辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2023届高三下学期第六次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2023届高三下学期第六次模拟考试化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2023届高三下学期第六次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2．下列化学用语表达正确的是
A．氧的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．的名称：2-甲基丁酸
D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键
3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的熔沸点小于，则HF的熔沸点小于HCl
B．在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定
D．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
4．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。
A．金刚石中键的数目为
B．与足量水反应，转移电子数为
C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
D．含的溶液中含有的氧原子数为
5．某有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1molM能与5molH2发生加成反应
C．所有原子不可能在同一平面 D．与金属钠、NaOH溶液均能反应
6．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
验证某固体是还是
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低
该固体是
C
探究乙炔的化学性质
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
乙炔具有还原性
D
比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小
溶液的酸性更强
A．A B．B C．C D．D
7．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是

A．电负性：Y>X B．第一电离能：Z>W
C．简单离子半径：Y>Z D．该锂盐的熔点高于LiCl
8．下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

A．极上的电势比极上低
B．向正极迁移的主要是，产物M主要为
C．极上发生反应：
D．负极电极反应方程式为
9．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：

碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A． B．
C． D．
10．下列装置能达到实验目的的是

A．实验室可利用装置甲制备SO2
B．利用装置乙分离铁粉和I2
C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在
D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)
11．有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是
  
A．电极与电源正极相连
B．电极上可能有副产物生成
C．在电极上发生的反应为：
D．标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成
12．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是

A．溶液酸性增强，转化率升高
B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快
D．推测水解生成的速率：
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A．的配位数为12 B．c点离子的坐标为
C．基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变
14．一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)  ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度
起始时物质的量/mol
10 s时物质的量/mol
NO
CO
N2
Ⅰ
T1℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
T2℃(T2>T1)
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是
A．10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
B．10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1
C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行
15．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：

下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
D．用NaOH溶液滴定溶液可用甲基橙作指示剂

二、工业流程题
16．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如图所示：

已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

(1)过滤的主要玻璃仪器是 。
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)试剂X的滴加顺序为 (填字母)。
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 ，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③冷却结晶；④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液；
步骤3：用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为2S2O+I2=S4O+2I-；
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式： 。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。

三、原理综合题
17．SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题：
(1)已知25℃时：xSO2(g)+2xCO(g)2xCO2(g)+Sx(s) ΔH=a kJ·mol-1；2xCOS(g)+xSO2(g)2xCO2(g)+3Sx(s) ΔH=bkJ·mol-1。则25℃时，CO与Sx(s)反应生成COS(g)的热化学方程式为 。
(2)焦炭催化还原SO2既可削除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是 点。

(3)某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；
反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；
已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示：

①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)= 。
②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是 。
③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率 (填“增大”“减少”或“不变”)。
④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是 mol，反应I的平衡常数Kc= 。
(4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是 。


四、实验题
18．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为 。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是 。
③装置C的水槽中应盛有 (填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为 。
(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式 。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数)
在不同温度下的反应现象
25℃
90-100℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2~9
紫红色
黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11~23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为 。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是 。

五、有机推断题
19．化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：

已知：①
②(、、、均为烃基)
回答下列问题：
(1)A中C原子的杂化方式为 。
(2)D中的官能团名称为 ，B→C的反应类型为 。
(3)B的结构简式为 。
(4)C+D→E的化学方程式为 。
(5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为 (任写一种)。
①可以与氯化铁溶液发生显色反应；
②不含氮氧键；
③只有4种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述流程，设计以为原料合成的流程图： (无机试剂、有机溶剂任选)。

