河南省许平汝名校2023届高三下学期考前定位考试理综化学试题（含解析）

这是一份河南省许平汝名校2023届高三下学期考前定位考试理综化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河南省许平汝名校2023届高三下学期考前定位考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与科学、社会和生活关系密切。下列有关说法正确的是
A．病毒可能通过气溶胶传播，其气溶胶粒子的直径可能是10－9 ~ 10－7cm
B．我国自主研发的耐3000°C的碳复合热防护陶瓷类材料属于传统无机非金属材料
C．北京冬奥会滑雪服采用的主要材料膨体聚四氟乙烯属于有机高分子材料
D．“高纯净度”和“高均匀性”的高端精密轴承钢的含碳量大于生铁
2．卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、
D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
3．化合物M()是合成叶酸抗结剂培美曲塞二钠盐的中间体，可由化合物X()经过多步反应获得。下列说法正确的是
A．M的化学式为C16H18O3N4
B．M中只酯基能水解，产物中有甲醇
C．X能发生加成反应、取代反应
D．X与互为同分异构体，且都能与银氨溶液反应
4．氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
实验室配制FeCl3溶液
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度
B
检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜色的变化
C
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体
煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴别所得物质和氯化铁溶液
D
验证铁离子的氧化性
向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几滴KSCN溶液，未出现红色
A．A B．B C．C D．D
5．过氧化氢溶液可用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。科技工作者研究电化学时，采用空气和水通过电解法可制备H2O2，其装置如图所示，乙中管道将d极产生的气体送至c极。已知溶液的pH过高时H2O2会分解。下列有关说法正确的是

A．甲为原电池装置，其中的b电极是负极
B．乙中c极为阴极，电极反应为O2+2e－+2H2O= H2O2 +2OH－
C．若甲中燃料是甲烷，a电极反应为CH4－8e－+ 10OH－=+7H2O
D．反应进行一段时间后，乙中d极附近溶液pH明显增大
6．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数逐渐增大，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下a、c、d、e的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c、d、e中d的原子半径最大
B．b和c形成的化合物中不可能存在共价键
C．铝与a、c、d的最高价氧化物对应的水化物都能反应放出氢气
D．ab、d、e的简单氢化物中只有一种是强电解质
7．食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是
实验
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红
c(Na+) >c( ) >c() >c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液
c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1
③
向0.1  mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7
c() +c()=c(Na+)
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③

二、实验题
8．高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂等。欲在实验室中按一定的流程制取KMnO4晶体，请回答下列问题：

I．用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用 坩埚(填“铁”或“石英”)作为反应容器；向所得的KClO3和KOH熔融物中分批加入5 g MnO2，则制取K2MnO4的化学方程式为 。
Ⅱ．用图2中装置制备高锰酸钾

将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末，加入4% KOH 溶液，呈绿色，倒入图2中的三颈烧瓶中，通入CO2调节到溶液呈弱碱性时K2MnO4发生歧化反应；然后趁热过滤反应产物，得到的MnO2循环利用；最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是 ；将滤液进行的一系列操作包括蒸发浓缩、 、 、干燥，得到高锰酸钾固体。
Ⅲ．测定产物中KMnO4的质量分数
准确称取KMnO4样品7. 900 g，配制成250 mL溶液；取20. 00 mL0.50 mol ·L－1Na2C2O4溶液加入锥形瓶中，再加入足量3.00 mol ·L－1硫酸，水浴加热到70~80 °C，趁热滴入高锰酸钾溶液，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL(已知：2+5+16H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O)。
(4)KMnO4溶液应装入图3的 (填“a”或“b”)中；上述达到滴定终点的现象为 。

(5)产物中KMnO4的质量分数为 (杂质不参与反应)。

三、工业流程题
9．某科研小组以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO2、FeO等)为原料制备活性氧化锌的生产流程如图所示，请回答下列问题。

(1)“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[ Zn( NH3)4]2+、[ Cu( NH3)4]2+配离子和 等，则滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)滤渣2主要是锌和铜，“除杂”中所发生反应的离子方程式为 。
(3)将碱式碳酸锌煅烧分解，可得到具有催化性能的纳米级活性氧化锌，分解温度一般控制在600°C以下，当分解温度大于600°C时，所制得的氧化锌催化活性反而下降，其原因是 。
(4)已知：i．pH>11时，Zn( OH)2能溶于NaOH溶液；
ii．下表是常温下几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀的pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀的pH
8.0
9.0
3.1
6.7
若以钢铁厂烟灰为原料制备活性ZnO的实验方案设计如下：

