河南省豫东部分名校2023届高考仿真模拟（5月大联考）理科综合化学试题（含解析）

这是一份河南省豫东部分名校2023届高考仿真模拟（5月大联考）理科综合化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河南省豫东部分名校2023届高考仿真模拟（5月大联考）理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
B．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，U与U互为同素异形体
C．北京冬奥会场馆使用的CO2跨临界直冷制冰技术属于化学变化
D．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作燃料，(CH3)2N-NH2属于烃类
2．藿香正气软胶囊具有祛湿解表、调气和中和气的功能。可用于感冒、头痛、中暑、消化不良、腹泻、呕吐等疾病，其主要成分广藿香酮的结构简式如图所示。下列关于广藿香酮的叙述正确的是

A．该有机物的分子式为C12H18O4
B．该有机物分子中含有4种含氧官能团
C．1mol该有机物与足量的H2发生加成反应最多能消耗3molH2
D．该有机物在酸性的条件下水解可以生成两种有机产物
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为14NA
B．12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液，含0.1NA个O原子
C．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为1×10-3NA
D．将CO2通入装有一定量Na2O2的容器中，固体增重2.8g时，反应转移的电子数为0.1NA
4．下列实验操作正确且能达到实验且的的是

A．钠的燃烧反应 B．验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)
C．制备NaHCO3 D．制备溴苯并验证其反应类型
5．化合物R是一种重要的有机合成中间体，其结构简式如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成，其中Y和W的原子序数之和等于Z原子核外电子数的二倍，且X与W可以形成两种常见的液态化合物。下列说法错误的是

A．元素非金属性：W>Z>Y
B．化合物R中所有原子最外层均满足8e-稳定结构
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物
6．双极膜亦称双极性膜，是特种离子交换膜，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷(CHI3)又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，生成三碘甲烷的反应原理为C2H5OH+5IO-=CHI3++2I-+OH-+2H2O。下列说法正确的是

A．电极X连接直流电源的正极
B．电极Y上的主要反应为I--2e-+2OH-=IO-+H2O
C．电解一段时间后，硫酸溶液浓度升高
D．每制备0.25mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离90gH2O
7．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是

A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移

二、工业流程题
8．镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如图所示：

已知：①粉碎灼烧后产物的主要成分是Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3。
②萃取剂对Fe3+选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的Fe3+很难被反萃取。
③25°C时Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3。
④已知Li2CO3的溶解度如表所示：
温度/℃
0
20
80
S(Li2CO3)/g
1.54
1.33
0.85
回答下列问题：
(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是 。
(2)“碱浸”时涉及反应的离子方程式是 ；“酸浸”时加入H2O2的作用是 。
(3)“酸浸”时保持其他条件相同，测得不同温度下钴的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是 。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了Fe3+，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是 。

Fe3+
Al3+
Fe2+
Co2+
Ni2+
Mn2+
开始沉淀时pH
1.5
3.4
6.3
6.6
6.7
7.8
完全沉淀时pH
3.5
4.7
8.3
9.2
9.5
10.4
(5)若滤液2中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液3中c()= 。mol·L-1。
(6)流程中用“热水洗涤”的原因是 。

三、实验题
9．氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在-10℃~-5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。
(1)N2可用装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为 ，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰 (填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是 。
(3)实验中，先向D中通入 (填“N2”或“Cl2”)，此操作的目的是 。
(4)实验中必须保持温度在-10~-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体 (填化学式)。
(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是 (用离子方程式说明)。
(6)上述实验中，NaCN完全反应时收集到8.5gCNCl，产率为 %(结果保留整数)。

四、原理综合题
10．CS2为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。
(1)天然气法合成CS2相关反应如下：
反应I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)  ΔH1
反应Ⅱ．S8(g)=4S2(g)   ΔH2=+411.15kJ·mol-1
反应Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)  ΔH3=+201.73kJ·mol-1。
则ΔH1= ；反应I的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S8(g)、CH4发生反应I、Ⅱ，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是 。
②某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，以n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为 。
(3)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容器充入1molCH4、2molH2S，维持体系压强为p0kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。

①图中表示CH4的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的Kp= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，此时速率关系为v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

