一氧化氮，方程式为，错误。
11、答案：CD
解析：
12、答案：AC
解析：A项，时的转化率为，的反应量为，根据方程式中物质反应转化关系可知的反应量为，则用的浓度变化衣示曲线N在内的反应速本为，A正确；B项，该反应从正反应方向开始，正反应放热，随着反应的进行，反应放出热量，导致气体温度升高，反应速率加块、平衡逆向移动，的转化率降低，所以M是绝热（B）条件下进行，N表示恒温（A）下进行反应，B错误：C项，Q点与P点一氧化二氮转化率相同，则两个容器内同一种气体的浓度相同，而Q点反应温度高于P点，Q点反应速率高于P点，结合题平信息可知，Q点大于点，C正确；D项，由平衡时正逆反应速率相等可得:，平衡常数，由图可知，T℃条件下，容器A平街时一氧化二氮的转化率为25%，则平衡时一氧化氮、一氧化碳，二氧化碳、氢气的浓度分别为、、，反应的平㩯常数，D正确:故选B。
13、答案：BC
解析：由反应图示可知，醛烯烃基化为、、在催化剂下反应生成、、，故总反应为；A.在反应中不断生成又不断消耗，是反应的中间体，A正确；B.为生成物，氮气分压增大导致反应速率加快，B错误；C.催化剂改变了该反应的历程加快了反应速率，但是不会改变反应的焓变，C错误；D.由分析可知，方程式正确，D正确；故选BC。
14、答案：B
解析：
15、答案：（1）BD
（2）碘分子是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳中
（3）碱式；当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（4）与层中的反应生成易溶于水的，尽可能将完全转移到水相，便于后续滴定
（5）；
解析：
16、答案：（1）
（2）
（3）调节溶液的，促进水解生成
（4）将还原为，同时洗去吸附的等可溶性杂质
（5）
（6）①c、f；②
解析：
17、答案：（1）＞
（2）-46
（3）C
（4）①；②0.2
（5）越大，提供的晶格氧越多，主反应占优势；温度越高，对主反应的促进作用大于甲烷的裂解反应，所以有利于合成气的合成。
解析：
18、答案：（1）乙炔
（2）取代反应
（3）
（4）或
（5）2；40
（6）
解析：