①向滤液1中加入适量双氧水的作用是 (用离子方程式表示) ，调pH加入的固体可以是 。 (填化学式)。
②向滤液2中加入足量锌粉的目的是 ；向滤液3中加入1.0mol·L－1NaOH溶液调节的pH范围为 。

四、原理综合题
10．硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：
(1)已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g)  ΔH1=－a kJ·mol －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g)  ΔH2=－b kJ·mol －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g)  ΔH3=－c kJ·mol －1
①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正= (用含a和b的代数式表示)。
②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为 ，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致 。
(2)若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①过程i中发生反应的离子方程式为 。
②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36 ，H2S的Ka1=1 ×10－7 ，Ka2=1 ×10－15 ，则25 °C时过程ii中的反应 (填“能”或“不能”)进行完全。
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是 ，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点 ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp= MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

五、结构与性质
11．硼是一种用途广泛的化工原料，目前硼的用途超过300种。试回答下列问题：
(1)双烯合成反应的催化剂配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中所含N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是 ；四种元素B、C、N、F第一电离能由大到小的顺序是 ；上述配合物中与Cu( I )形成配位键的原子是 (填元素符号) ，阴离子的空间构型为 。
(2)单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，则晶体硼的类型为 晶体，区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行 。
(3)硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图所示)。含1molH3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成Na[ B(OH)4]，用“→”标出[B(OH)4]－中的配位键： 。

(4)某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子。

已知a点的坐标为(，0，) ，则c点的坐标为 。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) = 。

六、有机推断题
12．合成药物洛索洛芬钠的关键中间体H的一种合成路线如下，回答下列问题：

已知： (R为烃基或氢原子)
(1)H含有的官能团名称是 。 1个D分子中最多有 个碳原子在同一个平面内。
(2)有机物A和E的结构简式分别为 、 。B到C的反应为 反应(填反应类型)。
(3)写出F到G的化学方程式： 。
(4)F的同分异构体同时满足下列条件：
①分子中含有苯环；
②能发生消去反应和银镜反应；
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
写出符合上述要求的同分异构体的结构简式： (填一种)。
(5)设计以为原料经四步反应制备的合成路线： (其他试剂任用)。

参考答案：
1．C
【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体的分散质粒子大小在1nm～100nm之间，所以气溶胶粒子的直径在1nm～100nm之间，为10－7 ~ 10－5cm，故A错误；
B．碳复合热防护陶瓷属于新型的无机非金属材料，故B错误；
C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故C正确；
D．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量大于钢的含碳量，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子，A错误；
B．亚铁离子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向溴化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－，B正确；
C．碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故得到的氯气在标准状况下小于5.6L，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．M的化学式为C16H16O3N4，故A错误；
B．M中酯基、肽键均能水解，故B错误；
C．X中含有溴原子，酯基，苯环能与氢气发生加成反应，酯基能水解，溴原子发生取代反应，苯环上的氢也能被取代，故C正确；
D．X与互为同分异构体，X中没有醛基，不能与银氨溶液反应，故D错误。
答案为C。
4．A
【详解】A．配制FeCl3溶液时加入HCl抑制水解，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误；
D．F－与Fe3+反生成更为稳的无色，滴入SCN-后，Fe3+无法与SCN-结合，与氧化性无关，D错误；
故答案为：A。
5．B
【分析】由图分析，甲为燃料电池，a为负极，b为正极；乙为电解池，c为阴极，d为阳极；已知溶液的pH过高时H2O2会分解，故需要控制溶液pH。
【详解】A．由图，b电极上氧气得到电子生成水，发生还原反应，则b为正极，A错误；
B．由分析，c与原电池的负极相连，为阴极，电极反应为O2+2e－+2H2O= H2O2 +2OH－，B正确；
C．若甲中燃料使甲烷，a电极反应后产生氢离子，电解质应该为酸性，则a电极的电极反应式为，C错误；
D．乙中d极为阳极，电极反应式为，故反应进行一段时间后，乙中d极附近溶液氢离子浓度逐渐增大，pH明显减小，D错误；
故选B。
6．D
【分析】b的最外层电子数是次外层电子数的3倍且为短周期元素，则b为8号元素O，a、e的PH=2，说明a、e最高价氧化物对应水化物溶液为一元强酸，短周期中的一元强酸分布为HNO3、HClO，0.01mol/L的d最高价氧化物对应水化物的酸性强于一元a、e，则d的最高价含氧酸为二元强酸H2SO4，c最高价氧化物对应水化物呈碱性，则d为一元强碱NaOH，综合分析，a、b、c、d分别为N、O、Na、S、Cl，以此分析；
【详解】A．N、O、Na、S、Cl中半径最大的为Na，A错误；
B．Na与O元素形成Na2O2，既具有离子键也具有共价键，B错误；
C．HNO3具有强氧化性，与金属铝反应生成氮氧化物，C错误；
D．a、b、d、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，其中HCl为强电解质，D正确；
故答案为：D。
7．C
【详解】NaHSO3溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程，、、；向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红，证明0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液呈酸性，，溶液中电离大于水解，故c(Na+) > c( ) >c() >c(H2SO3)，①正确；
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两溶液等体积混合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05 mol ·L-1，根据题意c() +c( ) +c(H2SO3)=c(OH-)，故c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1，②正确；
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒，溶液pH=7，即，则，故③错误。
故选C。
8．(1) 铁 3MnO2 + KClO3 + 6KOH3K2MnO4+ KCl +3H2O
(2)2：1
(3) 温度低时KMnO4会结晶析出而造成损失 冷却结晶 过滤(洗涤)
(4) b 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
(5)80%

