陕西省西安市长安区2023届高三第一次模拟考试理综化学试题（含解析）

这是一份陕西省西安市长安区2023届高三第一次模拟考试理综化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西省西安市长安区2023届高三第一次模拟考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．聚乙炔可用作绝缘材料
B．将“地沟油”制备成肥皂，可以提高资源的利用率
C．使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及到蛋白质的变性
D．酿造红葡萄酒时会充入少量SO2，能起到杀菌消毒和抗氧化的作用
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子
C．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20NA
3．布洛芬常用于缓解轻至中度疼痛或感冒引起的发热。用BHC法合成布洛芬的流程如图：

以下说法正确的是
A．与化合物A互为同分异构体，且只含有一个取代基的芳香烃的结构共有3种
B．化合物B能发生银镜反应
C．化合物C在浓硫酸作用下加热，生成的有机产物只有一种
D．布洛芬中有2个手性碳原子(手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)
4．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物
C．和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高
D．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大
5．下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液
无红色出现
铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸
有气泡产生
Na2O2已变质成Na2CO3
D
向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡
产生大量气泡
提高了新制氯水中次氯酸的浓度
A．A B．B C．C D．D
6．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
B．充电时，电路中转移2mole-，中性电解质NaCl的物质的量增多2mol
C．放电时，1molFQ转化为FQH2转移2mol电子
D．充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极
7．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A．t=0.5时，c(NH)＞c(Cl-)
B．25℃时，NH的水解平衡常数Kh的数量级为10-10
C．P1所示溶液：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)
D．P2所示溶液：c(Cl-)＞100c(NH3•H2O)

二、工业流程题
8．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α－Al2O3(α－Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、FeO、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图。回答下列问题：

已知：①“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在；
②AgSCN是白色沉淀。常温下，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
(1)氧化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式是______，废渣的主要成分是_______，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是______。

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，“沉淀”过程，若将等体积0.002mol•L-1AgNO3溶液与0.02mol•L-1NaCl溶液混合，是否生成AgCl沉淀？_______(填“是”或“否”“无法确定”)，此时Ag+浓度为c(Ag+)=_______。
(3)“还原”中有无毒气体生成，还原剂与氧化剂物质的量之比是_______。若用H2O2代替N2H4•H2O完成还原过程，发生反应的离子方程式是_______。
(4)粗银中银的质量分数w的测定：取ag粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象是_______，w=_______%。

三、实验题
9．我国科学家最近揭示氢化钡固氮加氢产生氨气的反应机理。某小组设计实验制备高纯度的BaH2并测定其纯度。

请回答下列问题：
(1)写出氢化钡的电子式_______。
(2)粗锌较纯锌相比，与稀硫酸反应产生H2速率较快，请解释原因_______。
(3)实验中B装置出现的现象是_______。
(4)先启动A中反应，F处检验氢气纯净后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)实验完毕，从A装置的混合物中提取ZnSO4·7H2O的一系列操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知：氢化钡遇水剧烈反应。设计如图装置测定氢化钡纯度。室温下，向恒压分液漏斗中加入足量水，乙管实验前对应气体体积读数为V1mL，甲中完全反应后乙管气体体积读数为V2mL(V2＞V1)。

①D每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是_______。
②已知室温下，气体摩尔体积为VmL/mol，该产品纯度为_______，若实验结束时，未调平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，所测得产品纯度_______(填“偏高”或“偏低”)。

四、原理综合题
10．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向1L的刚性密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)     ΔH1=+131.4kJ•mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH2=-41.1kJ•mol-1
①下列说法正确的是______。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I、II的平衡均不移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数一定小于
D．增加碳块用量，可加快反应速率
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应I的平衡常数Kc=_______。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后溶液pH=10，则此时溶液中c(CO)∶c(HCO)=_____(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。
②再生塔中产生CO2的离子方程式为_______。
③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4的电极反应式为______；AgCl/Ag电极的质量______(填变大、变小或不变)；放电结束后，铂电极所在的区域溶液的pH_______(填变大、变小或不变)。

五、结构与性质
11．氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。
(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。
(3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。
②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。

顺铂
反铂
结构


25℃时溶解度/g
0.2577
0.0366
请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol(阿伏加德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)


六、有机推断题
12．磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效。磷酸氯喹可由氯喹与磷酸制备，下面是合成氯喹的一种合成路线：

