2023年四川省攀枝花市东区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年四川省攀枝花市东区中考二模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，科普阅读题，流程题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省攀枝花市东区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物品的主要制作材料中属于天然高分子材料的是
A．羊毛围巾 B．合成橡胶手套
C．玻璃杯 D．尼龙绳
2．化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是是
A． B． C． D．
3．下列符号能表示两个氢原子的是
A． B． C． D．
4．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气的化学性质很不活泼 B．氧气极易溶于水
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．氧气能供给呼吸
5．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的一组是
A．Zn、KClO3、NH3·H2O B．H2、H2O、NaOH
C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、MgO、Cu2（OH）2CO3
6．下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是
A．0.03% B．0.10% C．21% D．78%
7．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．水结成冰——分子停止运动 B．水加糖变甜——分子不停地运动
C．粥变馊——分子发生变化 D．液化气被压缩进钢瓶——分子间有间隙
8．2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是
A．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥
B．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良
C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的
D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构
9．下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
10．“比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是
A．粒子体积从大到小：分子>原子>电子
B．净化水的程度由高到低；蒸馏>过滤>沉淀
C．微粒质量由大到小：二氧化硫分子>硫酸根离子>铜原子
D．相同质量的钠镁铝三种金属所含原子由多到少：铝>镁>钠
11．近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．该反应为分解反应
D．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
12．实验室电解水的装置示意图如下。下列说法正确的是

A．甲管中产生氧气
B．电源负极与乙管电极相连
C．产生的氢气和氧气质量比为2:1
D．电解的实质是氢原子和氧原子的重新组合
13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．盐中含金属离子和酸根离子，硝酸铵中不含金属离子，不属于盐类
14．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是

A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
15．在反应X+2Y=R+2M中已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y恰好完全反应时，生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为（　　）
A．1:1 B．9:22 C．16:9 D．9:16
16．由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是
A．铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．铁和锌

二、填空题
17．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
  
请回答：
(1)钙元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)图中X=_____，C可以用符号_____表示；
(3)A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是_____(填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)；
(5)②与B形成化合物的原子个数比_____。

三、综合应用题
18．从科学家认识物质的视角认识。
(1)微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将和转化为甲醇和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意如图1，写出X的化学式_____。
    
(2)性质角度
将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图2所示。说明二氧化碳具有的性质有_____。若使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是_____。
(3)应用角度
Ⅰ．可用如图3所示方法自制汽水来消暑解热。制汽水时，与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
  
①柠檬酸中的阳离子是_____(填离子符号)。
②自制汽水需要冷藏。说明气体在水中的溶解度与_____有关。
Ⅱ．电池是一种新型电池。
③电池的工作原理：在的催化下，A1与发生化合反应生成。写出此反应的化学方程式_____

四、填空题
19．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油、_____；
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精_____的作用；
(3)生活中可以用_____的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度；
(4)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是_____；
(5)生活中我们常说“先菜后盐”，即加碘食盐中含碘的物质是碘酸铆，碘酸钾受热易分解，影响人体对碘的摄入。加碘食盐中的“碘”指的是_____(填“分子”“原子”或“元素”)。

五、科普阅读题
20．铅元素符号Pb，原子序数82，相对原子质量207.2，是IVA族(碳族)金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，化合价+2，+4.铅是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干燥的空气中性质稳定，但随着温度升高被空气中的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所以我们看到的铅常是灰色的。铅的延性弱，展性强，抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能好。由于性能优良，铅、铅的化合物及其合金被广泛应用于蓄电池、电缆护套、机械制造、船舶制造、轻工、氧化铅等行业。
  
(1)铅的核电荷数为_____，最外层电子数为_____个。
(2)医院中用放射治疗的方法治疗癌症，常用的放射源为钴，在运输过程中通常贮藏在铅罐中，原因是_____。
(3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池(如上图)，放电时会生成+2价的铅盐及另一种物质，请写出铅蓄电池化学方程式_____。

六、填空题
21．磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一、如图1是磷酸二氢钾(用A表示)的溶解度曲线图。图2是M，N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(”→“表示转化方向)。
  
(1)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于_____肥。
(2)图1中℃时，N点对应的溶液为_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。图2中，采取“先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到℃”这一措施来实现M→N转化的途径路线是_____(填序号)。
(3)实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g，需磷酸二氢钾的质量为_____。
(4)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出

