广西壮族自治区玉林市2023届高三下学期学业水平考试理综化学试题（含解析）

这是一份广西壮族自治区玉林市2023届高三下学期学业水平考试理综化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广西壮族自治区玉林市2023届高三下学期学业水平考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列物品中，所用材料的主要成分属于天然高分子的是
A
B
C
D




青瓷瓶
青铜兽
石英钟
棉被
A．A B．B C．C D．D
2．中国科学技术大学化学系研发出的新型催化剂可实现芳醇选择性氧化制备芳醛。其过程如图所示。

下列叙述正确的是
A．若X为甲基，则甲、乙均不能发生酯化反应
B．若X为甲基，则乙分子中所有碳原子不可能共平面
C．若X为羧基，则在催化剂作用下乙可以转化成甲
D．若X为羧基，则可以用少量金属钠区分甲、乙
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA
B．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA
C．11.0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子数大于0.5NA
D．1L1×10-8mol·L-1H2SO4溶液中H+数为2×10-8NA
4．用下列仪器或装置进行相应实验、能达到实验目的的是

A．图1表示利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮
B．图2表示从溴苯和四氯化碳混合物中蒸馏出四氯化碳
C．图3表示验证碳酸的酸性大于硅酸
D．图4表示制备乙酸乙酯
5．R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是
  
A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
6．国内某团队分步进行八电子转移的电化学硝酸盐还原反应，实现了高效合成氨，装置如图所示。原理：先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨。下列叙述正确的是

A．M极为负极，发生还原反应
B．工作时，OH-由膜R左侧向右侧迁移
C．N极上的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-
D．1mol被还原成0.6mol和0.4molNH3，共转移8mol电子
7．室温下，CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数相等且Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。将0.01mol NaAc和0.01mol NH4Ac配成200mL混液，然后加水稀释，测得稀释过程中pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．物理量Y是CH3COOH的浓度或水的电离程度
B．稀释过程中一直存在：2c()+c(NH3·H2O)>c(Ac-)
C．室温下，NaAc溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7
D．室温下，将0.01mol NaAc和0.01mol HCl配成100mL混合液，该混合液的pH为8.9

二、实验题
8．KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究I-的性质。回答下列问题：
实验(一)探究影响氧化剂与KI反应的因素。
FeCl3、CuCl2、AgNO3溶液分别与KI反应，实验及现象如表所示：
实验操作
实验及现象

①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀，溶液不变蓝
②X为CuCl2溶液，过滤，得到蓝色溶液和白色沉淀
③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加K3[Fe(CN)6 ]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色
已知：CuI为难容于水的白色固体。常温下，Ksp(AgI)=8. 5×10-17 ，Ksp(CuI)=1.2×10-12。
(1)实验②中的氧化产物为_______(填化学式)。
(2)实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)已知：Ag+的氧化性比Fe3+的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。分析实验①③，试解释实验①中溶液没有变蓝的主要原因可能是_______。
实验(二)探究氯气与KI反应的产物。

资料显示：I2和I-在溶液中会发生反应I2+I，部分离子颜色如表所示。
离子




颜色
棕黄色，遇淀粉变蓝
红色
黄色
无色
(4)A中发生反应的化学方程式为_______。
(5)反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验：
实验操作
实验现象
I．取反应后B中的溶液10mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液
第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化
II．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol·L-1的溶液，取该溶液2mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气
加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III．向II反应后的溶液中继续通入氯气
溶液几乎变为无色
①操作I的目的是排除_______(填离子符号)的干扰。
②写出在水溶液中与Cl2反应生成的离子方程式：_______。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了_______(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。

三、工业流程题
9．某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLix/Li3N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：

已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH4Cl、Fe、Mn2O3等。
②Mn2O3在酸性条件下转化成Mn2+和MnO2；SOCl2的沸点为78.8°C。
③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
2.2
7.5
8.8
6.5
完全沉淀的pH
3.5
9.5
10.8
8.5
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有_______(答一条即可)，“调pH”的最小值为_______。
(2)“沉锌”的离子方程式为_______。
(3)SOCl2的作用是_______(用化学方程式表示)。
(4)(i)已知部分信息如下：
①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ0(+)和φ0(-)；标准电动势E0=φ0(+)-φ0(-)。例如，2Ag+Hg2+=2Ag++Hg的E0=φ0(Hg2+/Hg)-φ0(Ag+/Ag)。
②E0>0，反应能自发进行，E0>0.3，反应趋向完全反应。
③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：
物质
HClO/Cl-
Cl2/Cl-
O2/H2O
O3/O2
HNO3/NO
Fe3+/Fe2+
MnO2/Mn2+
φ0
1.482
I．358
1.229
2.076
0.983
0.771
1.224
如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_______和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_______(填标号)。
A．NaClO       B． Cl2        C． O2     D． O3
(ii)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_______。

(5)常温下，Kh(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的酸度AG=lg_______(填“>”、“c(Ac-)，B项正确；
C．NaAc溶液和NH4Cl溶液的浓度未知，混合后溶液的酸碱性无法确定，C项错误；
D．室温下，将0. 01mol NaAc和0.01mol HCl配成100mL混合液，此时溶液中的溶质为HAc和NaCl，混合溶液的pH不等于8.9，D项错误；
故选B。
8．(1)I2
(2)1：1
(3)Ag+和I-优先反应生成AgI，降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(5) +2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+ 、

【详解】（1）根据实验现象X为CuCl2溶液，与KI淀粉溶液反应得到蓝色溶液和白色沉淀，根据已知信息，说明生成了I2和CuI沉淀，所以氧化产物为I2；
（2）根据实验现象X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生，则生成了I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
（3）Ag+和I-优先反应生成AgI，降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱，无法与I-反应生成I2，溶液不变蓝；
（4）浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（5）①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无；
②ICl2-中的碘为+1价，反应后生成，碘的价态升高4价价，氯气具有氧化性生成Cl-，氯的价态降低2价，由电子守恒1ICl2-+2Cl2→1+6Cl-，由电荷守恒1ICl2-+2Cl2―→1+6Cl-+6H+，最后由质量守恒得离子反应式为：ICl2-+2Cl2+3H2O＝+6Cl-+6H+；
③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成 (无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-＝I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成 (红色)和 (黄色)，两者混合呈浅棕色溶液。
9．(1) 适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌 3.5
(2)2Zn2++4=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O
(3)Zn(NO3)2·6H2O+6SOCl2Zn(NO3)2+6SO2↑+12HCl↑
(4) 不能除去Mn2+，产品纯度降低 D 配氧率小于115%，杂质不能完全被氧化；配氧率大于115%，可能会将MnO2氧化成可溶性新杂质
(5) < 的水解常数数量级约为10-10，的水解常数数量级为10-8，即水解能力：0.3，反应趋向完全反应，如果氧化剂X选择硝酸，其后果是φ0(HNO3/NO)-φ0(MnO2/Mn2+)=0.983-1.224