已知：①
②和苯酚相似，具有酸性
③
完成下列填空：
(1)C的名称是______，X的结构简式为_______。
(2)C→D反应的化学方程式是_______。
(3)1mol化合物G一定条件下最多可消耗_______molNaOH；由H生成氯喹的反应类型为______。
(4)M为C的同分异构体，1molM与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2气体，满足该条件的M结构共_______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2的结构简式_______。
(5)根据已学知识并结合题中相关信息，设计由苯和2－丙醇为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．聚乙炔可以导电，是一种导电塑料，不能做绝缘材料，故A错误；
B．地沟油成分属于油脂，在碱性条件下可以发生皂化反应，可以做成肥皂，提高资源利用率，故B正确；
C．能够使蛋白质变性的物质有强氧化剂，部分有机物等，乙醇，“84”消毒液和过氧化氢都可以使蛋白质变性消毒，故C正确；
D．SO2有还原性，也可以消毒，葡萄酒中加入少量的二氧化硫可以杀菌和抗氧化作用，故D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，1L 0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下HF为无色液体，故无法计算11.2LHF含有的质子数目，B错误；
C．甲苯即C7H8和甘油即C3H8O3，二者相对分子质量均为92，故4.6g二者的混合物中含有氢原子数目为=0.4NA，C正确；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+首先在阴极放电，当Cu2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目可能为0.20NA，也可能大于0.20NA，D错误；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．与化合物A互为同分异构体，且只含有一个取代基的芳香烃的结构，相当于丁烷中的一个氢原子被苯环取代，丁烷有正丁烷和异丁烷结构，都有两种位置的氢，因此同分异构体有4种，除去本身一种结构，则还有3种，故A正确；
B．化合物B不含有醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；
C．化合物C在浓硫酸作用下加热，可能是发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物，也可能发生取代反应生成醚，故C错误；
D．布洛芬中只有1个手性碳原子，手性碳原子是连羧基的那个碳原子，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．D
【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则X是Fe元素；Y的一种单质可以作为工业润滑剂，则Y是C元素；Z的单质中含有共价三键，则Z是N元素；W是前四周期主族元素中原子半径最大的，则W是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述元素分析可知X是Fe，Y是C，Z是N，W是K元素。
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素的金属性：K＞Fe，则最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞Fe，即W＞X；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞C，即Z＞Y，A正确；
B．W是K，X是Fe，Y是C，K与H2O在常温下剧烈反应产生KOH、H2，炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2；C与H2O在高温下反应产生CO、H2，因此W、X、Y元素的单质均能与水发生反应且均有H2生成，B正确；
C．由分析知，Z为N元素，其简单氢化物NH3能形成分子间氢键，沸点较高，C正确；
D．W是K，K属于碱金属元素，对于碱金属元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此物质的熔沸点逐渐降低，碱金属的密度呈增大趋势，但K的密度反常，比Na的小，因此和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更小，D错误；
故合理选项是D。
5．D
【详解】A．将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，滴加KSCN溶液只检验铁离子，无红色出现，不能证明Fe是否被腐蚀，A错误；
B．NO2、溴蒸气均可氧化KI生成碘，试剂均变蓝，不能鉴别，B错误；
C．过氧化钠、碳酸钠均与稀硫酸反应生成气体，不能证明Na2O2已变质成Na2CO3，C错误；
D．氯水中含氢离子，与碳酸钙反应生成二氧化碳，观察到产生大量气泡，提高了新制氯水中次氯酸的浓度，D正确；
故答案为：D。
6．B
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。
【详解】A．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，选项A正确；
B．充电时装置为电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，选项B错误；
C．充电时电解池，阳极反应为FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，则1molFQH2转化为FQ时转移2mol电子，选项C正确；
D．根据上述分析可知，充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，选项D正确；
故答案选B。
7．C
【分析】本题给出的图是溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系图，最左边纵坐标是离子浓度的对数，右边的纵坐标是pH值，横坐标是反应物的物质的量之比，图示中NH离子与NH3•H2O交叉点对应的pH值是9.25，可以计算铵根离子的水解常数，根据电荷守恒可以判断A选项，根据物料守恒可以判断C选项，根据水解常数可以判断D选项。
【详解】A．t=0.5时，对应的pH值大于7，c(H+)< c(OH-)，由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得出c(NH)＞c(Cl-)，故A正确；
B．NH离子与NH3•H2O交叉点对应的pH值是9.25，c(N)= c(NH3•H2O)，c(H+)=，带入铵根离子的水解常数公式Kh==，数量级为，故B正确；
C．P1点=1.0，根据物料守恒c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，故C错误；
D．P2点对应的pH=7，c(H+)= c(OH-)=推出c(NH)=c(Cl-)，Kh==，得出=，得出c(Cl-)=c(NH3•H2O)，故D正确；
答案选C。
8．(1) 3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO+5H2O a－Al2O3、SiO2 1.6L、80℃
(2) 是 2×10-8mol/L
(3) 1：4 2[Ag(NH3)2]++H2O2+2H2O=2Ag↓+O2↑+2NH+2NH3•H2O
(4) 当滴入最后一滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 或

