2023年广东省茂名市茂南区博雅中学中考模拟化学试题（二）（含解析）

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2023年广东省茂名市茂南区博雅中学中考模拟化学试题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是
A． B．
C． D．
3．下列物质分类错误的是
A．有机物：CO2 ､C3H8 B．碱：NH3·H2O､NaOH
C．盐：CuSO4 ､Na2CO3 D．酸：H2 SO4 ､HNO3
4．《黄帝内经》记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷(包括稷、黍、麦、菽、麻)”中主要含的营养素是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐
5．下列实验操作正确的是
A．溶解粗盐 B．取用大理石
C．制取O2 D．收集CO2
6．前不久，中国科学家首次成功将二氧化碳转化为淀粉[（C6H10O5）n ]｡下列说法不正确的是
A．淀粉含有三种元素 B．淀粉属于糖类
C．淀粉属于有机高分子化合物 D．淀粉中C､H元素的质量比为3：5
7．下列化学用语表示的意义正确的是
A．两个氢原子：2H2 B．纯碱：NaOH
C．2个铵根离子：2 D．氧化铜中氧元素显- 2价：O - 2
8．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是
A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
9．如图是锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图，下列说法错误的是
  
A．锂元素的相对原子质量是6.941
B．x＝ 2，锂原子最外层电子数为3
C．锂元素位于元素周期表中第二周期
D．氧化锂的化学式为Li2O
10．如图手指上的物质都能与氧气反应。下列说法正确的是
  
A．五个反应既是氧化反应，又是化合反应
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．磷燃烧放出热量，产生大量白雾
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应
11．2022年7月，我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成乙酸的方法，过程如图所示｡ 有关该反应的说法错误的是
  
A．图中有两种氧化物 B．涉及的四种物质都含有氧元素
C．物质的化学式为C2H4O2 D．参加反应的两种物质分子个数比是1：2
12．根据如图，判断下列说法正确的是
  
A．根据图1可知随着温度升高，物质甲的溶解度逐渐增大
B．根据图1可知t2℃时，物质甲的溶解度为49
C．根据图2可知t2℃时可配制出溶质质量分数为80%的物质乙溶液
D．根据图3可知，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
13．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去CaCO3中混有的CaCl2固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
D
除去KCl中混有的K2SO4固体
滴加过量BaCl2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．对比法是实验探究中经常使用的一种方法，以下实验不能达到目的的是
A．比较不同物质着火点
B．比较碘在水和汽油中的溶解性
C．比较铜与锌的活动性
D．探究呼出气体和空气中CO2含量的差别
15．如图是铁元素的价类图，同一直线的物质属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同｡ 下列说法正确的是
  
A．物质c中铁元素+ 3价
B．转化a→Fe一定属于置换反应
C．若e是可溶性盐，e的溶液为浅绿色
D．转化Fe→d可为

二、填空题
16．2023年5月31日，神舟十五号载人飞船将返回地球｡返回舱的外层使用了一种叫酚醛空心微球（内核为空气或其他气体，外层为酚醛树脂）的具有特殊中空结构的新材料， 可使返回舱内温度保持在安全范围内，为返回舱元器件的正常工作和航天员安全保驾护航｡
(1)酚醛树脂又称电木｡酚醛树脂属于______（填“金属材料”或 “合成材料”），苯酚（C6H5OH）是合成酚醛树脂的原料，苯酚属于______（填“氧化物”或“有机物”），苯酚中碳､氢元素的质量比为______｡
(2)神舟十三号飞船返回舱外壁金属壳体用的是钛合金材料，钛铁矿是冶炼钛的原料， 其主要成分是钛酸亚铁FeTiO3，其中钛的化合价为______；钛合金被誉为21世纪的“金属之星”，优良性能有______（填序号）｡
a．熔点高､易于加工         b．密度大､强度好         c．机械性能好､抗腐蚀性好
(3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为______｡
17．《天工开物·锡》详细记载炼锡过程：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化｡火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注｡”回答：
  
(1)如图是锡原子的结构示意图｡图中n＝______，锡原子位于第______周期｡
(2)“鼓鞴”指鼓入足量空气，能使木炭______，从而提高炉温｡
(3)炼锡的方法是以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______｡该反应中，作为还原剂的物质是______（填化学式）｡
(4)“用铅少许勾引，方始沛然流注”：指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是______｡
(5)古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______｡

