2023年江苏省南京市建邺区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省南京市建邺区中考一模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，流程题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省南京市建邺区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．地壳中含量最多的元素是
A．硅 B．氢 C．氧 D．铝
2．下列属于复合肥的是
A．磷酸二氢铵 B．尿素 C．过磷酸钙 D．硫酸钾
3．下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是
A．白磷   B．液化石油气  
C．二氧化碳   D．氢氧化钠  
4．下列对石墨性质的描述中，属于化学性质的是
A．灰黑色固体 B．还原性 C．难溶于水 D．优良导电性
5．下列气体中，密度最大的是(在相同条件下)
A．氮气 B．空气 C．氯气 D．氨气
6．如图所示，封闭在注射器中的氢气被压缩。下列关于该过程的说法正确的是
  
A．氢分子的数目变少 B．氢分子的体积变小
C．氢分子间的间隔变小 D．氢分子的质量变小
7．下列图示实验操作中，正确的是
A．加热 B．验满
C．过滤 D．稀释
8．下列措施中，不能防止钢铁生锈的是
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．镀耐磨和耐腐蚀的铬
9．图甲是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图乙是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
  
A．溴元素属于非金属元素 B．图甲中
C．图乙中的粒子对应的元素共有3种 D．溴化镁的化学式为MgBr
10．胸腺嘧啶(化学式为)是DNA的主要碱基组成成分之一、下列说法正确的是
A．胸腺嘧啶属于糖类
B．一个胸腺嘧啶分子中含有一个氧分子
C．胸腺嘧啶中氮元素的质量分数约为11.1%
D．胸腺嘧啶中氮原子和氧原子的个数比为
11．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项
宏观事实
微观解释
A
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
化学反应前后分子种类、数目一定改变
原子种类、数目一定不变
B
金刚石、石墨和的物理性质有很大差异
三种物质里碳原子的排列方式不同
C
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有
D
把蔗糖放入水中充分搅拌后蔗糖很快“消失”
蔗糖分子在水分子的作用下，向水中扩散
最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是

选项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
溶液



锥形瓶内固体




A．A B．B C．C D．D
13．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是
A．铜粉(C)——在空气中充分灼烧
B．——高温充分煅烧
C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D．气体(HCl)——依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有
①甲和丙一定不能反应
②甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
③若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
④若丁为，则乙可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
  
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．在空气中煅烧生成铁的氧化物和。现煅烧11.6g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是
A．该反应有氧气参与且质量为0.8g
B．该过程产生的质量为2.2g
C．反应前后固体中的氧元素质量增加
D．生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g

二、填空题
16．水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____。
A．碘 B．汽油 C．硫酸铁 D．氯化钾
(2)①某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH_____7(填“>”“=”或“<”)，证明该废水呈碱性。
②通过一些化学或物理方法对上述废水进行无害化处理。如加入硫酸进行中和，发生反应的化学方程式为_____；利用活性炭的_____性，对废水进行脱色处理等。
(3)如图是和NaCl两种物质的溶解度曲线。
    
①在0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g。这句话的含义是_____。
②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至℃。则℃时，所得到的溶液中溶质质量与NaCl溶液中溶质质量相比，前者与后者的关系是_____。(填“>”“=”或“<”)。
③浓的溶液中含有少量NaCl，可采用加热浓缩后_____的方法得到晶体。
④℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下图操作：
  
据此分析与计算，℃时NaCl的溶解度为_____。

三、实验题
17．化学是一门以实验为基础的学科。
I实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
  
(1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置B作为发生装置的原因是_____；发生反应的化学方程式为_____。
②在图中所示的收集装置中，不能用于收集氧气的装置是_____(填字母)
(2)①实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在_____内，发生反应的化学方程式为_____。
②用30g质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的稀盐酸，需加入蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为_____mL。配制稀盐酸所需仪器为_____(填字母)。
A量筒  B．玻璃棒  C．蒸发皿  D．烧杯  E．胶头滴管  F．托盘天平
Ⅱ某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了下图所示的三个实验进行探究活动。
  
(3)图1实验中，可观察到Y型管左、右两侧试纸的变色情况为_____，验证了二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为_____。
(4)图2实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，得到燃烧的条件之是_____。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____。
(5)利用图3装置和药品可探究得出Zn的金属活动性比Cu强，请完成下表。
实验步骤
实验现象
发生反应的化学方程式
_____
_____
_____