五、结构与性质
11．氟、氮、镓形成的单质及它们形成的化合物有重要的研究和应用价值。回答下列问题：
(1)下列状态的氟中，能量最高的是 (填字母)，其2p电子云轮廓图的形状为 。

(2)在NH4H2PO4中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF3、PF3，试比较键长：N一F P一F(填“>”“<”或“=”)。
(3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，其结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是 ，N原子的杂化类型为 。

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着x轴的投影图为 (填字母)。

②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=3.0×10-10m，c=3.86×10-10m，则其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。

六、有机推断题
12．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)有机物B中含有的官能团的名称为 ；测定D的相对分子质量大小的化学仪器是 。
(2)已知NaBH4是一种很强的还原剂，有机物C的分子式为C14H14O2，则有机物C的结构简式为 。
(3)写出F→G的化学方程式： 。
(4)反应①~⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
①分子中含有两个苯环；
②分子中有7种不同化学环境的氢；
③不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(6)请设计以和为原料制备的合成路线： (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

参考答案：
1．A
【详解】A．钛合金是合金，属于金属材料，故A正确；
B．U与U互为同位素，不互为同素异形体，故B错误；
C．CO2跨临界直冷制冰技术没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．(CH3)2N-NH2含有N元素，不属于烃，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C12H16O4，故A错误；
B．该有机物分子中含有酯基、羟基和羰基3种含氧官能团，故B错误；
C．该有机物分子中含有2个碳碳双键和1个羰基，1mol该有机物与足量的H2发生加成反应最多能消耗3molH2，故C正确；
D．该有机物含有酯基，在酸性的条件下水解可以生成这一种有机物，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．14NO中中子数为14-7+16-8=15，13CO中中子数为13-6+16-8=15，则1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15NA，故A错误；
B．12g质量分数为25%的甲醛(HCHO)水溶液含有12 g×25% =3g HCHO，物质的量为=0.1mol，含0.1NA个O原子，但溶液中的水分子中也含有O原子，故B错误；
C．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，溶液中OH-均为水电离，因此1L该NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为1×10-11NA，故C错误；
D．通过方程式2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1NA，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，吸收空气中的水分会生成NaOH，NaOH能和玻璃中的SiO2反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，故A错误；
B．稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转化，不能验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故B错误；
C．制备NaHCO3的原理是向饱和NaCl溶液中先后通入NH3和CO2，通CO2的导气管应该伸入液面以下，故C错误；
D．苯与液溴在铁的催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，用四氯化碳除去HBr中混有的Br2，用硝酸银溶液检验HBr，该装置可制备溴苯并验证其反应类型，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，由化合物R的结构式可以推知，X连接1个共价键，为H元素；Y连接4个共价键，为C元素；Z连接3个共价键，W连接2个共价键，Y和W的原子序数之和等于Z原子核外电子数的二倍，且H与W可以形成两种常见的液态化合物，则Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。
【详解】A．同周期元素，从左往右元素非金属性增大，则元素非金属性：O>N>C，故A正确；
B．化合物R中H原子最外层满足2e-稳定结构，故B错误；
C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确；
D．H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．电极X上H+放电生成H2，发生还原反应，该电极为阴极，应连接直流电源的负极，故A错误；
B．电极M为阳极，电极上I-被氧化成IO-，电极反应式为I--2e-+2OH-=IO-+H2O，故B正确；
C．电解过程中阴极区每消耗lmolH+，双极膜内就向阴极区转移lmolH+，所以硫酸浓度不变，故C错误；
D．每制备0.25mol三碘甲烷，需要消耗1.25mol IO-，导线上转移2.5mole-，分别有2.5molOH-和2.5molH+移出双极膜，所以理论上双极膜内解离45gH2O，故D错误；
故选B。
7．C
【分析】温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为，由，可得，a点、pH=4.27，b点、溶液的pH=4.75，存在，化简得，解得c=0.2，以此解答。
【详解】A．即，HA电离常数的数量级为，故A正确；
B．由分析可知，b点时，故，此时溶液显酸性，，故，故B正确；
C．由B项分析可知b点时，故，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液，由图可知溶液呈酸性，酸电离程度较小，所以离子浓度的大小关系为：，故C错误；
D．由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液$pH$越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确；
故选C。
8．(1)增大固体与相应反应物的接触面积，使反应更充分
(2) Al2O3+2OH-=2+H2O 把+3价钴还原为+2价
(3)温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，H2O2分解反应速率较快
(4)3.5≤pH<6.6
(5)0.04
(6)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解

