江西省九江市2023届高三下学期第三次高考模拟统一考试理科综合化学试题（含解析）

这是一份江西省九江市2023届高三下学期第三次高考模拟统一考试理科综合化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省九江市2023届高三下学期第三次高考模拟统一考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学在科学、技术、社会和环境等方面发挥着巨大作用。下列有关说法正确的是
A．塑料中植入微量蛋白酶K，有助于塑料降解，活性银离子、乙醇均能使该蛋白酶变性
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．氢燃料电池属于二次电池，优点是能源利用率高、清洁无污染
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
2．点击化学是一种快速合成大量化合物的新方法，给传统有机合成化学带来重大革新。下图是科学家研究点击化学的一种代表反应：

下列说法正确的是
A．化合物a苯环上的二取氯代物有6种
B．上述反应属于取代反应
C．化合物b分子中共线的原子最多有4个
D．化合物c分子式为C15H12N3
3．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，观察实验现象
探究乙醇的结构
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化
探究SO2是否具有漂白性
C
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液点在试纸上，观察颜色并测pH
探究HClO是否为弱酸
D
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化
探究c(H+ )对、相互转化的影响
A．A B．B C．C D．D
4．湿法制备高铁酸钾的过程：①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH溶液中得到KClO溶液；②将KOH固体溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O，搅拌得到K2FeO4溶液，继续加KOH固体至溶液饱和；③减压过滤，滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质：低温、碱性环境稳定；具有强氧化性，能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列说法正确的是
A．②中两次使用KOH固体的作用相同
B．③中一系列操作含洗涤，洗涤时可用75%乙醇溶液
C．K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性
D．制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应
5．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e－分子。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒只有2种
B．简单离子半径：Q> M>Z>Y
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种
6．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，研究出一种储能电池，原理如图。下列说法正确的是
  
A．充电时，多孔活性炭电极接电源负极
B．充电时阳极反应： Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3+2Na+
C．1molCl2参与反应，理论上NaCl溶液增重117g
D．放电时NaCl溶液的pH减小
7．人体血液存在H2CO3/， /等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx [x表示或 ]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2 (pKa=－lgKa)。则下列说法错误的是

A．曲线I表示lg与pH的变化关系
B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当pH增大时，逐渐减小
D．当c(H2CO3) =c() 时，c()
二、工业流程题
8．二氧化铈(CeO2) 常用于玻璃添加剂，还可用在化妆品中起到抗紫外线作用。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)步骤①过滤过程中使用的玻璃仪器主要有___________，滤渣A 的主要成分为___________。
(2)第②步反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)第④步反应的化学方程式为_________，该步骤中洗涤滤渣的方法是________。
(4)工业上以CeCl3·7H2O为原料制备无水CeCl3，流程如下：

制备过程中，如直接加热CeCl3·7H2O会发生反应生成CeOC1，该反应的化学方程式为________，加NH4Cl能够减少CeOCl的生成，其原因为___________(用化学方程式表示)。

三、填空题
9．Na2S又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na2SO4·10H2O)与过量的煤粉混合于800 ~ 1100°C高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：___________。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na2S的还原性，该小组按如图装置进行实验。

接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该小组查阅资料后猜测，S2－被氧化为。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，___________，则该猜测成立。写出正极的电极反应式___________。
实验(三)测定Na2S∙xH2O产品纯度。
称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25. 00mL溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
(4)滴定终点的现象是________。选择_________(填“酸”或“碱”)式滴定管量取I2溶液。
(5)滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。该产品含Na2S∙xH2O的质量分数为___________(用含x、 c1、c2、V1、V2、w的代数式表示)。假设其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

四、原理综合题
10．硫化氢为易燃危化品，与空'气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g) S2(g) +2H2(g)    ΔH1= + 180kJ·mol－1 Kp1=a
②CS2(g)+2H2(g) CH4(g) +S2(g)   ΔH2=－81kJ·mol－1 Kp2= b
则反应③CH4(g) +2H2S(g) CS2(g) +4H2(g) 的 ΔH3=___________kJ·mol－1，Kp3=________(不写单位)。
(2)在不同温度、反应压强为100kPn，进料H2S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20% (其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S 分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为___________，同温同压下H2S的摩尔分数越大，H2S 分解平衡转化率越小的原因是______________________。

(3)反应①和③的 ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG =－RTlnK (R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000°C时，反应的自发趋势①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反应条件下，将一定量的H2S和CH4混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS2)：n(H2)约为1：4， n(S2)微乎其微，其原因是___________。