参考答案：
1．D
【详解】A．石膏与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液呈中性，故可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性，A正确；
B．二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；
C．雷雨天可实现氮的固定：N2+O22NO，C正确；
D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．氧的基态原子电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式：，故A正确；
B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故B错误；
C．中甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；
D．分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价键：键，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，和是结构相似的分子晶体，则的熔沸点小于，而HF分子间存在氢键，使熔沸点升高，HF的熔沸点大于HCl，故A错误；
B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小，所以1-戊醇在水中的溶解度小于在水中的溶解度，故B错误；
C．氮气分子中的N≡N键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而C≡C键中键易断裂，结构不稳定，故C错误；
D．与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性溶液氧化，所以甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸，故D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则金刚石中键的数目为，故A错误；
B．，2mol过氧化钠转移2mol电子，生成1mol氧气，则与足量水反应，转移电子数为，故B正确；
C．常温下，的溶液中c(H＋)＝1×10−9mol∙L−1，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢氧根才是水电离出的，c(OH－)＝1×10−5mol∙L−1，则1L溶液中发生电离的水分子数为，故C错误；
D．由于溶液中水含有氧原子，因此含的溶液中含有的氧原子数大于，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．B
【详解】A．该有机物结构中含有碳碳双键和羟基，都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，A正确；
B．该有机物中酯基中的碳碳双键不能和氢气加成，故1molM能与4molH2发生加成反应，B错误；
C．该有机物中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面，C正确；
D．该有机物中含有羟基，可以和那反应，该有机物中含有酯基，在氢氧化钠溶液中可以水解，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．为强电解质，其水溶液可以导电，但属于共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为，故B正确；
C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有等杂质，具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C错误；
D．溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误；
选B。
7．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z>W，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确；
D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其的熔点低于LiCl，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，右边是正极，则极上的电势比极上低，故A正确；
B．根据原电池“同性相吸”，则向正极迁移的主要是，产物M主要为，故B正确；
C．极为正极，其电极上发生反应：，故C错误；
D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应方程式为，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】碳正离子的相对稳定性越强，越容易和卤素离子结合，根据相对稳定性：，据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的为，
故选C。
10．A
【详解】A．实验室中常用70%的浓硫酸和Na2SO3固体制备SO2，发生的反应为，故A符合题意；
B．加热时铁粉和会发生反应生成，不能利用装置乙分离铁粉和，故B不符合题意；
C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的pH试纸不能检验氨气，故C不符合题意；
D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故D不符合题意；
故答案选A。
11．D
【分析】CO2变为HCOO-化合价降低发生了还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为电解池的阳极与电源正极相连，发生氧化反应。
【详解】A．由上分析Ni2P与电源正极相连，A项正确；
B．In/In2O3−x 电极上H+可能在此发生还原反应产生H2，B项正确；
C．CO2发生还原反应得到CH3COO-，反应为CO2+H2O+2e−=HCOO−+OH−，C项正确；
D．标况下33.6LCO2物质的量为1.5mol，由上电极反应知转移的电子物质的量为3mol。阳极的反应为CH3(CH2)7NH2 -4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN +4H2O，当转移3mol电子时产生0.75mol辛腈，D项错误；
故选D。
12．D
【详解】A．由题干可知，反应为，，酸性增强导致反应逆向进行，使得转化率降低，A错误；
B．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率慢，C错误；
D．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则C-I键能更小，利于C-I断裂发生反应，故推测水解生成的速率：，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；
B．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即c的坐标为，B正确；
C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误；
D．和半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；
故选B。
14．D
【分析】由表中数据可知，T2>T1容器II中反应速率快，10s两容器中氮气的物质的量相同，说明II中氮气的量已经保持不变，容器II中反应达到平衡状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。
【详解】A．根据分析，10 s时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A错误；
B．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率，故B错误；
C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：KⅡ D． 容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式，则，若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，则反应将向逆反应方向进行，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．由图可知，25℃，时，pH约为4，则第一步电离平衡常数，故A正确；
B．c点溶液中溶质为NaHA和，且，由电荷守恒可知，，，故，故B正确：
C．未加NaOH溶液时，电离出，抑制水的电离，加入NaOH溶液，酸逐渐被中和生成盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：，故C正确；
D．滴定后溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，故D错误；
故选D。
16．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)Fe(OH)3
(3)a
(4) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 根据溶解度曲线可知，反应混合物中NaCl的溶解度最小 趁热过滤
(5) 91%或0.91

【分析】卤块粉碎后，加酸酸浸，得到Mg2+、Cl-、Fe3+、SO，加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH=4，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出，过滤后，滤液中含有Mg2+、Cl-、SO，加入试剂X，应除去SO，需要加入BaCl2，加入氯化钡是过量，需要除去，还需要加入碳酸钠溶液，除去多余CO，应是过滤后，再加入适量盐酸，滤液浓缩后，加入饱和氯酸钠溶液，根据溶解度与温度的关系，发生，经过一系列操作得到产品，据此分析；
【详解】（1）过滤的主要仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为:玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，调节pH=4，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出；故答案为Fe(OH)3；
（3）加入除杂试剂往往过量，过量除杂试剂需要除去，滤液中含有Mg2+、Cl-、SO，加入试剂X，应除去SO，需要加入BaCl2，加入氯化钡是过量，需要除去，还需要加入碳酸钠溶液，除去多余CO，应是过滤后，再加入适量盐酸；故答案为a；
（4）浓缩后溶液为饱和溶液，溶液中有Mg2+、Cl-，根据溶解度与温度可知，氯化钠溶解度较小，加入氯酸钠饱和溶液，会有NaCl晶体析出使反应得以进行，即反应方程式为，反应后溶液中溶质为Mg(ClO3)2、NaCl，因NaCl溶解度低，因此蒸发结晶时，有NaCl晶体析出，然后趁热过滤，除去NaCl，Mg(ClO3)2溶解度受温度的影响较大，冷却结晶，得到Mg(ClO3)2·6H2O，故答案为，根据溶解度曲线可知，反应混合物中NaCl的溶解度最小，趁热过滤
（5）①硫元素被氧化至最高价态，即被氧化成SO，ClO作氧化剂，被还原为Cl-，根据化合价升降、原子守恒和电荷守恒，其离子方程式为；故答案为；
②根据化学反应，剩余的硫代硫酸钠的物质的量是，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是，根据反应，氯酸根离子的物质的量是，的质量分数是，故答案为91%或0.91。
17．(1)xCO(g)+Sx (s) xCOS(g)  ΔH=kJ·mol-1
(2)C
(3) mol·L-1·min-1 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快 增大 1.4 8
(4)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快