【分析】含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，加入稀硝酸酸浸，α-Al2O3、SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤渣为α-Al2O3、SiO2，Ag、MgO、SiO2、K2O、Fe2O3转化为对应的硝酸盐，浸取液加入氯化钠，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，过滤得到氯化银沉淀，其他物质进入滤液；氯化银溶于氨水，得到银氨溶液，银氨溶液和N2H4•H2O发生还原反应得到银，反应为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3；得到粗银，经过精密过滤、真空烘干，得到高纯银粉，据此解答。
【详解】（1）稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，废渣的主要成分是 α-Al2O3、SiO2，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是1.6L、80℃，故答案为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；α-Al2O3、SiO2；1.6L、80°C；
（2）等体积0.002mol/L的AgNO3溶液与0.02mol/L的NaCl溶液混合，假设体积均为1L，混合后c(Ag+)＜c(Cl-)，Ag+和Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c(Cl-)=＝0.009mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，则c(Ag+)=＝2×10-8mol/L，故答案为：能；2×10-8mol/L；
（3）“还原”中有无毒气体生成，银氨溶液和N2H4•H2O发生还原反应得到银，反应为4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3，还原剂为N2H4，氧化剂为Ag(NH3)2Cl，二者物质的量之比是1：4，“溶解”得到的溶解液里银元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4•H2O完成还原过程，发生反应的离子方程式是2[Ag(NH3)2]++H2O2+2H2O=2Ag+O2↑+2+2NH3•H2O，故答案为：1：4；2[Ag(NH3)2]++H2O2+2H2O=2Ag+O2↑+2+2NH3•H2O；
（4）铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，硝酸可氧化亚铁离子变成铁离子，KSCN标准溶液与铁离子络合溶液变为血红色，则滴定终点的现象为：溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；KSCN的物质的量为cmol/L×VL×10-3mol，则Ag+的物质的量为cmol/L×VL×10-3mol，根据元素守恒，可得粗银中银的质量为cmol/L×VL×10-3mol×108g/mol=0.108cVg，质量分数为：×100%=%=%，故答案为：溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；或。
9．(1)
(2)粗锌形成了原电池，加快了反应的速率
(3)出现黑色沉淀
(4)利用生成的氢气排尽装置中的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸及防止Ba与空气中的气体在加热条件下发生反应
(5)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)
(6) 使乙管内气压等于外压(或使所测气体体积为一个大气压下的体积) % 偏低

【分析】根据流程，将粗锌与稀硫酸发生反应生成氢气，因粗锌中还含有ZnS，ZnS与稀硫酸反应生成H2S气体，将得到的气体通入到装置B中可以将混合气体中的H2S去除得到较为纯净的氢气，将剩余气体通入到装置C的浓硫酸中可以将气体中的水蒸气除去得到纯净的氢气，将氢气通入到装置D中与Ba在加热条件下反应生成BaH2，装置E的作用可以防止装置F中的气体流入装置D中使生成的BaH2水解，装置F用于收集没有反应掉的氢气。
【详解】（1）BaH2为离子化合物，其中Ba呈正化合价，H呈负化合价，其电子式为。
（2）因为粗锌中含有少量的杂质Cu，在Zn与稀硫酸反应的时候Cu-Zn-稀硫酸形成了原电池，加快了生成氢气的速率。
（3）因为稀硫酸与粗锌中的ZnS反应生成的H2S，H2S与装置B中的CuSO4反应生成CuS灰色固体，因此装置B中的现象为产生黑色固体。
（4）反应前先启动A装置，在F处检验到了较为纯净的氢气后再点燃D处的酒精灯，是因为需要排空装置中的氧气，防止在加热的过程中空气与氢气发生爆炸，同时还可以防止装置中的氧气与Ba反应。
（5）实验完毕以后可以从装置A中得到ZnSO4·7H2O，因为混合物中还含有杂质Cu，需先过滤，再蒸发浓缩、冷却结晶，将得到的固体再次过滤后洗涤、干燥，得到较为纯净的ZnSO4·7H2O。
（6）BaH2与水发生反应生成Ba(OH)2和H2，反应的方程式为BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2↑；
①在每次读数前需调节丙管高度保持与乙管持平，是因为使乙管内气压等于外压，此时测得的气体体积为一个大气压下的体积；
②根据已知条件，反应得到的气体为(V2-V1)mL，这些气体的物质的量为mol，因此参加反应的BaH2的物质的量为mol，这些BaH2的质量为g，则该产品纯度为×100%=%；若实验结束时，未调平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，导致乙管中的气体体积比实际体积小，换算出的参加反应的BaH2的质量较真实值小，使得纯度偏低。
10．(1) ABC 吸收 31.2 0.1
(2) 1：2 2HCOCO2↑+H2O+CO 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 变小 变小