七、流程题
22．氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物
(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的___________（填化学式）。
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为___________，草酸中C的化合价是___________。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)“操作A”的名称是___________。
(5)溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氨肥的方法是取少量样品与____粉末（填药品俗称）混合、研磨，能嗅到氨味。

八、推断题
23．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:

(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

九、实验题
24．用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，、均关闭)。
  
(1)本实验装置使用分液体漏斗的优点是_____(至少写一条)。
(2)打开，放入适量稀盐酸，立即关闭，观察到A中有大量气泡产生。发生反应的化学方程式为_____，烧杯中石蕊溶液由紫色变为_____色。
(3)移开烧杯，按下表进行实验i或实验ⅱ，证明了反应后A中还有碳酸盐。请完成各现象。

操作
现象
实验i
打开
稀盐酸流入A中，①_____
实验ⅱ
打开
A中液体流入锥形瓶②_____

十、科学探究题
25．我国已成长为一个高铁大国，高铁运营里程居世界第一，高铁建设大国的背后，离不开攀钢对百米重轨的有效支持，目前已建设的高铁线路中，有70%的轨道来自我市，某学习小组对攀钢炼钢厂的某型号的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。
      
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
(1)对比AB、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的_____发生化学反应。
(2)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_____(填化学式)有关；
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。
(3)据图3，说明铁生锈是_____(填“放热”或“吸热”)，~这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_____
(4)据图2、图4分析时刻后压强突然变大，原因是_____。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(5)连接如图5装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数是_____。
  
【反思评价】
(6)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是_____(填序号)。
A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热
C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积

十一、计算题
26．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL
营养成分(每100ml)钙≥0.11g
脂肪≥3.30g
蛋白质≥2.90g
(1)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同)
(2)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

参考答案：
1．A
【详解】A、羊毛围巾制作材料，属于天然高分子材料；
B、合成橡胶手套制作材料，属于合成材料；
C、玻璃杯制作材料，属于无机合成材料；
D、尼龙绳制作材料，属于合成材料；
答案：A。
2．B
【详解】A、浓硫酸不属于易燃液体，该选项不符合题意；
B、浓硫酸属于腐蚀品，该选项符合题意；
C、浓硫酸不属于可回收物，该选项不符合题意；
D、浓硫酸不属于爆炸品，该项不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、H2表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A选项不符合题意；
B、2H2表示2个氢分子，故B选项不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故C选项符合题意；
D、2H+表示2个氢离子，故D选项不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项错误。    
B.氧气不易溶于水，选项错误。
C.空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占了78%，氧气才有21%，选项错误。
D.氧气能供给呼吸，正确。
故选：D。
5．B
【详解】A、锌是由锌元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
D、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过正常含量，但含量达到1%人就感到气闷。头昏、心悸，故选B。
7．A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、水结冰后，水分子仍在不断运动，只是运动速率变慢，故A选项解释不正确；
B、水加糖变甜是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故B选项解释正确；
C、粥变馊也就是粥变成了不能被食用的其他物质，在这个过程有新的物质生成，也就是分子本身发生了变化，故C选项解释正确；
D、液化气被压缩进钢瓶，是因为气体分子间隔的较大，在受到压力的情况下，分子之间的间隔会变小，故D选项解释正确；
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．A
【详解】A、大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，故选项说法不正确；
B、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故选项说法正确；
C、土壤里获得各种养料，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故选项说法正确；
D、就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，破坏土壤结构，故选项说法正确。
故选A。
9．D
【详解】A、马铃薯适宜生长的pH范围为：4.8～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
B、茶树适宜生长的pH范围为：5.0～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
C、水稻适宜生长的pH范围为：6.0～7.0，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
D、莲适宜生长的pH范围为：8.0～9.0，适宜种植在碱性土壤中，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、分子、原子都构成物质的微粒，一般不能比较大小，只是分子体积大于构成它的原子，错误；
B、蒸馏可得到纯水，过滤可除去不溶性杂质，沉淀只能除去大颗粒物质，故净化水的程度由高到低；蒸馏>过滤>沉淀，正确；
C、微粒质量与相对分子质量成正比，故硫酸根离子质量大于二氧化硫分子，错误；
D、钠、镁、铝的相对原子质量依次增大，原子个数与相对原子质量成反应反比，相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子个数则依次减小，错误。
故选B。
11．A
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，此选项错误；
B、由图可知，液态锡是催化剂反应前后的质量和化学性质不变，此选项正确；
C、该反应是甲烷在液态锡催化下生成氢气和碳单质，符合一变多，是分解反应，此选项正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，此选项正确。
故选A。
12．D
【详解】A、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，可知甲试管中产生的气体体积多，所以产生的气体是氢气，故A错误；

