2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列古代技术中涉及化学变化的是
A．谷物酿酒 B．手工织布 C．海水晒盐 D．水车灌溉
2．锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是
  
A．该电池体现了石墨、锌的导电性
B．黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大
C．塑料属于有机合成材料
D．二氧化锰属于金属材料
3．下列制作饼干的原料中富含油脂的是
A．精炼植物油 B．小麦粉 C．白砂糖 D．鲜鸡蛋
4．提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是
A．将水加入浓硫酸中配制稀硫酸
B．燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关
C．面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标
D．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
5．硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是
  
A．硒原子在化学反应中易得到电子变成
B．硒原子的核外电子分4层排布
C．硒的相对原子质量为78.96g
D．硒属于金属元素
6．下列有关水的说法不正确的是
A．通过蒸馏可以降低水的硬度
B．明矾用于自来水杀菌、消毒
C．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
D．软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水
7．2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧产生热能
B．发电量占比：火电>水电>风电>核电
C．水能、风能属于清洁能源
D．大力发展燃煤火力发电能减少碳排放
8．工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是

A．该反应过程中涉及分解反应、化合反应 B．该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化
C．该反应前后基双金属催化剂的质量没有发生变化 D．该反应有利于减缓温室效应
9．定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是
A．醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氢元素的质量分数最小
10．以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．该反应中各元素的化合价均发生了变化
C．该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17
D．产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
11．对下列事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
测量体温时，水银温度计液柱升高
受热时汞原子的体积变大
B
居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
能与反应，消耗胃酸
D
制糖工业中常用活性炭脱色制白糖
活性炭有吸附性
A．A B．B C．C D．D
12．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是
  
A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
13．下列实验方案中，能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3和Na2SO4溶液
取样，加入BaCl2溶液，观察现象
B
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4固体
取样，加入石灰石，研磨、闻气味
C
除去CuO中的少量碳
隔绝空气，高温加热
D
除去KNO3固体中的少量NaCl
溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A

电解水
两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃
正极生成的是氢气
B

澄清石灰水变浑浊
甲烷中含有碳元素和氢元素
C

试管a中溶液红色、浑浊，试管b中溶液无色、澄清
Ca（OH）2微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性
D

U型管中红墨水左低右高
生石灰与水反应吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是_____。
(2)2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，电解水制氢气是将_____能转化为化学能。
(3)海水等天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示，相对分子质量为162)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg/L)，反应的化学方程式为：
20℃时，测得1L某水样中含有C6H10O5的质量为8.1mg，则该水样的BOD值是_____mg/L。
(4)南海发现有成片的矿产资源——铁锰结核(主要成分为铁锰氧化物)。锰单质可由MnO2与Al在高温下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____。
16．空气是一种宝贵的自然资源。
(1)正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了_____(填化学式)。
(2)下列说法不正确的是_____(填标号)。
A．实验室常采用加热KMnO4、分解H2O2的方法制取O2
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧
D．N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
(3)空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。
  
①写出CO的一种常见用途：_____。
②SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前)反应的化学方程式为_____ 。不断通入SO2，最终产物是_____ 。

三、综合应用题
17．锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质
氢氧化锶
氯化锶
SrSO4
SrCO3
溶解性
微溶
易溶
难溶
难溶
(1)锶元素在化合物中的常见化合价为_____。
(2)结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？_____(填标号)。
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
(3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。
①方案1：_____
②方案2：_____，
18．工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。
  
(1)侯氏制碱法中的“碱”是指_____(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是_____。
(2)步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为_____。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是_____和_____稀硫酸。
  
(3)将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应：
反应1：；反应2：
已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。
①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_____(填标号)。

  
②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
92.1
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验_____(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是_____。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是_____。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。
19．某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
  
(1)观察到甲中铝丝表面附着一层_____色固体。
(2)乙中反应的化学方程式为_____。
(3)你认为通过甲、乙实验_____(填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。
(4)丙中反应的化学方程式为_____。
(5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是_____。
②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液a于试管中，_____
_____
含有，没有
③丙中产生的沉淀质量为_____g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质_____g。
(相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40)