【详解】（1）①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应I、II的平衡不移动，A正确；
B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确；
C．若C(s)和H2O(g)完全反应全部转化为CO2(g)和H2(g)，由C(s)+ 2H2O(g) = CO2(g)+ 2H2(g)可知，H2的体积分数的极值为，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时H2的体积分数不可能大于，C正确；
D．增加碳块用量，但是其浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选ABC；
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收热量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出热量8.22kJ，此时，整个体系吸收热量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；
由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时的浓度c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则平衡常数Kc= ；
（2）①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，该溶液的pH=10，则=，根据，则；
②再生塔中KHCO3受热分解生成K2CO3、H2O和CO2，该反应的离子方程式为2CO2↑++H2O；
③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，则将CO2电催化还原为C2H4的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；此时AgCl/Ag电极上电极反应为：AgCl+e-=Ag+Cl-，故其质量变小；放电时铂电极为负极，电极反应为：C2H4+4H2O-12 e-=2CO2+12H+，氢离子浓度增大，故其pH变小。
11．(1) CO2(或CS2) 原子半径：N＜P＜As，则成键电子对之间的斥力：NH3＞PH3＞AsH3，所以键角逐渐减小
(2)氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在
(3) sp2、sp3 O＞N＞C＞H ＜ [Pt(NH3)2Cl2]分子为平面四边形结构。顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，顺铂易溶于水

【详解】（1）等电子体是原子数相等，原子核外最外层电子数也相同的微粒。则与N互为等电子体的分子为CO2(或CS2)；
N、P、As是同一主族元素，原子结构相似，由于从上到下原子半径逐渐增大，则成键电子对之间的斥力：NH3＞PH3＞AsH3，所以键角逐渐减小；
（2）与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，这是由于氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在；
（3）①Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子价层电子的轨道表示式为；
根据鸟嘌呤分子结构可知：其分子中氮原子形成的有N=C双键及N-C单键，故N的杂化方式为sp2、sp3杂化；
构成鸟嘌呤的元素有O、N、C、H元素，元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：N＞C＞H，则元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H；
②Cl、N都是非金属性元素，元素的原子半径：N＜Cl，则提供孤电子对的能力N＞Cl，所以在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl-＜N；
③根据顺铂和反铂的溶解性可知：物质的溶解度：顺铂＞反铂，这是由于[Pt(NH3)2Cl2]分子为平面四边形结构。顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知顺铂易溶于水，而反铂在水中的溶解度相对较小；
④在晶胞中含有Pt原子数目是8×+6×=4，则铂晶体的摩尔体积Vm==cm3。
12．(1) 乙二酸二乙酯
(2)+CH3COOC2H5+C2H5OH
(3) 4 取代反应
(4) 9 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
(5)  

【分析】B与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应结合C的分子组成可知B为，则A为，C为，C与乙酸乙酯发生已知①中的取代反应生成D（），D与X生成E，结合E的结构及C的分子式可知X为 ，E在一定条件下生成F，F生成G，结合G的结构可知F应为 ，F碱性水解后酸化得到G，G发生脱羧反应后再发生羟基取代反应得到H，H与反应得到氯喹，据此解答
【详解】（1）C为CH3CH2OOC－COOCH2CH3，其名称为乙二酸乙二酯，根据上述分析可知X的结构简式为；故答案为：乙二酸乙二酯；；
（2）由以上分析可知C→D的反应方程式是+CH3COOC2H5+C2H5OH，故答案为：+CH3COOC2H5+C2H5OH；
（3）1mol化合物 G中羧基和羟基表现酸性各消耗1mol氢氧化钠，苯环上的氯原子消耗2mol氢氧化钠，1mol化合物G一定条件下最多能消耗4mol氢氧化钠，由H生成氯喹的反应中氨基与羟基间发生了取代反应，故答案为：4；取代反应；
（4）C为，M为C的同分异构体，1molM与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2气体，说明M含有2mol羧基，满足该条件的M结构共9种，分别为、、、、、、、、；其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2的结构简式，故答案为：9；；
（5）可由和丙酮反应得到，丙酮可由2－丙醇氧化得到，苯胺可由硝基苯还原反应得到，硝基苯可由苯与浓硝酸取代反应得到，合成的流程为：。