江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（含解析）

这是一份江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
江西省上饶市六校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国建亚洲最大太阳能发电站、神舟十三号顺利往返及三次“天宫授课”、上海官宣实现14纳米先进工艺量产及5G芯片等突破，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．太阳能电池板材料是二氧化硅
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子转移
D．制造5G芯片的氮化镓不属于合金材料
2．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．乙醇与KMnO4酸性溶液反应：5CH3CH2OH+4+ 12H+→5CH3COO－+5H++4Mn2++11H2O
B．0.1mol ·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+
C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3 溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
D．H2l8O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑
3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M是原子半径最小的元素，W、X、Y、Z是第二周期原子序数依次增大的五种元素，下列说法正确的是

A．原子半径： MY
D．原子序数为82号的元素与X在同一主族
4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性： Cl2>Br2>I2
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸

黄色变为橙红色
+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
A．A B．B C．C D．D
5．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．该物质含有4种官能团
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2
C．该物质的分子式为C16H12O5
D．1mol该物质与足量钠发生反应，可产生2molH2
6．Li－O2电池比能最高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年科学来家研究了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li+ +e－= Li)和阳极反应Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电，下列叙述错误的是

A．放电时，电池的总反应2Li+O2=Li2O2
B．充电时，Li+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移
C．放电时，每转移2mol电子，消耗标况下的O2体积为22.4L
D．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
7．25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)

二、实验题
8．银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为 ，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是 。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为 。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为 。(保留三位有效数字)

三、工业流程题
9．硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+等)为原料，经下图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。

(1)①“硫化除铜”过程中除Cu2+发生的反应外，另一离子反应方程式为 。
②“硫化除铜”后滤液1中主要金属阳离子为Ca2+、Mg2+、Zn2+、 。
(2)“氧化除杂” 时加入Cl2和Ni (OH)2的主要作用分别是 、 。
(3)“氟化除杂”后滤渣2的主要成分是 (写化学式)。
(4)“滤液3”中加入有机萃取剂后，Zn2+ 与有机萃取剂形成易溶于萃取剂的络合物。该过程选用的萃取剂一般为P204[ (二(2－乙基)己基)磷酸酯]，其萃取原理为： 2 +Zn2++2H+，反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。取“萃取除锌”过程中的有机相，加入反萃取剂可回收ZnSO4，具体过程如图，其中反萃取剂可以选择下列哪种物质 (填选项)。

A．NaOH溶液     B． H2SO4溶液      C．ZnSO4溶液
(5)“萃取除锌”后的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，称取1.000g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O )样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用0.01mol·L－1的EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定至终点，重复操作2－3次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.50mL。
已知：反应为Ni2++H2Y2－=NiY2－ +2H+；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是 。
②计算样品纯度为 。(保留三位有 效数字，不考虑杂质反应)

四、原理综合题
10．氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：①N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1
②CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
若某反应③的平衡常数表达式为K=，请写出反应③的热化学方程式： 。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(即NO的转化率)如图所示，N点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是 ，M点脱氮率比N点低的原因是 。

(3)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g) ΔH