山东省泰安市宁阳县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题(无答案)

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2022—2023学年高三上学期期中检测试题
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 La 139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是（ ）
A．烛芯是由传统无机非金属材料制成的 B．烛芯是由光导纤维制成的
C．烛芯是由耐高温的碳化硅制成的 D．烛芯的主要成分是纤维素
2．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
B．钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛
C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D．呈红棕色，可用作涂料
3．下列关于物质分类的说法，正确的个数有（ ）
（1）冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
（2）、、、四种物质都是化合物
（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物
（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
（5）、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
（6）既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
（7）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A．1 B．2 C．3 D．4
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

操作
现象
结论
A
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和四氯化碳，震荡静置
下层液显紫红色
原溶液中有
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有、无
D
滴加几滴稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的原子数目为
B．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为
C．溶液中含有的钾离子数目为
D．常温常压下，水蒸气通过使其增重时，反应中转移的电子数为
6．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．a的稳定性比的强 B．a与c一定条件下反应可得到b
C．d的酸性较的弱 D．e既有还原性又有氧化性
7．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（ ）




A．铝热反应冶炼铝
B．检验二氧化硫中的乙烯
C．制备氧气
D．分离出纯净的乙醇
8．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
9．下列说法正确的是（ ）
A．与按物质的量比2：1混合：
B．已知酸性的强弱：，漂白液敞口放置失效的原理是：

C．向溶液中通入过量的：
D．将加少量溶液中：
10．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（ ）

A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．如图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开Ⅰ阀，关闭Ⅱ阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ）

A．浓 B．溶液 C．水 D．饱和食盐水
12．下列关于离子方程式的评价不合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与足量的溶液反应：

错误，在强碱性条件下会反应生成
B
已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：

正确
C
稀盐酸除去含的水垢：

正确
D
硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是

正确
13．与制得胶体的胶团结构为（如图），下列说法不正确的是（ ）

A．胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于之间
C．水解形成的胶体粒子数为
D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
14．下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中不正确的是（ ）

A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B．第②步加入的作还原剂，第④步通发生反应：
，是氧化产物
C．第③步分批浸取可提高浸取率
D．第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大
15．向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．，
B．a点之前的反应离子方程式为
C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D．反应至c点，可收集到气体4.48L（标准状况）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（15分）图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。下图是氮元素的“价类二维图”的部分信息。

①X的电子式为________；Y的化学式为________。
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是________。
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
③下图为氨气水溶性的探究：利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是__________；合理的验证操作为______________________________。

④和在固氮酶的作用下转化为氨气，最后生成被植物吸收的，其中固氮酶的作用是__________。
（2）、和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____________________。

（3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（，弱酸），然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸，如图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为________，理由是________________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为________________。
17．（8分）a、b、c、d、e为前四周期元素（除稀有气体），原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
（1）写出e元素在周期表中位置________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为________（用化学式表示）
（2）将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为________。
（3）c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为________________。
18．（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，也有较广泛的用途，写出其中的2个用途________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用同一种强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________。
（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式________________。
19．（14分）碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃．在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧．已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。
回答下列问题：
（1）用如图装置模拟制备水合碳酸：

①实验开始时，应先打开仪器________（填“A”或“B”）的活塞。
②装置接口的连接顺序为________→d，e←________（填接口标号）。
③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为________________________。
（2）某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量．将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m，g；将装有试剂的装置C称重，记为，按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：ⅰ．打开、和，缓缓通入；
ⅱ．数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
ⅲ．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为（此时装置A中固体为，）；称重装置C，记为。
①置B中的试剂为________。
②根据实验记录，当________时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，则测得中x的数值________（填“偏大”或“偏小”）。
20．（15分）是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是________（从化学平衡移动角度解释）。
（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为________________。
（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到________操作中（填操作单元的名称），该生产流程中可以循环利用的物质有________（填名称）。
（4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为________________。
（5）可用于测定苯酚样品的纯度：取苯酚试样，用溶液溶解后配制成溶液；取该溶液，加入的（含过量）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量溶液；用溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去溶液。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为________________。
②苯酚样品的纯度为________（计算结果保留到小数点后1位）。