【详解】（1）CO与Sx反应方程式为xCO+SxxCOS，xSO2(g)+2xCO(g)2xCO2(g)+Sx(s)……①，2xCOS(g)+xSO2(g)2xCO2(g)+3Sx(s)……②，利用盖斯定律可知，(①－②)得出目标反应方程式，因此CO与Sx反应热化学方程式为xCO(g)+Sx (s)xCOS(g)  ΔH=kJ·mol-1；故答案为xCO(g)+Sx (s)xCOS(g)  ΔH=kJ·mol-1；
（2）利用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，根据图像可知，C点时SO2(g)生成速率与S2(g)的生成速率之比等于2∶1，因此处于平衡状态的是C点；故答案为C；
（3）①根据图像可知，Q点时SO2的转化率为30%，根据化学反应速率的数学表达式为v(SO2)==mol·L-1·min-1；故答案为mol·L-1·min-1；
②反应Ⅰ的活化能为3.2kJ/mol，远小于反应Ⅱ的活化能58kJ/mol，活化能越小，反应Ⅰ的速率更快，因此温度小于300℃，NO的转化率远高于SO2，故答案为反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快；
③缩小容器体积，压强增大，反应2O3(g)3O2(g)逆向进行，O3浓度增大，反应Ⅰ、反应Ⅱ向正反应方向进行，NO、SO2转化率增大；故答案为增大；
④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，即分解反应中消耗O3的物质的量为4.0mol×10%=0.4mol，此时生成O2物质的量为0.6mol，P点NO的转化率为80%，反应Ⅰ中消耗NO、O3的物质的量均为2.0mol×80%=1.6mol，则生成NO2、O2物质的量均为1.6mol，Q点SO2转化率为30%，反应Ⅱ中消耗SO2、O3的物质的量均为2.0mol×30%=0.6mol，则生成SO3、O2物质的量均为0.6mol，体系中O3的物质的量为(4.0mol―0.4mol―1.6mol―0.6mol)=1.4mol，反应Ⅰ中气体系数均为1，此时平衡常数Kc==8；故答案为1.4；8；
（4）根据题意“研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用”，因此240℃以后，催化剂的活性增大，反应速率加快，SO2去除率迅速增大；故答案为温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。
18．(1) 3d54s1 将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬； 冷水
(2)
(3) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1:1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。

【分析】A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。
【详解】（1）①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。
②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。
③三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。
④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；
故答案为：3d54s1；将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬；冷水；；
（2）将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；
故答案为：；
（3）①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
故答案为：反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行；1:1；高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
19．(1)、
(2) 醚键、氨基 加成反应或还原反应
(3)
(4)++H2O
(5) 4 或
(6)

【分析】结合信息①可知物质B为，其中碳碳双键和氢气加成生成C为，结合D的结构简式可知D中的官能团名称，以此解题。
【详解】（1）根据A的结构可知，A中饱和碳为杂化，不饱和碳为杂化；
（2）根据D结构简式可知，D中的官能团名称为醚键、氨基；B→C为B中碳碳双键和氢气的加成反应；
（3）由分析可知，B的结构简式为：；
（4）结合信息②可知，C+D→E的化学方程式为：++H2O；
（5）根据提给信息可知D为，可以与氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基，不含氮氧键，且只有4种不同化学环境的氢原子，则其同分异构体有，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为或；
（6）溴乙烷在氢氧化钠溶液加热的条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，结合信息①两分子乙醛生成产物，具体流程为：。