B、负极产生氢气，故电源负极与甲管电极相连，故B错误；
C、产生的氢气和氧气体积比为2:1，故C错误；
D、电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原 子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子，故D正确。
故选D。
13．B
【详解】A、酸是解离出阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，且是化合物，却不是酸。推理错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，含一种元素的纯净物一定是单质。推理正确，符合题意；
C、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如：氖原子和水分子中质子数都是10，却不属于同种元素。推理错误，不符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，硝酸铵属于盐。推理错误，不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】A、用装置①④制取和收集氧气，装置①适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、用装置②制取二氧化碳，可通过长颈漏斗随时添加酸液，但是不能控制反应速率，不符合题意；
C、用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，铜和稀盐酸不反应，可将固体置于铜网上，通过开关止水夹控制固液的接触和分离，控制反应的发生和停止，符合题意；
D、如用装置⑤收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应从b端通入，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则设R的相对分子质量22，M的相对分子质量9。
设生成的M的质量为a.

解得：a=3.6g；
根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9.
故选：C。
16．C
【详解】A、5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：，铜和稀硫酸不反应，故如果是铁和铜的混合物得到氢气的质量小于0.2g，不符合题意；
B、5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：，5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：，故如果是铝和镁的混合物生成氢气的质量大于0.23g，不符合题意；
C、由以上分析可知，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g，5.6g铝完全反应生成氢气的质量为0.62g，故如果是铁和铝的混合物，生成氢气的质量可能是0.23g，符合题意；
D、5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g，故如果是铁和锌的混合物，生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意。
故选C。
17．(1)金属
(2) 8 Cl-
(3)BC/CB
(4)B
(5)1：2

【详解】（1）钙元素汉字名称含有“钅”旁，属于金属元素；
（2）D质子数为18，表示氩元素，属于稀有气体元素，氩原子达到稳定结构，在原子中，核电荷数=核外电子数，则有X=18-2-8=8；
C质子数=17，核外电子数为2+8+8=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl-；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是B、C，是因为它们核内质子数相等；
（4）A粒子与B粒子的最外层电子数相等，故A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似；
（5）②是钙元素，B为氯元素，钙元素在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，二者形成的化合物为CaCl2，②与B形成化合物的原子个数比为1：2。
18．(1)H2O
(2) 不燃烧不支持燃烧，密度大于空气 将棉芯提出烧杯
(3) H+ 温度



【详解】（1）反应前有C、2O、6H，反应后有C、O、4H，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，化学式为H2O；
（2）烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有不燃烧不支持燃烧，密度大于空气；烧杯中已经充满二氧化碳，则要使棉芯下半段立即恢复燃烧，可以将棉芯提出烧杯，重新接触氧气，则上半部燃烧产生的热又可以引燃下半的棉芯；
（3）①柠檬酸属于酸，酸中的阳离子是氢离子，即是H+；
②气体的溶解度与温度成反比；汽水需要冷藏，增加二氧化碳的溶解量，说明气体在水中的溶解度与温度有关；
③在O2的催化下，Al与CO2反应生成Al2(C2O4)3，此反应的化学方程式：。
19．(1)天然气
(2)乳化
(3)煮沸
(4)降低温度的着火点以下
(5)元素

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）洗洁精具有乳化作用，则可除去油污。
（3）煮沸能降低水的硬度，同时还可以消灭细菌。
（4）用嘴吹灭蜡烛，是因为降低蜡烛周围的温度使其低于着火点以下。
（5）物质都是由元素组成的，则加碘食盐中的“碘”指的是元素。
20．(1) 82 4
(2)抗放射性穿透的性能好
(3)


【详解】（1）核电荷数=原子序数，故铅的核电荷数为82；铅元素是IVA族(碳族)，周期表中同族元素的原子最外层电子数相等，则铅的最外层电子数为4；
（2）根据题中信息，铅的抗放射性穿透的性能好，所以运输过程中通常贮藏在铅罐中；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铅、二氧化铅、硫酸反应生成硫酸铅和水，化学方程式为：。
21．(1)复合
(2) 不饱和溶液 丙
(3)20g
(4)AB