三、实验题
18．根据如图1所示装置回答下列问题｡
  
(1)仪器⑦的名称是______｡
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的方程式为______，要控制反应速率，发生装置可以选择的仪器和用品是①④⑧和______（填序号）；选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气从______（填“a”或 “b”）口进入｡
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______｡ 发生装置要求能控制反应的发生和停止，则可以选择的仪器和用品是①④⑦⑨和______｡
(4)硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，与稀盐酸的化学性质相似｡为防止H2S污染空气，可用图2装置收集H2S，并进行尾气处理，烧杯中所盛试剂可能是______，请将图2装置中的导管补画完______整｡
  

四、科学探究题
19．某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色｡
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【提出猜想】Ⅰ、溶液变浅绿色与盐酸有关；
Ⅱ、______；
Ⅲ、溶液变浅绿色与水有关｡
【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：
实验操作
实验现象
结论
（1）取FeCl3固体于试管中，加入______，
振荡完全溶解，静置｡
溶液为黄色
猜想Ⅰ不成立｡
（2）向盛有少量FeCl3固体的试管中加入
______直至溶解，静置｡
溶液为______色
猜想Ⅲ不成立｡
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中加入
足量铁粉， 静置｡
溶液由黄色变为浅绿色
猜想______成立
【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色｡
【交流讨论】查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe与FeCl3反应的化学方程式是______｡
【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu2 （OH）2 CO3 ]，铜生锈的条件是与氧气､______，写出反应的化学方程式______｡

五、流程题
20．铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属｡高炉炼铁的原料有铁矿石､焦炭､石灰石和空气等｡其生产原理如图所示｡

(1)反应Ⅰ属于______（填基本反应类型）反应；反应Ⅱ是______（填“放热”或“吸热”）反应｡
(2)反应Ⅰ和反应Ⅱ中焦炭的作用分别是提供热量和______｡
(3)主要成分为氧化铁的矿石名称为______，氧化铁与气体Y的反应的化学方程式为______；反应Ⅳ是铁矿石中的脉石（SiO2）跟固体R在高温下反应，生成了炉渣（CaSiO3），反应的化学方程式为______｡
(4)如图中，利用铁水和炉渣______（填物理性质）不同，两者通过不同高度的出口实现分离｡


六、科学探究题
21．陶土中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3和杂质(SiO2和杂质不溶于水，也不与酸反应)。化学兴趣小组利用如图方法测定100g陶土中Fe2O3的质量分数。
已知：Ⅰ.与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaAlO2)。
Ⅱ.

(1)操作a是_________，红褐色固体C是_______(填化学式)。
(2)称得红褐色固体C的质量为10.7g，计算溶液B中FeCl3的质量(写出计算过程)，_______。
(3)100g该样品中Fe2O3的质量分数为______________。
(4)石棉网受热温度超过500°C时，产生的石棉纤维碎屑(约0.5微米)飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康，则石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？__________。陶土网耐热温度高于1000°C。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。