【分析】废旧电池正极材料灼烧，得到Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、A12O3，加入氢氧化钠碱浸除去铝，固体加入过氧化氢、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取剂，萃取除去铁，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4调节镍、钴、锰离子物质的量之比后加入氨水得到钴锰镍氢氧化物沉淀，滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀，钴锰镍氢氧化物沉淀与碳酸锂沉淀烧结得到产品；
【详解】（1）粉碎的目的是增大固体与相应反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）根据流程可知粉碎灼烧后含有能和碱反应的A12O3，所以“碱浸”的目的是除去氧化物中的A12O3，对应的化学反应方程式是Al2O3+2OH-=2+H2O。
结合流程可知钴元素价态在氧化物中是+3价，而最后得到+2价，中间不涉及其他还原反应，故此过程中加入H2O2的作用是把+3价钴还原为+2价。
（3）60℃时浸出率达到最大，可能的原因要从高于60℃和低于60℃两个方面来解释，温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，H2O2分解反应速率较快，故60℃时浸出率达到最大。
（4）根据流程信息，需保证Fe3+沉淀完全，而Co2+、 Ni2+、Mn2+均未开始沉淀，故最佳的pH范围是3.5≤pH<6.6。
（5）设滤液2的体积为VL，Li+的沉降率达到90%时剩余的Li+的物质的量为n=，此时溶液中c(Li+)=0.2mol/L，由Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3可计算出此时滤液3中c()=0.04mol/L。
（6）流程中用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解。
9．(1) 分液漏斗 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑
(2) 升华 防止空气中的水进入装置F
(3) N2 排出装置内的空气
(4)(CN)2
(5)S2-+CNCl=C1-+SCN-[或Fe3++3S2-+3CNCl=3Cl-+Fe(SCN)3]
(6)85

【分析】A中NaNO2和氯化铵反应制取氮气，B中浓硫酸干燥氮气，C中干燥的氮气和氯气混合，D中发生Cl2+NaCN=NaCl+CNCl，CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，F用干冰和丙酮降温，F收集CNCl，G防止空气中的水进入装置，最后进行尾气处理。
【详解】（1）盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为分液漏斗，装置A中NH4Cl和NaNO2在加热的条件下反应生成N2、H2O和NaCl，由 得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。
（2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰升华，吸收热量；CNCl可溶于水并与水反应，浓硫酸具有吸水性，装置G的作用是：防止空气中的水进入装置F。
（3）实验中，先向D中通入 N2，赶走装置中的空气。
（4）D中温度高于-5℃时，CNCl与NaCN反应只生成NaCl和气体X（纯净物，其结构中不含环状结构），X为(CN)2。
（5）向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，说明Na2S和CNCl生成了SCN-，根据原子守恒可知产物中还有Cl-，该反应的离子方程式为：S2-+CNCl=C1-+SCN-[或Fe3++3S2-+3CNCl=3Cl-+Fe(SCN)3]。
（6）根据NaCN～CNCl，理论生成CNCl为=10.04g，收集到8.5gCNCl，产率为≈85%。
10．(1) −104.71 kJ∙mol−1 <
(2) 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600°C时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢 30%
(3) d ＜