四、科学探究题
20．CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．H2与钙加热可得CaH2.钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
探究一：H2的制备
  
(1)仪器F的名称是_____。
(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有_____(填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。
探究二：CaH2的制备

(3)装置C的作用是_____。
(4)实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成_____色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是_____(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH2.
探究三：CaH2的性质
(5)CaH2与H2O反应。
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。

①图2中AB段进行的操作是_____。
②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为_____。
③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发)_____。

(6)CaH2与Na2CO3溶液反应
取1g制得的CaH2样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为_____。

参考答案：
1．A
【详解】A、谷物酿酒，有新物质酒精的生成，属于化学变化，故选项正确；
B、手工织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、海水晒盐只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：A。
2．D
【详解】A、石墨、锌都具有导电性，该电池体现了石墨、锌的导电性，正确；
B、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此黄铜（锌铜合金）的硬度比铜大，正确；
C、塑料属于有机合成材料，正确；
D、金属材料包含纯金属和合金，二氧化锰是一种氧化物，不属于金属材料，错误；
故选：D。
3．A
【详解】A、植物油中富含油脂，符合题意；
B、小麦粉中富含糖类，不符合题意；
C、白砂糖中富含糖类，不符合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、浓硫酸的稀释操作是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，不能把水加入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A错误；
B、燃气泄漏时，不能立刻打开排气扇的电源开关，以防产生电火花，引燃气体，应立即打开所有门窗通风，故B错误；
C、面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，一旦接触到明火，就有发生爆炸的危险，故C正确；
D、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（而不是碳酸氢钠溶液），故D错误；
故选：C。
5．B
【详解】A、硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，其离子符号为Se2-，故A错误；
B、由图可知，硒原子的核外电子分4层排布，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故C错误；
D、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A、降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，蒸馏可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，即蒸馏可以降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可吸附悬浮杂质，加速其沉降，明矾不能用于自来水杀菌、消毒，故B说法不正确；
C、水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，故C说法正确；
D、区别硬水和软水可用肥皂水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，则能用肥皂水区分硬水和软水，故D说法正确；
故选：B。
7．D
【详解】A、化石燃料燃烧产生热能，说法正确；
B、由表格中的数据信息可知，发电量占比：火电＞水电＞风电＞核电，说法正确；
C、水能、风能等在使用过程中不会对环境造成污染，属于清洁能源，说法正确；
D、煤炭燃烧会生成二氧化碳气体，因此大力发展燃煤火力发电增大了碳排放，说法错误；
故选：D。
8．B
【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应过程中涉及的化学反应有：甲烷分解生成碳和氢气，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，故涉及分解反应、化合反应，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，故B错误；
C、在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质不变，因此Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化，故C正确；
D、该反应中消耗二氧化碳转化生成了一氧化碳有利于减缓温室效应，故D正确。
故选B。
9．D
【详解】A、由醋酸的化学式CH3COOH可知，醋酸由醋酸分子构成，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
C、次氯酸钠(NaClO)中，钠元素显+1价，氧元素显一2价，根据各元素的化合价和为0可知，氯元素的化合价为+1价，故B错误；
C、正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×1）=9：2：4，故C错误；
D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧的元素质量比为（12×2）：（1×4）：（3×16）=24:4:48，所以氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为，错误；
B、单质中元素的化合价为零，反应物中有氮气（N为0价），反应后氨气中的N是-3价；产物中有氧气（O是0价），反应前水中的O是-2价，则N、O元素化合价反应前后改变了；但是反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氨气中氢元素的化合价也是+1价，氢元素的化合价没有发生改变，错误；
C、由A项中的化学方程式可知，该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为（18×6）：（17×4）=27：17，正确；
D、过滤是将固体和液体分离的操作；氨气和氧气都是气体，产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是蒸馏，错误；
故选：C。
11．A
【详解】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不变，故选项解释错误；
B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为茉莉花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茉莉花花香，故选项解释正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢根离子能与氢离子反应，消耗胃酸，故选项解释正确；
D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项解释正确；
故选：A。
12．B
【详解】A、①③的变量为铁丝干湿，还有接触的气体组分不同，变量不唯一，因此不能探究氧气是铁生锈的条件之一，故A错误；
B、②③的变量为是否与水会接触，因此可探究水是铁生锈的条件之一，故B正确；
C、③④变量为温度、铁丝干湿，变量不唯一，因此不能探究接触氧气是铁燃烧的条件之一，故C错误；
D、①④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，因此不能探究温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，故D错误；
故选：B。
13．D
【详解】A、取样，加入氯化钡溶液，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，加入石灰石，研磨，石灰石和硫酸铵、硫酸钾均不反应，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、隔绝空气，高温加热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾固体中的少量氯化钠，可采取溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤的方法，符合题意。
故选D。
14．C
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故两极均有气泡产生，正极生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法错误；
B、澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项说法错误；
C、图中实验，试管a中溶液红色，说明氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液浑浊，说明20℃时，0.01g氢氧化钙不能完全溶解于1mL水中，即该温度下，氢氧化钙的溶解度小于1g，即氢氧化钙微溶于水，试管b中溶液无色、澄清，说明氢氧化钙能溶于盐酸，两者发生了反应，氢氧化钙被消耗，故选项说法正确；
D、U型管中红墨水左低右高，说明生石灰与水反应放热，使温度升高，装置内压强增大，故选项说法错误。
故选C。
15．(1)蛋白质
(2) 混合物 电
(3)9.6
(4)