【详解】（1）根据图示信息，利用 KClO3和KOH熔融物加热条件下，制取K2MnO4，因KOH可与二氧化硅发生反应，石英坩埚的主要成分为二氧化硅，故应选择使用铁坩埚作为反应容器；所KClO3和KOH熔融物中加入MnO2，制取K2MnO4的化学方程式为：。
答案为：铁；。
（2）结合题干信息，通入CO2调节到溶液呈弱碱性时K2MnO4发生歧化反应的化学方程式为：，K2MnO4发生歧化生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价有+6价分别变化为+7和+4价，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。
答案为：2:1。
（3）K2MnO4发生歧化生成KMnO4和MnO2，温度降低KMnO4溶解度降低，趁热过滤是为了减少KMnO4析出，提高产品的产率；将滤液进行的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到高锰酸钾固体。
答案为：温度低时KMnO4会结晶析出而造成损失；冷却结晶；过滤（洗涤）。
（4）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应装入酸式滴定管，故应装入图3的b中；达到滴定终点时Na2C2O4反应完全，终点现象为滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
答案为：b；滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
（5），n()=20. 00 mL10-30.50 mol ·L－1=0.01mol，则n()=410-3mol，m()=410-3mol158g/mol10=6.32g,则产品中高锰酸钾的质量分数为。
答案为：80%。
9．(1)MnO2 、FeO
(2)Zn+ [Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+
(3)分解温度过高时，氧化锌的颗粒变大，接触面减小，催化剂的活性降低
(4) 2Fe2+ +2H+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O ZnO或Zn(OH)2等 将铜离子转化为铜，便于过滤除去 8.0≤pH≤11

【分析】烟灰加入碳酸氢铵和过量氨水浸取，已知：“浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[ Zn( NH3)4]2+、[ Cu( NH3)4]2+配离子和 等，则锌、铜进入浸取液中，而MnO2、FeO不反应成为滤渣1，滤液1加入过量锌置换出铜得到滤渣2，滤液2含有锌元素，滤液2 蒸氨得到碱式碳酸锌，煅烧得到活性氧化锌；
【详解】（1）由分析可知，滤渣1的主要成分是MnO2、FeO；
（2）“除杂”中锌置换出[Cu(NH3)4]2+中铜同时生成[Zn(NH3)4]2+，所发生反应的离子方程式为Zn+ [Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+；
（3）分解温度过高时，氧化锌的颗粒变大，接触面减小，导致得到氧化锌催化剂的活性降低；
（4）①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，利于后续除去铁，故向滤液1中加入适量双氧水的作用是2Fe2+ +2H+ +H2O2=2Fe3+ +2H2O；调pH加入的固体既可以和过量的酸反应且不能引入新杂质，故可以是ZnO或Zn(OH)2等。
②锌能置换出溶液中的铜从而除去铜元素，故向滤液2中加入足量锌粉的目的是将铜离子转化为铜，便于过滤除去；已知：pH>11时，Zn( OH)2能溶于NaOH溶液，结合图表可知锌离子完全沉淀时pH=8.0，故滤液3中加入1.0mol·L－1NaOH溶液调节的pH范围为8.0≤pH≤11。
10．(1) (b－3a) kJ/mol 2：1 SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气
(2) 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O 能
(3) v正 小于