【详解】（1）反应I．CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)  ΔH1
反应Ⅱ．S8(g)=4S2(g)   ΔH2=+411.15kJ·mol-1
反应Ⅲ．2CH4(g)+S8(g)=2CS2(g)+4H2S(g)  ΔH3=+201.73kJ·mol-1。
根据题干信息，ΔH1=(ΔH3-ΔH2)/2= -104.71kJ/mol；反应I为放热反应，故Ea(正) 答案为：-104.71kJ/mol；<。
（2）由图可知，600℃时，S2体积分数明显偏小，且反应速率较慢，故通常采用600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的；在密闭容器中，n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，设CH4的起始物质的量为a，转化的物质的量为x，即
CS2体积分数为10%，即，解得x=0.3a，则CH4转化率为。
答案为：600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600°C时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；30%。
（3）①由a、b、c、d变化趋势及相同时间内四者的变化量，可知，a、b曲线为生成物，分别为H2、CS2 ，c、d曲线分别为H2S 、CH4，故图中表示CH4的曲线是d；
②，780°C时，a、d相交，此时H2、CH4的物质的量分数相等，即1-x=4x,解的x=0.2mol，则平衡时，CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分别为0.8mol、1.6mol、0.2mol、0.8mol，P分压(CH4)=P总n%=P0，以此类推，P分压(H2S)= P分压(CS2)= P分压(H2)= ，故KP=；
③
m点时，b、d相交，此时CS2、CH4的物质的量分数相等，即1-x=x,解的x=0.5mol，则平衡时，CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，P分压(CH4)= ，P分压(H2S)=， P分压(CS2)= ， P分压(H2)= ，故KP=；维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，则CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分别为1.5mol、2mol、1.5mol、3mol，则总物质的量为8mol，P分压(CH4)= P分压(H2S)= P分压(CS2)= P分压(H2)= ，QP=>KP，反应向逆反应方向进行，故此时速率关系为v(正) 答案为：d；；<。
11．(1) C 哑铃形
(2) N>O <
(3) 6 sp2、sp3
(4) C

【详解】（1）A、B和D中F原子的电子没有发生跃迁，能量较低，C中F原子的2s轨道上的电子跃迁到2p轨道，能量最高，故选C；其2p电子云轮廓图的形状为哑铃形。
（2）N、O元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N>O；由于P原子的半径大于N原子，则键长：N一F （3）由图可知，钌-多吡啶配合物中N原子提供孤电子对形成配位键，钌(Ⅱ)的配位数是6，该配合物中存在碳氮双键和，N原子的杂化类型为sp2、sp3。
（4）①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，所以沿着a轴的投影图为C；
②由图可知，晶胞中顶点和体心是O，个数为：8×+1=2，上下面心是Li，个数是2×=1，棱上是Ga，个数是4×=1，晶胞的化学式LiGaO2，晶胞的质量为，晶胞体积为（3.0×10-8cm×3.0×10-8cm×3.86×10-8cm），则其密度为ρ= g•cm-3。
12．(1) 醚键、醛基 质谱仪
(2)
(3)
(4)①③⑤
(5)或
(6)

【分析】对比A、B的分子式知，A中酚羟基除H以外的部分取代了氯的位置生成B，B发生还原反应生成C，结合C的分子式C14H14O2及C发生取代反应得到的D，可以推知B中的醛基发生还原反应生成羟基，则C的结构简式为，C和SOCl2发生取代反应生成D，D发生反应生成E，E和H2发生加成反应生成F，F和发生取代反应生成G，以此解答。
【详解】（1）由结构简式可知，有机物B中含有的官能团的名称为醚键、醛基；测定D的相对分子质量大小的化学仪器是质谱仪。
（2）已知NaBH4是一种很强的还原剂，说明B发生还原反应生成C，结合C的分子式C14H14O2及C发生取代反应得到的D，可以推知B中的醛基发生还原反应生成羟基，则C的结构简式为。
（3）F和发生取代反应生成G，化学方程式为：。
（4）对比A、B的分子式知，①为A中酚羟基除H以外的部分取代了氯的位置，属于取代反应，②为醛基反应成羟基，去氧加氢，在有机中称为还原反应，③为氯原子取代羟基的取代反应，④为碳碳双键被加成，这属于还原反应，同时还少掉了含氧的苯环一部分，这应为取代反应，⑤为除氯以外的含氧环部分取代了F中羟基上的H，属于取代反应，故属于取代反应的有①③⑤。
（5）的同分异构体不能与FeCl3发生显色，则无酚羟基存在，但是水解产生中含有酚羟基，故应为酚酯，再结合分子中有7种不同化学环境的氢，可知其结构简式为或。
（6）先和发生取代反应生成，再发生氧化反应得到，和乙醇发生酯化反应即可得到目标产物，合成路线为：。