(4)在1000°C、100kPa反应条件下，将H2S、CH4、N2摩尔分数比为3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2 分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp=___________(不写单位)。

五、结构与性质
11．钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。

(1)Sb在元素周期表中的位置是___________。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，的空间结构为________。
(4)SbH3的键角比NH3的键角小，原因是___________。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________，与V原子距离最近且等距的V原子________个。
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (≈1.73， 保留两位小数)。

六、有机推断题
12．奧司他韦是目前治疗流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一、其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(1)有机物莽草酸的含氧官能团名称为___________； 反应①的试剂及条件是___________，反应③的反应类型是___________。
(2)请写出反应②的化学方程式___________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物C中有___________个手性碳。
(4)化合物Y是有机物A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有5组峰，分子中含有六元碳环和甲基，lmolY 与足量NaHCO3溶液反应产生2molCO2，与足量的Na反应产生1molH2.写出Y的结构简式___________。
(5)参考上述合成线路，设计由对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．塑料中植入微量蛋白酶K，有助于塑料降解，重金属离子银离子、乙醇均能使该蛋白酶变性，故A正确；
B．氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．氢燃料电池属于一次电池，故C错误；
D．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖才是水解反应，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．化合物a苯环上的二取氯代物有、、、、、共6种，故A正确；
B．在该反应中，化合物b中的碳碳三键断开一个键，与氮原子加成形成五元环结构，故为加成反应，故B错误；
C．化合物b分子中，如图所示，共线的原子有6个，故C错误；
D．化合物c分子式为C15H13N3，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，钠能够和乙醇、水反应生成气体，和煤油不反应，说明乙醇中含有羟基，该实验可以探究乙醇的结构，故A不符合题意；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故B不符合题意；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故C符合题意；
D．向K2CrO4溶液中存在平衡2+2H+Cr2O+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，Cr2O浓度增大，溶液绿色变浅，黄色变深，该实验可以探究c(H+ )对、相互转化的影响，故D不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A．KClO在碱性条件下反应，则在②中先加 KOH 固体的作用是：与反应液中过量的氯气继续反应，营造碱性环境；生成K2FeO4溶液后继续加KOH固体的作用是：增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；两次使用KOH固体的作用不相同，故A错误；
B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗涤，洗涤时不能用75%乙醇溶液，故B错误；
C．K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，K2FeO4消毒净水过程利用它的氧化性和能形成胶体的性质，故C错误；
D．制备过程中涉及的主要离子反应为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO＋3Cl－+5H2O，都是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Q可形成原子个数比为2:1的18e-分子，该物质为H2S，则X为H元素，Q为S元素；M与X同主族，则M为Na元素(不可能为Li元素)；Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，则Y和Z同周期且为相邻元素。设Y最外层电子数为x，五种元素最外层电子数之和为19，则1+x+x+1+1+6=19，解得x=5，则Y为N元素，Z为O元素；据此分析解答。
【详解】A．H和O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，不止2种，A错误；
B．电子层数多的离子半径大，则S2-半径最大，Na+、O2-和N3-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径反而小，则简单离子半径：S2->N3->O2->Na+，B错误；
C．NH3H2O水溶液显碱性，C错误；
D．含Z、M、Q三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3等，超过3种，D正确；
故选D。
6．C
【分析】由图可知，放电时，总反应为：，则通入Cl2的多孔活性炭电极为正极，钛电极为负极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，多孔活性炭电极为正极，则充电时，多孔活性炭电极接电源正极，故A错误；
B．由分析可知，多孔活性炭电极为正极，充电时孔活性炭电极为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，电极方程式为：2Cl--2e-= Cl2，故B错误；
C．放电时，正极电极方程式为：Cl2+2e-=2Cl-，放电时阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔活性炭电极向NaCl溶液中迁移，1molCl2参与反应时，有2mol Cl-进入NaCl溶液，由电荷守恒可知，同时有2molNa+进入NaCl溶液，理论上NaCl溶液增重2mol×58.5g/mol=117g，故C正确；
D．放电时，总反应为：，NaCl溶液的pH不变，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】由电离平衡 H2CO3HCO+H+、H2POHPO+H+可知，随 pH 增大，溶液中 c(OH-) 增大，使电离平衡向右移动， 减小，增大， 所以曲线 I 表示lg与 pH 的变化关系，曲线 II 表示 lg与 pH 的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．曲线 I 表示 lg与 pH 的变化关系， a→b 的过程中，c(HCO) 逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故 B正确；
C．根据 Kal= ； Ka2= ，可得 = c() ，当 pH 增大时，的电离被促进，浓度逐渐增大，所以 逐渐增大，故 C错误；
D．由题给信息可知， 则当 c(H2CO3) =c()时， lg=0，由图可知，此时 lg<0，说明c() 故选C。
8．(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 SiO2、CeO2
(2)2：1
(3) 4Ce(OH)3 + O2 +2H2O= 4Ce(OH)4 继续向过滤器中加水浸没沉淀，待水自然流干，重复2~3次
(4) CeCl3·7H2OCeOCl +2HCl↑+6H2O CeOCl +2NH4ClCeCl3 +2NH3↑+ H2O或NH4ClNH3↑+HCl↑，CeOCl +2HCl(g)= CeCl3+H2O