【详解】（1）海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是蛋白质；
（2）海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；
电解水制氢气是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能；
（3）解：设需要氧气的质量为x


    x=9.6mg
故该水样的BOD值是9.6mg/L；

（4）锰单质可由MnO2与Al在高温下发生置换反应制得，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故还生成了氧化铝，该反应的化学方程式为：。
16．(1)CO2
(2)BD
(3) 冶炼金属(合理即可)
NaHSO3

【详解】（1）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH≈5.6，二氧化碳的化学式为CO2；
（2）A.实验室常采用的制取O2的方法可以是：加热KMnO4产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，分解H2O2产生水和氧气，正确；
B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，错误；
C.增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧，正确；
D.N2的化学性质不活泼，但在一定条件下，可以和氧气、氢气等物质发生反应，错误；
故选：BD；
（3）①一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属（合理即可）；
②由图可知，A点之前，碳酸钠浓度减少，碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度增加，由此可知，反应后有碳酸氢钠生成，生成物中有氢元素，根据质量守恒定律可知，反应物中也有氢元素参加反应，而二氧化硫和碳酸钠均没有氢元素，只有溶液中的水提供氢元素，故有水参加反应，方程式为：；不断通入SO2，二氧化硫继续与亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，最终产物是NaHSO3。
17．(1)+2
(2)ACD
(3) ，

【详解】（1）硫酸根、碳酸根化合价都是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锶元素在化合物中的常见化合价为+2价。
（2）氢氧化锶溶液能与Na2CO3溶液(碳酸钠和氢氧化锶反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠)、盐酸(氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水)、二氧化碳(二氧化碳和氢氧化锶反应生成碳酸锶沉淀和水)反应，故答案为: ACD。
（3）①、一步转化由锶和氧气反应生成氧化锶，化学方程式为；
②、多步转化是锶在氯气中点燃，生成氯化锶，在于碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀，碳酸锶沉淀在高温的情况下，反应生成氧化锶和二氧化碳，，。
18．(1) Na2CO3 作氮肥

(2) CO+H2OCO2+H2 氢氧化钠溶液 稀硫酸
(3) C ab或cd或ef 92.1%～92.5% 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少
(4)加热至质量不再减少

