上海市重点高中2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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上海市重点高中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
60 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H－1；Be－9；C－12；N－14；O－16；Ne－20；Na－23；Mg－24；S－
32；Si－28；Cl－35.5； K－39；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Zn－65；Ag－108；Ba－137
（一）德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
1. 门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
2. 某元素的原子 L 层电子数比 K 层电子数多 3 个，与该元素同一主族的短周期元素是 。
3. C、O、Na 的原子半径从大到小的顺序为 。
4. 请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。

质子数： ； 周期表中位置： 。
5. 请将短周期元素或其化合物填入下列表格
(1) 金属性最强的元素是 （填元素符号）；
(2) 形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）；
(3) 第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是 （填写分子式）；
6. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1) 从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。
(2) 氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的电子式为 。在右表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （写化学式）。
16S
硫3s22p4 32.06
(3) Cl 的非金属性 （填“强于”、“弱于”或“等于”）Br 的非金属性。（海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。
7. 元素周期表中每种元素的具体信息如右图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息请简要阐述。 (任写一个）。

（二）元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：



8. ①与④元素形成的化合物属于 晶体。
9. 写出③的最高价氧化物对应水化物和 Al 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
。
10. ②号元素为 （填元素符号）。请写出 1 个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式： 。其中存在的化学键属于 键， 该物质在熔融状态下
导电（填“能”或“不能”）。
11. ⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式： ，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色的溶液， 请写出相关的离子方程式： 。
12. 其中非金属性④ ⑤（填“＞”或“＜”），请用一个化学方程式证明 。
13. ⑥（原子序数 117）的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为 。根据元素的周期性规律，以下推测正确的是
A．单质在常温下为气体 B．气态氢化物的稳定性较好
C．离子具有强还原性 D．半径大于⑤

（三）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
14. （单选）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大
15. （单选）为了检验 FeCl2 溶液是否被氧化，可向溶液中加入
A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液
16. （单选）既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是
A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4
17. （单选）某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A．铝的导热性较强，不易做碗 B．铝的性质活泼，会与食物发生反应，不能做碗C．铝的质地较软，易变形，不易做碗 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
18. （单选）某溶液中可能含有大量的 Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－，向溶液中逐滴加入 0.5 mol·L－1 的 NaOH
溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中
A. 有 Mg2＋，没有 Al3＋
B. 有 Al3＋，没有 Mg2＋
C. 有大量的 H＋、Mg2＋和 Al3＋
D. 有 Mg2＋和 Al3＋
19. （单选）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出热量 D．铝片上生成的白毛是氧化汞
20. （1）铁用作炊具是利用了铁的 性。生铁（碳铁合金）的熔点比纯铁 （填“高”或“低”）。
（2） 常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3） 氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。
（4） 氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 。
21. 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示： 空白处还需加入的试剂为 。
22. 铝与氧化铁混合后可称为铝热剂，以下混合物也能作为铝热剂的是
A．氧化铝与铁 B．氧化铝与四氧化三铁
C．铝与氧化镁 D．铝与五氧化二钒
23. 写出一种铝热反应的实际应用 。

有一包氧化铁与铝粉的混合物，其中含有少量不溶于酸和碱的杂质，为了制取绿矾（FeSO4·xH2O） 晶体，某同学设计实验方案如下。


24. 沉淀 B 的化学式是 ，若要制得绿矾，还需要的化学试剂有 （填编号）。
a. 硫酸铜 b. 硫酸 c. 过氧化氢 d. 铁粉
25. 溶液 C 中含有多种溶质，除了氯化钠以外，属于盐类的有 （填化学式）。
26. 溶液 C 经过一系列操作可以转化成氧化铝，用氧化铝制取金属铝可以选择
A．氢气还原法 B．电解法 C．加热分解法 D．铝热法
（四）碳中和指二氧化碳或温室气体净排放为零。即通过碳汇、碳捕集、利用与封存等方式抵消全部的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。请回答下列问题：
27. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．减少使用不可降解的塑料袋，是为了防止白色污染
28. 下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．镁与稀硫酸反应
C．氢气还原氧化铜 D．酸碱中和反应
29. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的ΔH 不同B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变大于生成等量的气态水C．已知： 则


D．16g 甲烷在空气中燃烧生成 CO2 和液态水放热 890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

30. 反应 分两步进行 下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是


31. SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2g SiH4
自燃放出热量 89.2kJ。请写出 SiH4 自燃的热化学方程式 。
32. “氢能”将是实现碳中和的理想能源，利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，其过程分三步进行：



写出硫-碘热循环法制取氢气的总化学方程式，并对该法制氢的优劣和前景进行分析

。
（五）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：
33. 按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
A．二者收集气体一样多B．①收集气体体积较大C．②收集气体体积较大D．无法确定
34. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na2O 和 CO2 B．Na 和 O2 C．NaOH 与 CO2 D．碳与 O2
35. 下列说法正确的是
A. 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为
B. Na 与稀硫酸反应的离子方程式为
C．4.6 g Na 与 O2 完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol D．将少量 Na 投入到稀的 CuSO4 溶液中，会析出红色金属
某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

36. 实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是 （填装置序号）。
37. 实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式： 、 。
38. 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
39. 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 。

Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与 CO2、H2O 反应外，还可与其他还原剂如 H2、C 发生反应，某化学课外兴趣小组为探究 Na2O2 与 H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。


40. 该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开 a 、b 产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
41. 实际实验过程中观察到 Na2O2 熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2 与 H2反应的化学方程式为 。
42. 出于实验安全考虑，实验结束时 。
A．应先关闭活塞 b，再移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，再关闭活塞 b C．A、B 均可以