四、综合应用题
18．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)葡萄糖酸锌(化学式为)口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是_____(填元素符号)。
(2)郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_____(填字母)
A．涤纶 B．蚕丝 C．腈纶 D．尼龙
(3)2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键一步是用制取甲醇(化学式为)，其反应的微观示意图如下。
  
①该反应的化学方程式是_____。
②甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是_____。
(4)现在家庭常用的燃料为天然气(主要成分为甲烷)。24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)

五、流程题
19．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下图。
(提示：；)
  
(1)虚线框里发生的反应中，元素化合价不变的是_____；金属残渣为_____。
(2)反应X的化学方程式为_____。

六、推断题
20．图中A~K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
  
(1)E的化学式是_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①C→B_____。
②G与H_____。
③I与J_____。

七、科学探究题
21．某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化CO的效率。
【知识回顾】
(1)CO是有毒气体，能使人中毒的原因是_____。
(2)催化剂是指在化学反应里能_____，而本身的_____在反应前后都没有发生变化的物质。
【资料卡片】
①
②CO被催化氧化的百分率
【实验装置】如下图(部分加热及夹持装置省略)。
  
【实验步骤】
①将0.28gCO与一定量空气混合，得到CO质量分数约为1%的气体样品。
②调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。
③通入全部的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气。
④最终测得U形管内生成的质量为0.2032g。
【实验现象与结论】
(3)能证明CO被空气中氧气氧化的现象是_____。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。
(5)CO被催化氧化的百分率为_____。
【实验反思】
(6)若未通入氮气，CO被催化氧化的百分率_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，可采用_____方法缩短接触时长。

