江西省宜春市九校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（含解析）

这是一份江西省宜春市九校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省宜春市九校2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、材料、技术等密切相关，在我国古代典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的是
A．高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成
B．万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用
C．奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳，煌煌山龙，以治天下。贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素
D．“温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸
2．我国科学家屠呦呦受东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发，从植物黄花蒿中成功提取青蒿素，此后又对青蒿素的结构进行改良，合成出药效更佳的双氢青蒿素，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。下图是青蒿素和双氢青蒿素的结构，有关叙述错误的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．用NaBH4和青蒿素作用，对青蒿素局部结构进行修饰改良得到双氢青蒿素的过程，青蒿素发生的是还原反应
C．《肘后备急方》中用青蒿治疗疟疾不采用传统的“水煎法”，而用“以水渍、绞取汁”的方法，可能是因为青蒿素结构中存在受热不稳定的过氧基
D．青蒿素易溶于水，双氢青蒿素不能被酸性KMnO4氧化
3．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NA
B．34g呋喃()中含有的极性键数目为3NA
C．100mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为0.05NA
D．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水



B
浓硫酸


溶液
C
稀硝酸


溶液
D
浓盐酸


溶液
A．A B．B C．C D．D
5．离子液体常用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物、化学等多领域都有广泛的应用。大多数的离子液体含有体积很大的阴、阳离子。某离子液体的结构如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．YQ2是一种直线形分子
B．氢化物的沸点：E>W>Y
C．化合物Z2X4的水溶液显碱性
D．简单离子的半径：Q>Z>W>E
6．电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸(  ) 的装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极电势低于b极电势
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8 g
D．生成 的 总反应为：
7．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06
ii.Ksp[Zn(OH)2] 下列说法错误的是
A．曲线X表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86

二、实验题
8．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中玻璃管d的作用是___________。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。
A．浓硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．饱和溶液
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。
(5)实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。

三、工业流程题
9．电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：

已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+；
②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14.
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，其目的是___________。
(2)操作1、操作2、操作3中均用到的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“混合沉锂”的离子方程式为___________。
(4)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式___________。
(5)一种锂离子充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2、C6与LixC6之间的转化，已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，则充电时阳极的电极反应式为______。


四、原理综合题
10．生活和工业中SO2、CO、NOx等污染物的来源很多，它们的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害。据报道，从2023年7月1日开始，我国将全面实行燃油车“国六B标准”排放，届时汽车尾气中的各类污染物的排放量均进一步减少。工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
I．
(1)25℃时，若用氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液时，该吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)
Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(2)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2=-221kJ/mol
则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=___________。该反应在常温下可自发进行的原因是___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是____________。
②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

五、结构与性质
11．丰城是中国长寿之乡，位于丰城董家镇的中国生态硒谷盛产富硒大米、茶油等农产品。硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有___________。
A．I中仅有σ键
B．I中的Se-Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E．I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中不具有孤对电子的原子是___________。
(4)Ca是人体中含量最高的金属元素。Se所在周期所有主族元素中第-电离能介于Ca和Se之间的元素是___________。
(5)已知Se和S对应的含氧酸的结构相似。分析H2SeO4的酸性强于H2SeO3的原因是______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为___________。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为___________nm(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。

六、有机推断题
12．中国药都——樟树享有“药不到樟树不齐，药不过樟树不灵”的美誉。樟树吴茱萸是一种苦味健胃剂和镇痛剂，获国家地理标志产品保护。下面是吴茱萸碱衍生物的合成方法：

已知：-NH2易被氧化。
(1)A的化学名称为___________；由A生成B的另一种产物是___________。
(2)物质C中含氧官能团的名称为___________；E→F的反应类型为___________。
(3)由A制备E，不直接制备，而先生成B，再经历C、D、E的原因可能是___________。
(4)写出F→G的化学方程式(CH3COCl只作溶剂)___________。
(5)E的同分异构体中，属于芳香族化合物且符合下列条件的有___________种。
i)含有一NO2
ii)苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱图中只有3组峰，且面积之比为1：1：1的结构为___________。