参考答案：
1．C
【详解】A、蒸煮大米，有新物质生成，属于化学变化；
B、米酒酿制，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、天空下雪，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火炉烧炭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2．B
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，不符合题意；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，符合题意；
C、图中所示标志是节约用水标志，不属于危险化学品标志，不符合题意；
D、图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品标志，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、C3H8是含有碳元素的化合物，属于有机物；而CO2的组成和性质与无机物相似，属于无机物，分类错误；
B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NH3•H2O中虽然无氢氧根离子，但在溶液中电离时可产生氢氧根离子，则NH3•H2O、NaOH属于碱，分类正确；
C、盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，CuSO4、Na2CO3符合盐的定义属于盐，分类正确；
D、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，H2SO4、HNO3符合酸的定义属于酸，分类正确；
故选A。
4．B
【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
5．A
【详解】A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确；
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，实验操作错误；
C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，实验操作错误；
D、用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，实验操作错误；
故选：A。
6．D
【详解】A 、由淀粉的化学式（C6H10O5）n可知，淀粉中含有C、H、O三种元素，故选项A正确；
B、淀粉属于糖类，故选项B正确；
C、淀粉含碳元素，属于有机物，相对分子质量达到万级以上，属于有机高分子化合物，故选项C正确；
D、淀粉中碳、氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）=36：5，故选项D错误；
故选：D。
7．C
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：，符合题意；
D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、由题文可知，“白薯蔓”能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，选项错误，故选D。
9．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量是6.941，正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，根据原子结构示意图，锂原子最外层电子数为1，错误；
C、锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期，正确；
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化锂表示为Li2O，正确；
故选：B。
10．B
【详解】A、甲烷（CH4）和氧气点燃生成水和二氧化碳，由两种物质生成不属于多变一，因此不是化合反应，选项错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，选项正确；
C、磷燃烧放出热量，产生大量白烟，没有液体生成因此没有雾，选项错误；
D、氧气的化学性质非常活泼，能与很多物质反应，但不是所有的物质，选项错误；
故选：B。
11．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和通电的条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，图中涉及四种物质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故有两种氧化物，不符合题意；
B、二氧化碳由C、O元素组成，水由H、O元素组成，乙酸由C、H、O三种元素组成，氧气由氧元素组成，故涉及的四种物质都含有氧元素，不符合题意；
C、由图可知，每个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，化学式为：C2H4O2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比是：2:2=1:1，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、根据图1可知0~t2℃温度升高，物质甲的溶解度逐渐增大，在t2℃至t3℃时，溶解度下降，不符合题意；
B、根据图1可知t2℃时，物质甲的溶解度为49g，溶解度的单位是“g”，不符合题意；
C、根据图2可知t2℃时乙的溶解度是80g，则此时饱和溶液中溶质质量分数为，不符合题意；
D、根据图3可知，同温度时，物质丁在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，则同种物质在不同溶剂中溶解度不同，符合题意；
故选：D。
13．A
【详解】A、加足量水溶解（碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水）、过滤（得到碳酸钙固体和氯化钙溶液）、洗涤、烘干得到碳酸钙，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、铵态氮肥不能和稀盐酸反应，因此无法检验某固体是否为铵态氮肥，该选项不能达到实验目的；
D、硫酸钾能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的。
故选A。
14．D
【详解】A、图中实验，乒乓球碎片的着火点低先燃烧，碎纸片的着火点高后燃烧，可用于比较不同物质的着火点，正确；
B、将碘分别放入汽油、水中，碘溶于汽油，碘不溶于水，可以比较碘在水和汽油中的溶解性，正确；
C、锌和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，锌活动性大于铁，铜和氯化亚铁不反应，则铁活动性大于铜，则可以得出锌活动性大于铜，能达到实验目的，正确；
D、滴入呼出气体中的氢氧化钠溶液和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，没有明显现象，滴入空气中的氢氧化钠溶液也无明显变化，无法探究呼出气体和空气中CO2含量的差别，错误；
故选：D。
15．A
【详解】A、由图知，同一圆圈铁元素化合价相同，氧化铁和物质c在同一圈，氧化铁中铁元素化合价为+3，则物质c中铁元素+ 3价，正确；
B、同一直线的物质属于同种类别，a与氧化铁是同一类物质，则a为氧化亚铁，转化a→Fe的反应可以是一氧化碳和氧化亚铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、若e是可溶性盐，e与氧化铁在同一圈，氧化铁中铁元素化合价为+3，同一圆圈铁元素化合价相同，则e的溶液是含有铁离子的盐溶液为黄色，错误；
D、转化Fe→d可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，方程式是： Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu，错误；
故选：A。
16．(1) 合成材料 有机物 12：1
(2) + 4 ac
(3)

【详解】（1）酚醛树脂又称电木是一种塑料，酚醛树脂属于合成材料，苯酚（C6H5OH）是合成酚醛树脂的原料，根据苯酚化学式可知，苯酚是含碳化合物且不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，苯酚属于有机物，苯酚中碳､氢元素的质量比=（12×6）:（1×6）=12：1；
（2）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设：钛元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
钛合金被誉为21世纪的“金属之星”，优良性能有熔点高､易于加工，机械性能好､抗腐蚀性好。故选ac；
（3）液氢在液氧中燃烧生成水，化学方程式为。
17．(1) 4 5
(2)燃烧更充分
(3) C
(4)加铅形成合金，熔点降低
(5)锡器能与酸性物质发生反应