【分析】废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，加入稀盐酸后，Fe2O3转化为Fe3+和其他少量可溶于稀酸的物质留在滤液A中，滤渣A为SiO2和CeO2，加入稀硫酸和过氧化氢后转化为Ce3+，进入滤液B中，滤渣B为不溶解的SiO2和CeO2，向滤液B中加入碱后得到Ce(OH)3，通入氧气氧化后得到Ce(OH)4，在一定条件下生成CeO2。
【详解】（1）过滤过程中需要使用铁架台、漏斗，滤纸，烧杯和玻璃棒，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。滤渣A为不溶于酸的SiO2和CeO2。
（2），氧化剂为CeO2，还原剂为，二者的物质的量之比为2：1；
（3）反应为4Ce(OH)3和氧气，生成物为Ce(OH)4，根据电子守恒和原子守恒可得到化学方程式为4Ce(OH)3 + O2 +2H2O= 4Ce(OH)4；洗涤沉淀的方法为：继续向过滤器中加水浸没沉淀，待水自然流干，重复2~3次；
（4）CeCl3·7H2O 受热融化生成水分子，水解成CeOCl和HCl，化合价没有发生变化，所以该过程根据原子守恒可得到方程式为：CeCl3·7H2OCeOCl +2HCl↑+6H2O ；
加入NH4Cl 后，NH4ClNH3↑+HCl↑，在HCl的气流中，抑制了CeCl3的水解，故答案为CeOCl +2NH4ClCeCl3 +2NH3↑+ H2O或NH4ClNH3↑+HCl↑，CeOCl +2HCl(g)= CeCl3+H2O。
9．(1)Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O
(2)过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答对一点即可)
(3) 先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O
(4) 当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 酸
(5) 偏高

【详解】（1）“高温还原”过程中Na2SO4·10H2O和C反应生成Na2S、CO和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O。
（2）抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥。
（3）检验的方法是：取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该猜测成立。石墨电极上S2-失电子产生SO，为原电池负极，则Pt电极为正极，正极上MnO得电子产生Mn2+，故正极的电极反应式为： +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O。
（4）过量I2溶液遇淀粉变蓝，利用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，蓝色褪去，则滴定终点的现象是：当最后一滴(半滴) Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。I2溶液具有氧化性，应选择酸式滴定管量取I2溶液。
（5）根据滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI可知，与Na2S反应的I2的物质的量为(c1V1-c2V2) ×10-3mol，该产品含Na2S·xH2O的质量分数为=；其他操作都正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，则标准液体积偏小，与Na2S反应的I2的量偏多，测定结果偏高。
10．(1) ΔH3= +261kJ/mol Kp3=
(2) T1>T2>T3 恒温恒压下，H2S的摩尔分数增大，H2S的分压增大，平衡逆向移动，H2S 的转化率降低
(3) < 由图像可知，在1000°C时，反应①ΔG>0，反应趋势小，反应③ΔG <0，反应趋势大，占主导
(4)Kp=1.28×104

【详解】（1）由盖斯定律可知，反应③=反应①-反应②，则△H3= +180kJ·mol-1-( -81 kJ·mol-1) = +261 kJ/mol；Kp3=。
（2）反应①是吸热反应，温度越大，平衡正向移动，H2S 分解平衡转化率增大，则T1、T2和T3由大到小的顺序为T1>T2>T3；同温同压下H2S的摩尔分数越大，H2S 分解平衡转化率越小的原因是：恒温恒压下，H2S的摩尔分数增大，H2S的分压增大，平衡逆向移动，H2S 的转化率降低。
（3）在1 000 K时，反应①的△G>0，不易自发进行，反应③的△G<0，容易自发进行，故
反应的自发趋势：①<③；在1000°C、100kPa反应条件下，将一定量的H2S和CH4混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS2)：n(H2)约为1：4， n(S2)微乎其微，其原因是：在1000°C时，反应①ΔG>0，反应趋势小，反应③ΔG <0，反应趋势大，占主导。
（4）设起始时n(H2S) =n(CH4)=3mol、n(Ar)=2mol，CH4的变化量为xmol，则有：