参考答案：
1．D
【详解】A．陶瓷主要成分是硅酸盐，由无机非金属材料制成，A正确；
B．生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用，和C及S反应，硝酸钾被还原为氮气，B正确；
C．枲、麻、苘、葛均为草木，主要成分都属于纤维素，C正确；
D．偏硅酸通常简称为硅酸，是一种难溶性的弱酸，D错误。
故选D。
2．D
【详解】A．根据青蒿素的结构简式可知，其分子式为C15H22O5，A正确；
B．青蒿素中C=O加氢还原生成双氢青蒿素，发生的是还原反应，B正确；
C．青蒿素中存在过氧基，如采用水煎法过氧基可能因高温而失效，因此采用以水渍、绞取汁的方法，C正确；
D．青蒿素中存在酯基、烃基等非亲水基，同时没有羟基等亲水基，因此青蒿素难溶于水，双氢青蒿素含有过氧键，能被酸性高锰酸钾氧化，D错误；
故答案选D。
3．A
【详解】A．未指明状态，无法计算气体的物质的量，即无法得出C-H键数，A错误；
B．呋喃分子式为C4H4O，所以34g呋喃物质的量为0.5mol，又中含有6个极性键，即0.5mol呋喃含有3mol 极性键，数目为3NA，B正确；
C．反应中高锰酸钾中+7价锰降到+2价锰离子，即得5e-，又100mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中高锰酸钾物质的量为0.01 mol，即得0.05 mol电子，数目为0.05NA，C正确；
D．S2和S8的最简式均为S，即物质的量为0.2 mol，含有电子物质的量为，数目为3.2NA，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故A错误；
B．浓硫酸和Cu反应生成需要加热才能进行，故B错误；
C．稀硝酸和Cu反应生成NO，不能得到，故C错误；
D．浓盐酸和反应生成，的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，可以用溶液吸收，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，结合题干离子液体的结构中X、E均只形成1个共价键，Y周围形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，Q形成6个共价键，故可推知X为H，Y为C，Z为N，W为O，E为F，Q为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为C，Q为S，YQ2即CS2，其中心S原子周围的价层电子对数为：2+=2，故CS2是一种直线形分子，A正确；
B．由分析可知，Y为C，W为O，E为F，由于碳的氢化物有很多，且沸点相差很大，故无法比较碳的氢化物与其他两种氢化物的沸点，B错误；
C．由分析可知，Z为N，X为H，化合物Z2X4即N2H4的水溶液显碱性，其原理为：N2H4+H2ON2H4·H2O+OH-，C正确；
D．由分析可知，Q为S，Z为N，W为O，E为F，其中S2-比其他离子多一个电子层，其他三种离子具有相同的核外电子排布，且核电荷数为F＞O＞N，故简单离子的半径大小为：S2-＞N3-＞O2-＞F-，D正确；
故答案为B。
6．C
【详解】A．根据装置示意图可知，碘单质在N极得电子生成碘离子，故N极为阴极，b极为负极，则a极电势高于b极电势，A错误；
B．对硝基苯甲酸转化成对氨基苯甲酸需要氢离子，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸需要1.2molI-和1.2molH+,根据电极反应式I2+2e-=2I-可知电路中要转移1.2mol电子，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极要产生0.3molO2，迁移向N极1.2molH+，阳极室电解质液质量减少10.8g， C正确；
D．生成对氨基苯甲酸的总反应为：+6I-+6H+=+3I2+2H2O，D错误；
答案选C。
7．C
【分析】由于，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为；
【详解】A．曲线X代表，故A正确；
B．根据题目中N点pH=8.95，，，可计算出，同理，可求出，故B正确；
C．N点时与氨水刚好反应生成，锌元素的主要存在形式应为，故C错误；
D．与之和即得，则，故D正确；
故选C。
8．(1) 温度计 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体
(2)平衡气压
(3)B
(4)有利于、充分混合
(5)57.5

【分析】由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。
【详解】（1）乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。
（2）装置B中将长玻璃管插入液面下并使其与大气连通，不但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。
（3）浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。
（4）由于乙烯和氯气的密度不同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。
（5）由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。
9．(1) FeR3和HR Li2CO3、MgCO3 消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率
(2)烧杯
(3)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓
(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
(5)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【分析】锂云母浸出液中含有锂离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加入HR萃取分液可除去铁离子，加入碳酸钠过滤得到含有碳酸锂和碳酸镁的滤渣1，通过苛化反应生成氢氧化锂、氢氧化镁、碳酸钙，过滤后的滤液中主要为氢氧化锂、氢氧化钙和气氧化镁，加入适量草酸，生成草酸钙和草酸镁沉淀，过滤后滤液中主要为氢氧化锂，经过碳化反应、混合沉锂，则可得到电池级碳酸锂。
【详解】（1）加入HR后，发生反应Fe3++3HR⇌FeR3+3H+生成FeR3，故有机层主要成分是FeR3和HR； 铁离子通过萃取除去后，此时溶液中含有锂离子、镁离子和硫酸根离子，加入碳酸钠后，锂离子和镁离子与碳酸根反应，生成碳酸锂和碳酸镁沉淀，故滤渣1含有的物质为Li2CO3、MgCO3；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率；
（2）操作1为萃取、操作2、3为过滤，都需要使用的玻璃仪器为烧杯；
（3）根据流程图可知，苛化反应就是石灰与碳酸盐的反应，生成氢氧化锂和碳酸钙，故离子方程式为2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓；
（4）根据题干信息Li2CO3与Co3O4在空气中加热制备钴酸锂(LiCoO2)，化学方程式为：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；
（5）已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，因此B为正极，充电时B则为阳极发生氧化反应：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。
10．(1)620:1
(2) -746.5kJ/mol ΔH<0 增大
(3) c
(4) < 温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降(或者：反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动)