【详解】（1）在原子中，原子的质子数=核外电子数，所以n=50-2-8-18-18=4，锡原子核外有5个电子层，位于第5周期；
（2）“鼓鞴”指鼓入足量空气，能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温；
（3）二氧化锡和碳在高温条件下生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：，碳具有还原性，该反应中，作为还原剂的物质是C；
（4）“用铅少许勾引，方始沛然流注”：指加入少量铅，使锡顺畅流出，是因为加铅形成合金，熔点降低；
（5）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，是因为锡器能与酸性物质发生反应。
18．(1)烧杯
(2) ②⑤ a
(3) ⑥⑩
(4) NaOH溶液（合理即可）   

【详解】（1）由图可知，仪器⑦的名称是烧杯；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，要控制反应速率，则应选择分液漏斗，故发生装置可以选择的仪器和用品是①④⑧和②⑤，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气从a口进入；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，要求能控制反应的发生和停止，则可以选择的仪器和用品是①④⑦⑨和⑥⑩，该装置可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，关闭弹簧夹，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
（4）硫化氢与稀盐酸的化学性质相似，故硫化氢能与碱溶液反应，故应用碱溶液处理尾气，故烧杯中所盛试剂可能是氢氧化钠溶液；
硫化氢的密度比空气大，故应“长进短出”，故将导管补充完整为：。
19． 溶液变浅绿色与铁有关 稀盐酸 水 黄 Ⅱ 水､二氧化碳
【详解】[提出猜想]盐酸加入生锈铁钉，铁锈消失后，存在物质有铁、水和盐酸，所以推断溶液变色与这三种物质有关；故填：溶液变浅绿色与铁有关；
[设计方案]
（1）猜想Ⅰ不成立，黄色与盐酸无关，则取FeCl3固体于试管中，加入稀盐酸，振荡完全溶解，溶液黄色不变；
（2）猜想Ⅲ不成立，黄色与水无关，则取FeCl3固体于试管中，加入水，振荡完全溶解，溶液变黄色；
（3）盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉， 静置，溶液由黄色变为浅绿色，说明是铁粉的作用是颜色变为浅绿色，则猜想Ⅱ成立；
[交流讨论]Fe与FeCl3反应产生氯化亚铁，化学方程式Fe + 2FeCl3=2FeCl2；
[拓展思考]碱式碳酸铜含有铜、氧、氢和碳三种元素，铜含有铜元素，剩余元素在空气中获得，而空气中碳元素来自二氧化碳，氢元素来自水，因此铜生锈的条件是铜于水、二氧化碳和氧气接触；铜、氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，所以化学方程式为。

20．(1) 化合 吸热
(2)生成还原剂CO
(3) 赤铁矿 Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
(4)密度

【详解】（1）反应I是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应Ⅱ是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是常见的吸热反应，故填：化合；吸热；
（2）反应Ⅱ中，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原金属氧化物，所以焦炭的作用是生成还原剂一氧化碳，故填：生成还原剂CO；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁；根据上述分析可知，Y是生成的CO，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2；反应Ⅴ为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则反应Ⅳ中SiO2与氧化钙在高温条件下反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为，故填：赤铁矿；Fe2O3+3CO2Fe +3CO2；；
（4）由图可知，出铁口在下方，出渣口在上方，是利用铁水和炉渣密度不同，两者通过不同高度的出口实现分离，故填：密度。
21．(1) 过滤 Fe(OH)3
(2)解:设溶液B中FeCl3的质量为x。


解得：x=16.25g
答：溶液B中FeCl3的质量为16.25g
(3)8%
(4)PM2.5

【详解】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a是过滤；陶土中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2和杂质不溶于水，也不与酸反应，由已知Ⅰ可知与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaAlO2)，由已知Ⅱ可知氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色固体，化学式为Fe(OH)3。故填：过滤；Fe(OH)3。
（2）见答案。
（3）设100g该样品中Fe2O3的质量为y。


解得：y=8g
所以100g该样品中Fe2O3的质量分数为：。
故填：8%。
（4）PM2.5指粒径小于等于2.5微米的颗粒物，石棉纤维碎屑粒径约0.5微米，所以石棉纤维碎屑属于PM2.5，故填：PM2.5。