【详解】（1）I．S(g) +O2(g)= SO2(g)  ΔH1=－a kJ·mol －1
II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g)  ΔH2=－b kJ·mol －1
III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g)  ΔH3=－c kJ·mol －1
①根据盖斯定律II- I×3得2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g)  ΔH3=－c kJ·mol －1=(3a-b) kJ·mol －1，若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆－E正=(b-3a) kJ/mol。
②脱除H2S回收硫黄，H2S被氧化为S单质，S元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2，根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为2:1，若n(H2S)：n(O2)过小，氧气过量，会导致SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气。
（2）①根据图示，过程i中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O。
②根据图示，25 °C时过程ii中的反应为Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K= ，所以反应能进行完全。
（3）①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点H2S的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，v正大于v逆；根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点小于n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，H2S的平衡转化率为40%，则平衡体系中H2S的物质的量为1.2mol、氢气的物质的量为0.8mol、S2的物质的量为0.4mol，该反应的平衡常数Kp=MPa。
11．(1) F>N>C>B N 正四面体形
(2) 原子 X－射线衍射实验
(3) 3
(4) (，，) 1：6：2：26

【详解】（1）N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是；B、C、N、F处于同一周期，同一周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，四种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>N>C>B；配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中与Cu( I )形成配位键的原子是N；阴离子中心原子B形成4个共价键，无孤对电子，电子对数为4，故空间构型为正四面体形。
答案为：；F>N>C>B；正四面体形。
（2）晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，判断该晶体硼为原子晶体；无定形硼为非晶体，区分晶体硼和非晶体最可靠的科学方法为对固体进行X－射线衍射实验。
答案为：原子；X－射线衍射实验。
（3）结合图示，每个硼酸分子周边形成6个氢键，每个氢键被两个硼酸分子均摊，故6=3； [B(OH)4]－中心原子是B,形成3个共价键，且B是缺电子结构，氢氧根中O提供孤对电子与B形成配位键，则[B(OH)4]－中的配位键为。
答案为：3；。
（4）某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中

已知，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =___________。
根据题干信息可知，a点位于晶胞面心，由a点的坐标为(，0，)，可知晶胞棱长为1，c处于体对角线的1/4处，故c的坐标为(，，)；每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子，根据均摊法可算出Mg的个数为，镁原子与氨分子形成八面体，氨分子位于定点，则N的个数为，氨分子中的H的合数为；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子，则B的个数为8，四面体中H的个数为，则H的总个数为72+32=104，故该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =1：6：2：26。
答案为：(，，)；1：6：2：26。
12．(1) (酮)羰基、酯基 9
(2)       取代
(3)  ＋CH3CH2OH  ＋H2O
(4)  或  
(5)      

【分析】根据A的不饱和度及B的结构分析，A中含有苯环及碳氧双键，A的结构式为  ，A发生还原反应生成B，B中的羟基发生取代生成C，C发生取代反应生成D，根据F的结构式分析E的结构式中含有羧基，则E的结构式为  ，E发生取代生成F，F与乙醇发生酯化反应生成G  ，G中的Br发生取代反应生成H，以此分析解答。
【详解】（1）根据H结构式可知，其含有羰基、酯基；根据苯环平面结构，图中标注的C为最多共面C原子  ，共9个；
故答案为：(酮)羰基、酯基；9；
（2）根据分析，A、E分别为  、  ，B生成C为取代反应；
故答案为：  ；  ；取代；
（3）F到G发生酯化反应，方程式为  +CH3CH2OH  +H2O；
故答案为：（见解析）；
（4）F的同分异构体含有苯环，能发生银镜反应，则结构中含有醛基，能发生消去则含有卤素或羟基，含有4种不同化学环境的氢原子，具有高度对称结构，则F的同分异构体为  或  ；
故答案为：  或  ；
（5）根据反应分析，卤素在氢氧化钠水溶液下加热生成羟基，卤素与NaCN在催化剂下生成氰根，与水在酸性条件下生成羧基，则羧基与羟基生成酯基；
故答案为：      。