参考答案：
1．C
【详解】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素是氧，故选C。
2．A
【详解】A、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A、白磷着火点很低，所以白磷属于自然物品，故A正确；
B、液化石油气具有可燃性，属于易燃气体，故B正确；
C、二氧化碳无毒，但不供给呼吸，故C错误；
D、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故D正确。
故选C。
4．B
【详解】A、灰黑色固体不需要通过化学变化就可以体现出来，属于物理性质，故A错误；
B、还原性需要通过还原其他物质这一化学变化体现出来，属于化学性质，故B正确；
C、难溶于水不需要通过化学变化就可以体现出来，属于物理性质，故C错误；
D、优良导电性不需要通过化学变化就可以体现出来，属于物理性质，故D错误。
故选B。
5．C
【分析】在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大。
【详解】A、氮气的相对分子质量为：14×2=28；
B、空气的平均相对分子质量约为29；
C、氯气的相对分子质量为：35.5×2=71；
D、氨气的相对分子质量为：14+1×3=17；
其中氯气的相对分子质量最大，在相同条件下，上述四种气体中氯气的密度最大。
故选：C。
6．C
【详解】A、由于装置密封，则分子数目不变，错误；
B、压缩过程中分子体积不变，分子间的间隔减小，错误；
C、压缩过程中，氢分子间的间隔变小，气体体积减小，正确；
D、压缩过程中分子质量不变，错误。
故选C。
7．A
【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满二氧化碳时，应将燃着的木条伸到集气瓶瓶口（不能伸入瓶内），若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满，图示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误；
故选A。
8．B
【详解】A、在钢铁表面涂油，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁与氧气和水接触，不能防止钢铁生锈，符合题意；
C、在钢铁表面刷漆，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意；
D、镀耐磨和耐腐蚀的铬，隔绝了铁与氧气和水的接触，能防止钢铁生锈，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、溴元素名称中带有“氵”字旁，属于非金属元素，说法正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，35=2+x+18+7，x=8，说法正确；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；图乙中核内质子数有12、17、8三种，图中共表示3种元素，说法正确；
D、溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁元素显+2价，溴元素显-1价，组成化合物的化学式为MgBr2，说法错误。
故选D。
10．D
【详解】A、DNA的主要成分为蛋白质，不是糖类，该选项说法不正确；
B、分子是由原子构成的，分子中不含分子，该选项说法不正确；
C、胸腺嘧啶中氮元素的质量分数约为，该选项说法不正确；
D、由化学式可知，胸腺嘧啶中氮原子和氧原子的个数比为2：2=1:1，该选项说法正确。
故选D。
11．A
【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为，该反应前后分子种类一定改变，分子数目没有改变，原子种类、数目一定不变，故A解释错误；
B、金刚石、石墨和C60三种物质里碳原子的排列方式不同，因此金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异，故B解释正确；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液两种溶液中都含有氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质，故C解释正确；
D、把蔗糖放入水中充分搅拌后，蔗糖分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液，因此蔗糖很快“消失”，故D解释正确；
故选：A。
12．B
【详解】A、H2O2溶液和MnO2接触，H2O2在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，故A错误；
B、NH4NO3固体溶于水吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球变瘪，故B正确；
C、NaOH固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故C错误；
D、CaO与H2O反应放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故D错误；
故选：B。
13．A
【详解】A、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质同时也除去了原物质，该选项不正确；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则，该选项正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项正确；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，最终得到干燥的二氧化碳，该选项正确；
故选：A。
14．B
【详解】①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，而碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，则甲和丙有可能能反应，判断不正确；
②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则四种物质中都含有氧元素，判断正确；
③中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，而由于金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，则该反应不一定为中和反应，判断不正确；
④由于硫酸与铝或氧化铝或氢氧化铝反应生成硫酸铝，且碳酸铝能与硫酸反应生成硫酸铝，则若丁为硫酸铝，则乙可能为单质、氧化物、酸、碱或盐，判断正确。
则判断正确的有②④，故选B。
15．D
【详解】A、FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，设11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的质量为x，则有如下质量关系： ，，x=4.4g，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则有7.92g+4.4g=12.32g＞11.6g，则该反应有氧气参与，其质量为12.32g-11.6g=0.72g，故A错误；
B、由A中的分析可知，该过程产生CO2的质量为4.4g，故B错误；
C、11.6gFeCO3中氧元素的质量为11.6g××100%＝4.8 g，反应后固体中氧元素的质量=11.6gFeCO3中氧元素的质量+参加反应的氧气的质量-4.4g二氧化碳中氧元素的质量，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%＝3.2 g，则反应后固体中氧元素的质量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g＜4.8g，故反应前后固体中的氧元素质量减小，故C错误；
D、11.6gFeCO3中铁元素的质量为11.6g××100%＝5.6g，设生成的固体混合物中氧化亚铁的质量为y，氧化铁的质量为z，则有y+z=7.92g、y××100%+z××100%=5.6g，解得y=0.72g、z=7.2g，故D正确；
故选：D。
16．(1)D
(2) > 吸附
(3) 0℃时，100g水中最多能溶解13.3g硝酸钾 < 降温结晶，过滤 35.8g

【详解】（1）A、碘不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误
B、汽油不溶于水、加入水中不能得到溶液，故B错误；
C、硫酸铁可溶于水，加入水中得到黄色溶液，故C错误；
D、氯化钾加入水中得到无色溶液，故D正确。
故选D。
（2）①该废水呈碱性，故其pH >7。
②稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（3）①根据溶解度的概念进行分析，在0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，由此可知，0℃时，100g水中最多能溶解13.3g硝酸钾。
②t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，等质量的硝酸钾饱和溶液和NaCl饱和溶液中，溶剂的质量: 硝酸钾<氯化钠；t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将t3℃时等质量的KNO饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t2℃，所得溶液仍为饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，由于溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，所以溶质的质量：硝酸钾<氯化钠。
③温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，将浓的含有少量NaCl的KNO3溶液加热浓缩、降温后，会析出大量的硝酸钾固体，然后通过过滤可得到KNO3晶体。
④根据题图可知，恒温蒸发5g水得到0.5g固体，说明蒸发5g水后得到的溶液为饱和溶液，结合第二份的实验操作，可知将氯化钠的饱和溶液蒸发5g水后，可得到固体2.29g-0.5g=1.79g，根据溶解度的概念，则t1℃时，100g水中最多能溶解氯化钠1.79g×20=35.8g，则该温度下，氯化钠的溶解度为35.8g。
17．(1) 反应物为固体，反应条件为加热 C
(2) 干燥管 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 90 ABDE
(3) 左侧试纸不变色，右侧试纸变红 CO2+H2O=H2CO3
(4) 温度需要达到着火点 防止红磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气
(5) 缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀盐酸部分倒入左侧 左侧锌片上产生气泡，气球膨胀 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【详解】（1）①①实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，故实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置B作为发生装置的原因是反应物为固体，反应条件为加热，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为 ；
②收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，故填C；
（2）①实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在干燥管内，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②设需加入蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 x，根据稀释前后溶质质量不变可得：30g×36%=（30g+x×1g/mL）×9%，则x=90mL，配制稀盐酸所需仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故选ABDE。
（3）酸性溶液能使紫色试纸变红，二氧化碳能与水反应生成了碳酸，故图1实验中，可观察到Y型管左、右两侧试纸的变色情况为左侧试纸不变色，右侧试纸变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（4）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点，图2实验中，Y型管左右两侧的红磷都与氧气接触，Y型管左侧温度达到着火点，发生燃烧，右侧温度没有达到着火点，不能发生燃烧，得到燃烧的条件之一是温度需要达到着火点，红磷燃烧生成的五氧化二磷排放到空气中会污染空气，故Y型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气；
（5）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。盐酸与铜不能反应，说明铜活动性弱于氢，利用图3装置和药品可探究得出Zn的金属活动性比Cu强的检验方法是缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀盐酸部分倒入左侧，若观察到左侧锌片上产生气泡，气球膨胀，说明锌的活动性强于氢，从而证明Zn的金属活动性比Cu强，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
18．(1)C、H、O
(2)ACD
(3)
丙（合理即可）
(4)解：设消耗氧气的质量为x。