【详解】（1）pH=9时，c(H+)=1.0×10-9mol/L，根据题意，Ka2==6.2×10–7，则该吸收液中c()：c()=Ka2：c(H+)=6.2×10–7：1.0×10-9=620：1，故答案为：620：1；
（2）已知：①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ/mol，③2C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律，由2×③-②-①可得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=2×(-393.5kJ/mol)-(-221kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)=-746.5kJ/mol，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即反应的＜0，故该反应能够自发进行是由于△H＜0，平衡时，正=逆，即k正c2(NO)•c2(CO)=k逆c(N2)•c2(CO2)，则平衡常数K==，故=，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K变小，则增大，故答案为：-746.5；ΔH<0；增大；
（3）①由(1)知该反应为放热反应，CO和NO的比例相同时，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数减小，且NO转化率减小，故T1＜T2，且NO转化率：c＞d，温度相同时，增大，相当于保持NO的浓度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率增大，即对应的NO转化率：c＞b＞a，故图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是c，故答案为：c；
②若=1，设CO的起始量为n mol，N2的变化量为bmol，则NO的起始量也是n mol，列三段式计算如下： ，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，则×100%=20%，整理得n=3b，故平衡时气体的总物质的量为5bmol，NO(g)、CO(g)、N2(g)、CO2(g)的物质的量分数分别为0.2、0.2、0.2、0.4，该温度下反应的平衡常数Kp===，故答案为：；
（4）①由(1)知该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡脱氮率降低，由图2知，在催化剂Ⅱ作用下，450℃时，脱氮率可以达到40%以上，而催化剂不影响平衡移动，即不影响平衡脱氮率，故低于450℃时，平衡脱氮率应高于40%，而曲线上a点的脱氮率约10%，故曲线上a点的脱氮率＜对应温度下的平衡脱氮率，故答案为：＜；
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是：若反应未达到平衡，相同时间内的脱氮率受速率影响，温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降，若反应达到平衡，由(1)知该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡脱氮率降低，故答案为：温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动。
11．(1)[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)
(2)AC
(3)C、H、S
(4)Ge
(5)H2SeO4中Se的化合价为+6价，Se的正电性强于H2SeO3中Se的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更偏向O原子，使羟基更容易电离出H+
(6) K2SeBr6

【详解】（1）Se 的原子序数是34，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4。
（2）A．Ⅰ中除含有σ键外，苯环中还含有大π键，A错误；
B．I的空间结构对称，Se-Se键的共用电子不偏向任何一方，为非极性共价键，B正确；
C．Ⅱ为烃类，没有亲水基团，难溶于水，C错误；
D．Ⅱ中苯环上的碳与C=C中的碳为杂化，C≡C中的碳为sp杂化，D正确；
E．I~Ⅲ中含有H、C、N、O、S、Se元素，根据元素周期表中电负性变化规律可知O的电负性最大，E正确；
故选AC。
（3）Ⅳ中H只有1个电子，与碳形成C-H键，没有孤对电子，苯环上的碳、C=C的碳均是杂化，杂化轨道全形成σ键，没有孤对电子，S的孤电子对数=，Se的孤电子对数=，因此Ⅳ中不具有孤对电子的原子是H、C、S。
（4）Se位于第四周期，该周期从左到右的主族元素分别是K、Ca、Ga、Ge、As、Se、Br，根据第一电离能的变化规律，介于Ca、Se之间的元素是Ge。
（5）H2SeO4中Se的化合价为+6价，Se的正电性强于H2SeO3中Se的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更偏向O原子，O-H极性更大，使羟基更容易电离出H+。
（6）①晶胞中K全部在晶胞体内，一个晶胞中K的个数为8；SeBr6分别位于顶角和面心，一个晶胞中SeBr6的个数为，因此X的化学式为K2SeBr6。
②设晶胞边长为，代入密度公式得：，计得，根据图2可知相邻K之间的最短距离为边长的一半，因此距离大小为。
12．(1) 邻氨基苯甲酸(或2-氨基苯甲酸) CH3COOH
(2) 羧基、酰胺基 取代反应
(3)保护氨基，防止氨基被氧化
(4)
(5) 6

【分析】由题分析可得，A中氨基上的一个氢原子被乙酸酐中的原子团取代，发生反应：，接着物质B中苯环上的氢被溴原子取代得到物质C，物质C与盐酸和70%的乙醇反应生成D，经过碱性环境得到产物E，通过与ClCOOC2H5发生取代反应得到F，物质F在一定条件下生成G。
【详解】（1）A的化学名称为：邻氨基苯甲酸(或2-氨基苯甲酸)；由A生成B的化学方程式为：，故另一种产物为CH3COOH；
（2）物质C中的含氧官能团名称为羧基和酰胺基；由分析的E→ F为取代反应；
（3）氨基易被氧化，直接与溴反应容易被氧化，所以不直接制备是为了保护氨基，防止被氧化；
（4）由题可得F→G的方程式为：
（5）根据题中限定条件可以得出E的同分异构体有、、、、、6种；核磁共振氢谱图中只有3组峰，且面积之比为1：1：1的结构为：和。