【详解】（1）侯氏制碱法中的“碱”是指是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2CO3，NH4Cl中含有氮元素，因此在农业上的用途是作氮肥。
（2）步骤Ⅰ中，一氧化碳和水在铜的催化条件和加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢气和氮气不能和氢氧化钠反应，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是氢氧化钠溶液和稀硫酸。
（3）①由题意可知，碳酸氢钠容易结出晶体形成沉淀，因此碳酸氢钠溶解度曲线的是C。
②实验a、b或实验c、d或实验e、f的温度相同，反应时间不同，因此目的是探究温度相同时，反应时间对NaHCO3产率的影响。根据实验b、d、f可知，当反应时间相同时，随着温度升高，产率是先上升后下降（下降是因为碳酸氢铵在40℃时易分解），因此若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是92.1%～92.5%。根据题意可知，碳酸氢铵在40℃左右可以分解，因此反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少
（4）NaHCO3加热易分解，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是加热至质量不再减少。
19．(1)红
(2)

(3)能
(4)
(5) H+、Cu2+ 加入过量稀盐酸 无气泡产生，红色消失 0.245 0.36

【详解】（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，则甲中铝丝表面附着一层红色固体；
（2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为；
（3）根据铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，金属活动性：铝＞铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银可知金属活动性：铜＞银，则金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银，则通过甲、乙实验能比较三种金属的活动性强弱；
（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；
（5）①丙过滤后为无色滤液，说明滤液中无硫酸铜，丙中滤液可能是硫酸钠和氢氧化钠或是硫酸钠，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、二氧化碳和水，丁中废液可能是氯化钾和碳酸钾或氯化钾和盐酸，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中不能有H+，故溶液a中一定没有的离子是H+、Cu2+；
②稀盐酸与碳酸盐反应会放出二氧化碳气体，则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸根离子，稀盐酸与碱反应生成盐和水，若红色消失，则可证明溶液a中有氢氧根离子；则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，如果无气泡产生，红色消失，说明含有OH-，没有碳酸根离子；
③设生成氢氧化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。




解得：x=0.245g，y=0.2g
即与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为0.2g；设溶液b中氢氧化钠的质量为z。




解得：z=0.08g，即溶液b中氢氧化钠的质量为0.08g；由于将红色溶液分成等量的两份a、b,则溶液a中氢氧化钠的质量为0.08g,故则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质为0.2g+0.08g+0.08g=0.36g。
20．(1)酒精灯
(2)D、G、H
(3)干燥气体
(4) 蓝

(5) 抽拉注射器 有气泡产生，放出热量     
(6)4%

【详解】（1）仪器F的名称为酒精灯；
（2）锌为固体，稀硫酸为液体，应选择固液发生装置制取氢气，题目要求能够随时控制反应的发生与停止，因此需要用到的仪器除了A，还有D、G、H（当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有隔板以下，使反应物相互分离，反应停止）；
（3）C装置中的物质是浓硫酸（具有吸水性），且在末尾放置，根据该装置所处的位置以及浓硫酸的性质可知装置C的作用是干燥气体；
（4）由题目所给信息可得：钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前为钙元素、氢元素和氧元素，则生成物中的碱为氢氧化钙和可燃性气体为氢气。根据CaH2遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色，所以实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色；
由题目所给信息可得钙遇水也会生成一种碱，因此该同学质疑的理由是玻璃管中的物质可能含有钙，钙与水发生了反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）①由图2可得，AB段压强略微下降，因此进行的操作是抽拉注射器；
②由图3可得，反应时压强增大，可推出现象为有气体生成；由图4可得，反应时温度上升，可推出实验现象为放出热量，故由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为有气泡生成，放出热量；
③由图3可得，C点时反应生成了一定量的氢气，同时烧瓶内含有一定量的空气（空气中氮气与氧气体积比越为4：1）；故图示为：   ；
（6）由题意可得，生成的沉淀中钙元素的质量为：m（钙）=2.4g××100%=0.96g，由元素质量守恒可知，1g样品中钙元素的质量为0.96g，因此氢元素的质量为：1g-0.96g=0.04g，则氢元素的质量分数为×100%=4%。