解得：x=96g
答：24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是96g。

【详解】（1）葡萄糖酸锌中的C、H、O元素属于人体所需的常量元素，锌元素属于人体所需的微量元素；
（2）蚕丝属于天然纤维，而涤纶、腈纶、尼龙均属于合成纤维；故填：ACD；
（3）①根据微观示意图可知：CO2和H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：；
②二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯将其看做无机物；氢气是一种单质；水中不含碳元素，不属于有机物；甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：丙（或甲醇或CH3OH）；
（4）见答案。
19．(1) 氯/Cl 铁、铜/Fe、Cu
(2)2FeCl2+Cl2═2FeCl3

【详解】（1）虚线框里发生的反应包括：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应前后，铁元素由0价、+3价变成+2价，铜元素由+2价变成0价，氯元素化合价始终不变为-1价；金属残渣为过量的铁和反应生成的铜；
（2）根据流程图可知，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2═2FeCl3。
20．(1)HCl

(2)




【分析】A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；G俗称纯碱，则G是碳酸钠；氧化铁能和硫酸、盐酸反应，硫酸能转化成盐酸，氧化铁能转化成铁，铁和盐酸能反应，则A是硫酸，E是盐酸，I是铁；盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钠，则F是二氧化碳；碳酸钠能转化成水，水和硫酸都能转化成氢气，则B是氢气；水能转化成氢氧化钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙都能反应，氯化钙能作干燥剂，则H是氢氧化钙，K是氯化钙；铁和氯化钙都能与硝酸银反应，则J是硝酸银，代入验证，推论正确。
【详解】（1）由分析可知，E为盐酸，化学式为HCl；
（2）①C→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②G与H的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
③I与J的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：。
21．(1)一氧化碳极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命
(2) 改变其他物质的化学反应速率 质量和化学性质
(3)D中澄清石灰水变浑浊
(4)2CO+O22CO2
(5)60%
(6)偏大
(7)增大气体样品流速

【详解】（1）CO是有毒气体，能使人中毒的原因是一氧化碳极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命；
（2）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；
（3）CO被空气中氧气氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故能证明CO被空气中氧气氧化的现象是D中澄清石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳和氧气在作催化剂，120℃的条件下生成二氧化碳，故装置C中发生反应的化学方程式为2CO+O22CO2；
（5）设：与I2O5反应的一氧化碳的质量为x。


x=0.112g。
则被氧气氧化的一氧化碳质量为0.28g-0.1124g=0.168g，故CO被催化氧化的百分率为；
（6）若未通入氮气，部分一氧化碳存在于装置中，导致F中生成I2的质量偏小，则剩余的一氧化碳质量偏小，则被氧化的一氧化碳质量偏大，故若未通入氮气，CO被催化氧化的百分率偏大；
（7）气体样品的流速影响气体与催化剂接触时长，故探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，可采用增大气体样品流速方法缩短接触时长。