平衡时H2S和CS2的分压相同，则3-2x=x，解得x=1mol。平衡时气体的总物质的量为(2+1+1+4)mol+2mol=10 mol，气体的总压为100 kPa，故各气体的分压如下：p(CH4) =20kPa，p(H2S) =10kPa，p(CS2)=10kPa，p(H2)=40kPa，则反应③的Kp1.28×104。
11．(1)第五周期第VA族
(2)3：2
(3) +5价 正四面体形
(4)N元素电负性大，成键电子对离中心原子更近，且N原子半径小，成键电子对间的距离近，从而使成键电子对之间的斥力更大，故NH3中的键角也更大
(5) CsV3Sb5 4
(6)3.18

【详解】（1）Sb为51号元素，其在元素周期表中的位置是第五周期第VA族。
（2）V为23号元素，基态V原子的价电子排布式为3d34s2，3d轨道有3个未成对电子，4s轨道上有2个成对电子，其数目之比为3:2。
（3）钒是23号元素，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2，其价电子排布图为；钒原子失去5个价电子后，3d能级为全空状态，最稳定，故最稳定的化合价是+5价；中心原子的价层电子对数为，采取sp3杂化，其孤电子对数为0，根据价层电子对互斥理论，可知的空间结构为正四面体形。
（4）SbH3、NH3的空间结构均为三角锥形，有一个孤电子对，键角大小主要取决于成键电子对之间的斥力，成键电子对之间的斥力越大，键角越大；由于N元素电负性大，成键电子对离中心原子更近，且N原子半径小，成键电子对间的距离近，从而使成键电子对之间的斥力更大，故NH3中的键角也更大。
（5）根据题图可知，右图为晶胞结构示意图，Cs原子位于晶胞顶点，1个晶胞中含有个Cs原子；V原子位于晶胞侧面面心和体心，1个晶胞中含有个V原子；Sb原子位于晶胞棱心和体内，1个晶胞中含有个Sb原子，故M的化学式为CsV3Sb5。由位于体心的V原子分析可知，与其距离最近且等距的V原子共有4个。
（6）如图所示，A、B原子之间的距离可视作V原子围成的最小正三角形中心到顶点距离的2倍，正三角形中心到顶点的距离为正三角形边长，因此，A、B间的距离为ÅÅ。

12．(1) 羧基、羟基 乙醇、浓硫酸、加热 取代反应
(2)＋＋H2O
(3)3
(4)
(5)

【分析】对比莽草酸和A的结构简式可知，莽草酸与CH3CH2OH发生酯化反应生成A，A与丙酮在酸性条件下反应生成B，B与HOSO2CH3发生取代反应生成C，C在稀酸作用下生成D，再经过一系列反应得到奥司他韦，据此分析解题。
【详解】（1）有机物莽草酸的含氧官能团名称为羧基、羟基；莽草酸与CH3CH2OH发生酯化反应生成A，该反应的试剂及条件是乙醇、浓硫酸、加热；对比结构简式可知，反应③中B和二甲亚砜发生取代反应生成C。
（2）反应②中A和丙酮在酸性条件下反应生成B，化学方程式为：＋＋H2O。
（3）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，有机物C中有3个手性碳原子，位置为。
（4）化合物Y是有机物A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有5组峰，说明其中含有5种环境的碳原子，分子中含有六元碳环和甲基，lmolY 与足量NaHCO3溶液反应产生2molCO2，说明其中含有2个羧基，与足量的Na反应产生1molH2，说明其中不含羟基，Y的结构简式为：。
（5）对比对甲基苯甲醛与对醛基苯甲酸’ 可知，-CH3转化为-COOH，该反应可通过与酸性高锰酸钾反应得到；-CHO易被氧化，所以需要保护，将对甲基苯甲醛与乙二醇发生A→B的反应即可实现；最后将氧化后的产物进行酸化即发生C→D的反应即可复原-CHO，则合成路线为：。