【详解】（1）磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；
（2）N 点位于物质 A 的溶解度曲线下方，表示此点所示溶液为不饱和溶液；℃时物质 A 为饱和溶液，先将 M 点溶液加入一定量的水后，溶液温度不变而加水变成了不饱和溶液，因此 M 点竖直下降；然后再升高温度至 N 点对应的温度，只升高溶液的温度，因此 M 点继续向右平移至 N 点；此过程与丙图所示一致。
（3）由溶解度曲线图可知，℃时磷酸二氢钾的溶解度为25g，所以该温度下的饱和溶液的溶质质量分数为，所以100gM点的饱和溶液中磷酸二氢钾的质量为；
（4）配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小，也可能是溶剂的质量偏大；
A.溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致溶质质量分数偏小，此选项正确；
B.量取溶剂时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，此选项正确；
C. 装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，此选项错误；
故选AB。
22．(1)氯化锌/ ZnCl2
(2) H2C2O4 +3
(3)
(4)过滤
(5)熟石灰/消石灰

【详解】（1）根据图示，酸溶是将锌块放入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌，故应填：氯化锌或 ZnCl2；
（2）草酸铵的化学式为(NH4)2C2O4，可以得出草酸根的化学式为C2O42﹣,根据酸的共性，酸都含有H+，所以草酸的化学式为H2C2O4，设C的化合价为x，氢显+1价，O显-2价，化合物的化合价整体为0，所以可列式为(+1)×2+x×2+(-2)×4=0，得到x=+3价，故应填：H2C2O4、+3；
（3）沉锌是向氯化锌溶液中加入草酸铵，反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，发生的化学方程式为，故应填：；
（4）经过操作A后能分离出沉淀和溶液，所以操作A为过滤，故应填：过滤；
（5）证明铵态氨肥的方法是取少量样品与氢氧化钙（俗名熟石灰或消石灰）粉末混合、研磨，能嗅到氨味，故应填：熟石灰或消石灰。
23． SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。
【详解】(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
24．(1)控制反应的速率
(2) 红
(3) 有气泡产生 有白色沉淀产生

【详解】（1）本实验可以通过控制分液漏斗开关控制液体的流速，进而控制反应的速率。
（2）打开，放入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，生成的二氧化碳通过导管进入烧杯，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊溶液变红，所以烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色。
（3）实验i，打开，稀盐酸流入A中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为：有气泡产生；
实验ⅱ，打开，A中液体流入锥形瓶中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，所以观察到的实验现象为：有白色沉淀产生。
25．(1)氧气、水
(2)NaCl
(3) 放热 生锈放热量小于散失的热量
(4)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气
(5)84%
(6)BD

【详解】（1）A中铁钉环境：与氧气、水接触，有一层铁锈；B中铁钉只与蒸馏水接触，没有与空气中的氧气接触，无明显变化；C中铁钉只与空气中的氧气接触，没有与蒸馏水接触，无明显变化；对比A、B说明，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C说明铁生锈需要与水接触，可以得出，铁锈蚀是与空气中的氧气、水发生了化学变化；
（2）根据控制变量法可知，A和D两试管唯一变量是：A中是无氧蒸馏水，D中是无氧蒸馏水配成的氯化钠饱和溶液，一周后铁钉表面，A中有一层铁锈，D中有较厚铁锈，说明铁锈蚀快慢与NaCl有关；
（3）分析图3，t1～t2和t3～t4两阶段，时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈会放热；
铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2～t3这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降，则填：生锈放热量小于散失的热量；
（4）t3时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气；
（5）生成氢气的质量为：0.2L×0.09g/L=0.018g；
设铁的质量为x，则：


，解得x=0.504g，该固体中铁的质量分数是；

（6）铁的质量分数变大，是由测定的氢气的体积偏大引起的：
A、装置的气密性不好，会使产生的气体逸散到空气中，使测定的氢气的体积偏小，铁的质量分数变小，错误；
B、铁与盐酸反应放热，气体受热膨胀，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数变大，正确；
C、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中，会使测定的氢气的体积偏小，铁的质量分数变小，错误；
D、没有减掉加入的盐酸的体积，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数变大，正确；
故答案为：BD。
26．(1)解：设产生氨气的质量为x


x≈0.16g
则30mL牛奶中含氮元素的质量为0.16g××100%≈0.13g。
答：30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13g。
(2)100mL牛奶中含蛋白质×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，所以该牛奶样品中蛋白质的含量未达到包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

【分析】根据已知化学方程式，根据硫酸的质量可求出氨气的质量，进而求出氮元素的质量。根据30mL的含氮量可求出100mL牛奶中的含氮量，然后与2.90g作比较，看是否符合质量标准。
【详解】（1）见答案
（2）见答案。